期未综合检测B
(时间：100分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁是指( ) A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁
2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性
B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
3．下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是( )
X Y 例 氧化物 化合物 A 中和反应 复分解反应 B 电解质 盐 C 胶体 分散系 D 碱性氧化物 金属氧化物 4.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是( ) Z 纯净物 化学反应 化合物 混合物 氧化物 A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO2
5．自2009年1月1日开始，我国起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法不正确的是( )
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化 B．汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应
C．汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因 D．汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 6．下列实验操作中错误的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 7．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
＋－
B．Ag＋Cl===AgCl↓的反应属于化合反应
－＋－
C．从1 L 1 mol·L1的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H浓度为2 mol·L1 D．晶体硅是制造光导纤维的原料
－－－＋
8．某溶液中含有HCO3、SO23、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )
－－－＋
A．HCO3 B．SO23 C．Cl D．Na 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
－
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23
－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24
＋
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
－
D．500 mL 1.0 mol·L1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
－－
11．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 12．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
13．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气
＋
变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1 14．下列离子方程式正确的是( )
＋＋
A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋BaCO3===Ba2＋H2O＋CO2↑
＋－＋－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋SO24＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O
－－＋
C．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O===Cl＋ClO＋2H
D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
＋＋－
15．已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )
＋＋＋＋
A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＞Cu2 B．浓H2SO4＞Cu2＞Fe3＞Br2
＋＋＋＋
C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＞Cu2 D．Fe3＞Cu2＞Br2＞浓H2SO4
16．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
ab
①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol
33
A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(6分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________________； (2)从碘水中提取碘__________________________________________； (3)用自来水制取蒸馏水___________________________________； (4)分离植物油和水_______________________________________；
(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；
(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。
18．(8分)SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。
(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________________。 ②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________________。 19．(9分)Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有168 g Fe参加反应，则转移________ mol 电子。
20．(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。