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1．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) 平衡的标志的是( ) ①v正(B)＝v逆(C)

2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学

②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容

器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②③④⑤

B．②③

C．①③④ D．全部

解析：选B。①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量＝气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。所以选B。 2．下列说法正确的是( )

A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

3．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A(g) B(g)

＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)( ) A．nα2/(1 －α) V B．nα2/(1－α2) V C．nα2/(1＋α2) V D．nα2/(1 ＋α)2V

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解析：选B。 A(g) ＋C(g)

起始量(mol) n 0 0 转化量(mol) nα nα nα 平衡量(mol) n－nα nα nα

nα

压强不变，则平衡时容器的容积是(1＋α)V，所以该温度下的平衡常数为K＝

nαV＋Vαn－nαV＋Vα

＝

V＋Vα

nα2V－α2

，答案选B。

N2O4(g) ΔH＝－a

4．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)

kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( )

A．v(正)>v(逆) B．v(正)

D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

5．在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到

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2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是( )

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

解析：选B。A.2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01 mol/L，则前2 s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/L÷2 s＝0.005 mol/(L·s)，A错误；B.由N2O4

2NO2,2 s时NO2的物质的量为0.1 mol，N2O4的物质的量为0.5 mol－0.01 mol/L×5 L＝

0.45 mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2 s时体系内的压强为开始时的(0.1 mol＋0.45 mol)÷0.5 mol＝1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5 mol－x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5 mol－x＋2x)÷0.5 mol＝1.6，解得x＝0.3 mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5 mol－x＝0.5 mol－0.3 mol＝0.2 mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。 6．下列有关平衡常数的说法中，正确的是( )

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K＝

cc2

cc22

催化剂

的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O

加热

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