高考化学总复习 专题五 原子结构与核外电子排布教学案 苏教版 下载本文

课时1 原子结构与核外电子排布

[2018备考·最新考纲]

1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。

考点一 原子的构成 (考点层次A→自学、识记、辨析)

1.原子的构成

2.原子内的等量关系

(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N); (2)质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数; 图示:

(3)阳离子:质子数=核外电子数+电荷数; (4)阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。 3.一个信息丰富的符号

4.元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析:

(2)几种重要的核素及其应用

核素 用途 235 92U 14 6C 21H 制氢弹 31H 18 8O 核燃料 用于考古断代 示踪原子 提醒:①同位素的中子数不同,质子数相同,最外层电子数相同,其化学性质相同。 ②不同核素可能具有相同的质子数,如1H、1H;也可能具有相同的中子数,如 6C、 8O;也可能具有相同的质量数,如 6C、 7N。 ③H2和H2既不是同位素,也不是同素异形体。 ④一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素。 ⑤元素有多少种核素,就有多少种原子。

教材

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VS

高考

1.(RJ必修2·P115改编)放射性同位素钬 67Ho的原子核内的中子数与质子数之差为32。 2.(SJ必修1·P372改编)有以下六种原子:3Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N,下列相关说法不正确的是( )

A.3Li和3Li在元素周期表中所处的位置相同 B. 6C和 7N质量数相等,二者互为同位素 C.11Na和12Mg的中子数相同但不属于同种元素 D.3Li的质量数和 7N的中子数相等 答案 B

3.(溯源题)(2015·上海,1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为

。关于116Lv的叙述错误的是( )

B.中子数177 D.相对原子质量293

293

7

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6

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A.原子序数116 C.核外电子数116 答案 D

探源:本考题源于教材SJ必修1 P31“问题解决”及其拓展,对核素、同位素、同素异形体等概念进行了考查。

[诊断性题组]

1.基础知识判断,正确的打“√”错误的打“×”

(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的(√)

(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数(√) (3) 92U和 92U是同位素,核反应属于化学变化(×) (4)S原子核内中子数为16(×) (5)H核外电子数为2(×)

(6)H2O的摩尔质量为20 g·mol(√) (7)C和N核内中子数相差1(√)

(8)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数(×) (9)O2和S具有相同的质子数和电子数(√) (10)O2和O2是两种不同的原子(×) 2.核泄漏地区可检测到的放射性元素有A. 55Cs和 55Cs形成的单质物理性质相同 B. 55Cs比 53I多3个中子

C. 55Cs和 55Cs形成的单质化学性质相同 D. 55Cs与 55Cs都是铯的同素异形体

解析 A项,同位素原子形成的单质化学性质几乎相同,物理性质不同;B项,(134-55)-(131-53)=1;D项, 55Cs与 55Cs互称同位素。 答案 C

3.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数 A.②③④⑥ C.①②⑤⑥

B.①②④⑤ D.③④⑤⑥

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-1

2+34235

238

Cs、Cs、I等。下列叙述正确的是( )

134131

解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同,故①错、④对;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不相等,如O2与S,故③对;同位素的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同,故②错;质量数是针对某原子而言的,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤、⑥错。 答案 C 【练后归纳】

1.规避4个易失分点(易错点)

(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子

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