11．用0.1018mol/L NaOH标准溶液测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗
NaOH溶液的体积(mL)来表示试样中H2C2O4的质量分数(%)，问应称取试样多少克？
第五章 酸碱滴定法
本章要点：
1. 酸碱平衡的理论基础； 2. 酸碱溶液中各型体的分布；
3. 酸碱溶液pH值的计算； 4. 酸碱指示剂； 5. 酸碱滴定基本原理； 6. 滴定终点误差；
7. 酸碱标准溶液的配制与标定； 8. 酸碱滴定法的应用。
本章目标：
1. 掌握酸碱滴定的基本原理（滴定反应、弱酸、弱碱能否被直接滴定的条件，指示剂变色原理及选择原则）；
2. 熟悉平衡浓度、酸度、酸的浓度、分布分数等概念以及化学平衡的系统处理方法； 3. 了解酸碱滴定终点误差的简单计算。
本章重点：
1. 酸碱溶液pH值的计算：强酸、一元弱酸弱碱、缓冲溶液； 2. 酸碱指示剂：变色原理、变色范围；
3. 滴定曲线：强酸强碱滴定曲线的计算、突跃范围、指示剂选择原理； 4. 标准溶液的配制与标定：基准物质的选择、浓度的计算。
本章难点
1. 酸碱溶液中各型体的分布； 2. 酸碱滴定终点误差。
一、单项选择题：
1. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是:D
A. 滴定突跃范围 B. 指示剂顏色的变化和滴定方响 C. 指示剂的变色范围 D. 指示剂分子的摩尔质量
2. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7~4.3。用浓度
为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是:D A. 9.7~4.3 B. 9.7~5.3 C. 8.7~4.3 D. 8.7~5.3 3. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有：C
A. H2CO3 B. 氨基乙酸盐 C. 氨基乙酸 D. 氨基乙酸钠 4. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是C A. 琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60） B. 柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39） C. 亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60） D. 联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12） 5. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是:A A. 草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19） B. 联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12） C. 硫化钠（pKb1=-0.92，pKb2=6.76） D. 亚硫酸（pKa1=1.90，pKa2=7.20） 6. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是:D
A. H2+Ac-HAc B. NH3-NH2- C. HNO3-NO3- D. H2SO4- SO42- 7. H2PO4-的共轭碱是:B
A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. H3PO4+HPO42- 8. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5, 从理论上推算其pH变色范围是:C A. 4 ~ 5 B. 5 ~ 6 C. 4 ~ 6 D. 5 ~ 7 9. 用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是:C A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 中性红 10. 物质的量相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是:B
A. NaAc B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH4Ac 11. 用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则:B
A. 消耗的HCl越多 B. 滴定突跃越大 C. 滴定突跃越小 D. 指示剂顏色变化不明显 12. 用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是:D A. c1 = c2 B. c1 =2 c2 C. c1 = 4c2 D. 2c1 = c2
13. 某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色， pH 4.5时呈黄色 ，其离解常数约为:B A. 3.2?10-3 B. 3.2?10-4 C. 3.2?10-5 D. 3.2?10-6
14. 已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是:B
A. 10.50 B. 9.20 C. 9.00 D. 8.50
15. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为:C
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO3 16. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为:B
A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1 17. 纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为:D A. 2︰1 B. 1︰2 C. 3︰1 D. 1︰3 18. 下列溶液中不是缓冲溶液的是:A A. 0.1mol/L NH4Cl + 0.2mol/L NaOH B. 0.1mol/L NH3 + 0.2mol/L NH4Cl C. 0.2mol/L NH3 + 0.1mol/L HCl D. 0.2mol/L NH4Cl + 0.1mol/L NaOH 二、填空题： 1. 写出浓度为c（mol/L）的NH4H2PO4溶液的（1）MBE ； （2）CBE ；（3） PBE 。 2. 在一元弱酸HA的水溶液中，已知δHA=3/4，则溶液中[H+]等于 3 Ka 。 3. HPO42-的共轭碱是 。 ；HPO42-的共轭酸是 4. (NH4)2CO3水溶液的质子平衡式为 。 5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 无水碳酸钠、硼砂 (至少写两种)。 6. NaNH4HPO4 水 溶 液 的 质 子 平 衡 式 为 ： [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]