无机化学与化学分析的学习指导1 下载本文

3.1 波函数ψ是描述, 数学函数式,它和 是 同义词,|ψ|2的物理意义是 ,电子云是 的形象表 示。

3.2 氢原子的基态1s电子在距核53 pm附近的 中出现的 最大,是 因为距核更近时, 虽大, 却较小,因而 较

小,距核更远时, 虽较大, 却很小,因而 也较小。

3.3 M3+离子3d轨道上有3个电子,表示电子可能的运动状态的四个量子数是: ,该原子的核外电子 排布是 ,M属 周期,第 列的元素,它的名称是 ,符号是 。

3.4 Au是第六周期第11列元素,它的价电子层结构是 ;Ti的 原子序数是22,Ti3+离子的价电子层结构为 。

3.5 元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化,这是原子的 变化的反映;用原子轨道光谱符号来表示,第四、六周 期分别是 能级组和 能级组。

3.6 下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子? 5B( ),8O( ),21Sc3+( ),24Cr3+( ),77Ir3+( )

3.7 如果发现了第121号元素M时,则其所在周期数为 ,所在列为 ; 其金属活泼性较同列其他元素要 ;其特征氧化态的氧化物化学式 为 。

3.8 原子序数为24的原子,其价电子层结构是 ,3d原子轨道的符号分 别为 。

3.9 周期表中的元素可以分为 个区,各区元素的电子构型特点为 。

3.10 原子参数是指 ,重要的原子参数有 、 、 、 、 和 等。 计算题

4.1 分别计算一个氢原子和1 mol 氢原子的电离能。

4.2 通过查表计算1.00g气态Cl原子完全转化为气态Cl-离子所释放出的能量。 4.3 试计算He+, Li2+的电离能。

4.4 按斯莱脱规则计算K,Cu,I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级 的能量。

4.5 通过近似计算说明,12号、16号、25号元素的原子中,4s和3d哪一个能 级的能量高?

自测练习题答案

1.是非题

1.1(√) 1.2(×) 1.3(×) 1.4(√) 1.5(×) 1.6(×) 1.7(×) 1.8(√) 1.9(√) 1.10(√) 1.11(×) 1.12(×) 1.13(√) 1.14(√) 1.15(×) 2.选择题

2.1(b) 2.2(d) 2.3(a) 2.4(c) 2.5(c)

2.6(b) 2.7(a) 2.8(c) 2.9(a) 2.10(c) 2.11(a) 2.12(b) 2.13(c) 2.14(b) 2.15(c) 2.16(c) 2.17(d) 2.18(a) 2.19(c) 2.20(d) 2.21(b) 3.填空题

3.1 核外电子运动状态,原子轨道,概率密度,概率密度。

3.2 球壳,几率,几率密度,球壳总体积,几率,球壳总体积,几率密度,几率。 3.3 n = 3,I = 2,m = 0,±1,±2中任意3个,ms = + 1s22s22p63s23p63d54s1,四,6,铬,Cr。 3.4 5d106s1,3s23p63d1。

3.5 原子序数,电子层结构周期性,4s3d4p,6s4f5d6p。 3.6 1,2,0,3,4。 3.7 8,3,活泼,M2O3。

11或-, 22 3dz2 3.8 3d54s1,3dxy,3dxz,3dyz,3dx2?y2, 3.9 4个区;s区:ns1-2,p区:ns2np1-6,d区:(n-1)d1-10ns1-2,

f区:(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2

3.10 用以表达原子特征的参数,原子核电荷数,相对原子质量,原子半径,电 离能,电子亲合能,电负性。 4.计算题

4. 1 应用里德堡公式算得ν,代入E = hν计算。2.179×10-18 J,1312 kJ·mol-1。 4. 2 Cl原子的电子亲合能为3.7 eV原子,l eV = 1.602×10-19 J,10 kJ·mol-1。 4. 3 5249.06 kJ·mol-1,11809.2 kJ·mol-1。 4.4 K: Z* = 2.2, E = -1012.86 kJ·mol-1; Cu: Z*=3.7, E = -1703.45 kJ·mol-1; I: Z* = 7.6, E =

-3170.96 kJ·mol-1.

4. 5 提示:对12号、16号元素计算时,先假设有1个3s或3p电子已激发到4s 或3d轨道上,然后按激发态电子排布式计算。 12号:E4s = -1.3×10-20 J, E3d = -1.78×10-20 J; 16号:E4s = -3.06×10-20 J, E3d = -1.78×10-20 J; 25号:E4s = -1.3×10-19 J, E3d = -6.27×10-19 J;

四、课后习题

1 区分下列概念

(1) 质量数和原子质量 (2) 连续光谱和线状光谱 (3) 定态,基态,激发态 (4) 顺磁性,逆磁性 (5) 波长,波数,频率

(6) 经典力学轨道,波动力学轨道 (7) 电子的粒性与波性 (8) 核电荷和有效核电荷 解答

(1)质量数:指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。

相对原子质量:符号为Ar,被定义为元素的平均原子质量与核素12C原子质量的

1/12之比,代替“原子量”概念(后者已被废弃);量纲为1的(注意相对概念)。 (2) 线状光谱:彼此分立、波长恒定的谱线;原子受激发(高温、电孤等)时,电子

由低能级轨道跃迁到高能级轨道,回到低能级时产生发射光谱(不同原子具有各自特征波长的谱线)。

(3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动,意味

着原子只能处于与那些轨道对应的能态,所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1的定态叫基态,其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4) 物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性,这类物质中含有未成

对电子;受排斥的性质叫抗磁性,这类物质中不含未成对电子。 (5) 波长—符号λ,单位m(或m的倍数单位);波数—符号σ,单位m-1(常用cm-1);

频率—符号ν,单位Hz,相互关系:σ=1/λ,ν= c/λ。 (6) 汉语中都叫原子轨道,但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子

轨道,是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域,亦叫“原子轨函”。“orbit”是玻尔提出的从旧量子学提出的圆型原子轨道

(7) 粒性—电子运动具有微粒运动的性质,可用表征微粒运动的物理量(如距离和动

量)描述;波性—电子运动也具有波的性质(如衍射),可用表征波的物理量(如波长和频率)描述。

(8) 核电荷是原子核具有的正电荷数,符号为Z;有效核电荷是原子中某一特定电子所

感受到的实际核电荷,通常用Z*表示;联系两者的关系式为:Z*=Z-σ,σ叫屏蔽参数。

2 计算质量为145g,速度为168 km·h-1的垒球的德布罗意波长。 解答

代入德布罗意公式得λ= 9.79× 10-35 m 3 下列哪一组量子数是不合理的?

(1) n = 2,l = 2,m = 0; (2) n = 2,l = 1,m = 1; (3) n = 3,l = 0,m = 3; (4) n = 2,l = 3,m = 0; (5) n = 3,l = 2,m = 2。 解答

不合理的有(1)l的取值不能等于n值;(3)m的取值只能在+l―–l之间;(4)l的取值不能大于或等于n。 4 写出下列微粒的电子结构

(1) Zn (2)Mn (3)As (4)Rb (5)F (6)Cr (7)Cu (8)Fe2+ (9)V2+ (10)La3+ 解答

原子或离子

Zn Mn As Rb F

电子构型 [Ar]3d104s2 [Ar]3d54s2 [Ar]3d104s24P3 [Kr]5s1 [He]2s22p5

磁性质 反 顺 顺 顺 顺

原子或离子

Cr Cu Fe2+ V2+ La3+

电子构型 [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 [Ar]3d64s0 [Ar]3d34s0 [Xe] 5d06s0

磁性质 顺 顺 顺 顺 反

5 完成下列表格

价层电子构型

2s2 2p4 3d104s24p4 4f145d16s2 3d74s2 4f 96s2 解答

价层电子构型

2s2 2p4 3d104s24p4 4f145d16s2 3d74s2 4f 96s2

6 完成下列表格

价层电子构型

元素所在周期

3 6

4 4 5

解答

价层电子构型

3s23p3 4f145d106s1 3d64s2 3d104s24p5

5s2

元素所在周期

元素所在族

元素所在周期 第二周期 第四周期 第六周期 第四周期 第六周期

元素所在族 16/Ⅵ 16/Ⅵ 3 9 3

元素所在族 15/Ⅴ 11 8 17/Ⅶ 2

元素所在周期

3 6 4 4 5

元素所在族 15/Ⅴ 11 8 17/Ⅶ 2

7 按照能量从低到高的顺序排:

(1) n = 4,l = 0;(2) n = 3,l = 2;(3) n = 3,l = 0;(4) n = 3,l = 1 解答

(3),(4),(1),(2)

8 根据Aufbau规则画出铜原子的电子构型。由于d10构型比较普遍,4s轨道中的一个电

子常被填充到3d轨道中,画出铜原子具有这种排布的电子构型。用这两种电子构型来解释铜原子最外层电子的失去以及重要氧化态。这两种不同的电子构型会不会影响铜原