课时1 原子结构与核外电子排布

[2018备考·最新考纲]

1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。

考点一 原子的构成 (考点层次A→自学、识记、辨析)

1．原子的构成

2．原子内的等量关系

(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示：

(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 3．一个信息丰富的符号

4．元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析：

(2)几种重要的核素及其应用

核素 用途 235 92U 14 6C 21H 制氢弹 31H 18 8O 核燃料 用于考古断代 示踪原子 提醒：①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。 ②不同核素可能具有相同的质子数，如1H、1H；也可能具有相同的中子数，如 6C、 8O；也可能具有相同的质量数，如 6C、 7N。 ③H2和H2既不是同位素，也不是同素异形体。 ④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。 ⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。

教材

166

1

2

14

14

2

3

14

16

VS

高考

1．(RJ必修2·P115改编)放射性同位素钬 67Ho的原子核内的中子数与质子数之差为32。 2．(SJ必修1·P372改编)有以下六种原子：3Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N，下列相关说法不正确的是( )

A.3Li和3Li在元素周期表中所处的位置相同 B. 6C和 7N质量数相等，二者互为同位素 C.11Na和12Mg的中子数相同但不属于同种元素 D.3Li的质量数和 7N的中子数相等 答案 B

3．(溯源题)(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为

。关于116Lv的叙述错误的是( )

B．中子数177 D．相对原子质量293

293

7

14

23

24

14

14

6

7

6

7

23

24

14

14

A．原子序数116 C．核外电子数116 答案 D

探源：本考题源于教材SJ必修1 P31“问题解决”及其拓展，对核素、同位素、同素异形体等概念进行了考查。

[诊断性题组]

1．基础知识判断，正确的打“√”错误的打“×”

(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)

(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√) (3) 92U和 92U是同位素，核反应属于化学变化(×) (4)S原子核内中子数为16(×) (5)H核外电子数为2(×)

(6)H2O的摩尔质量为20 g·mol(√) (7)C和N核内中子数相差1(√)

(8)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数(×) (9)O2和S具有相同的质子数和电子数(√) (10)O2和O2是两种不同的原子(×) 2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有A. 55Cs和 55Cs形成的单质物理性质相同 B. 55Cs比 53I多3个中子

C. 55Cs和 55Cs形成的单质化学性质相同 D. 55Cs与 55Cs都是铯的同素异形体

解析 A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(134－55)－(131－53)＝1；D项， 55Cs与 55Cs互称同位素。 答案 C

3．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A．②③④⑥ C．①②⑤⑥

B．①②④⑤ D．③④⑤⑥

134

137

134

137

134

137

134

131

134

137

137

18

16

2－

2－

＋

－

13

15

118

－1

2＋34235

238

Cs、Cs、I等。下列叙述正确的是( )

134131

解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，如O2与S，故③对；同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，故②错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。 答案 C 【练后归纳】

1．规避4个易失分点(易错点)

(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子

2－