2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)

化学(十)答案

1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B项，

铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误；D项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。

2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6NA，错误；B项，

100 g 46%的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为(

4654×1+×1)×NA=4NA，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入4618过量浓硝酸中，转移电子数小于3NA，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O?HCl+HClO为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0.1NA，错误。

3．A【解析】A项，2，2?二甲基丙烷为，也称为新戊烷，正确；

B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误

4．D【解析】A项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净，因为盐酸易挥发，错误；

B项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅，错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项，用铁氰化钾溶液检验Fe 的原理为

2?Fe2?+K?+[Fe(CN)6]3?═KFe[Fe(CN)6]↓，得到蓝色沉淀，正确。

5．D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，原子

半径：S>C>O，错误；B项，非金属性：O>S，则阴离子还原性：O2?

2?项，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。

6．D【解析】A项，a电极上CN转化为N2，发生氧化反应，则a为阳极，错误；B项，b

?

电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e═H2↑+2OH，则气体甲为H2，错误；C项，根据OH透过离子交换膜由右侧移向左侧，则该离子交换膜为阴离子交换膜，错误；D项，a电极上CN发生氧化反应： 2CN+12OH?10e═2CO3+N2↑+6H2O，正确。

7．D【解析】A项，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于其电离程度，

则c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3)，错误；B项，根据电荷守恒， 得c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)，错误；

????2????????2???2?c(Na?)C项，加水稀释，HCO的水解程度增大，的比值增大，错误； ?c(HCO3)?3D项，NaHCO3溶液中c(CO3)

?2?c(HCO3)c(H?)c(CO3)?c(H?)Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)= ??c(H2CO3)c(HCO3)2?c(CO3)?c2(H?)2???OH=<()

[或MnO2+4HCl(浓)(2)ijghefk（2分）

(3)B（2分） 98%的浓硫酸中H浓度小不易与亚硫酸钠粉末反应，10%硫酸的H浓度小不利于SO2放出（1分）

(4)①Cl2+SO2+2H2O═4H+2Cl+SO4（2分） 防倒吸（1分） ②品红溶液（1分） 品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量 ③向其中加入过量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则含有SO4，过滤后取少量滤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含有Cl。（2分） 【解析】(1)实验室利用KMnO4和浓盐酸或MnO2和浓盐酸反应制取氯气。(2)浓盐酸易挥发，制取的Cl2中含有HCl、水蒸气，欲收集一瓶干燥的氯气，先通过饱和食盐水除

?2?MnCl2+Cl2↑+2H2O]

????2?

去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，选择向上排空气法收集。(3)硫酸和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫时，若硫酸浓度过大，则电离出的H?很少，很难反应生成SO2；若硫酸浓度过小，则二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫逸出，所以应选取70%硫酸。(4)①H装置中主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H?+2Cl+SO4，SO2易溶于水，I仪器的作用是防倒吸。②根据HClO的漂白不能复原，而SO2的漂白加热能复原，检验Cl2过量还是SO2过量，可以取适量H中的溶液于洁净的试管中，向其中加入品红溶液，品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。③若H中Cl2和SO2恰好完全反应，溶液的阴离子为Cl、SO4，先检验SO4，后检验Cl。

9．【答案】(1)ZnO+2OH═ZnO2+H2O（2分）

(2)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O（2分） (3)①

?2??2??2?2??c(Zn)?c(CO2)?1（2分） ②K1（2分） ③0.01 mol?L（1分）

c(CO)3(4)4.7×10或

?84×10（2分） 172?(5)2CO2+2e═C2O4（2分） 0.5NA或3.01×10（2分）

【解析】(1)由Al2O3与NaOH溶液的反应可以类推ZnO与NaOH溶液的反应，离子方程式为ZnO+2OH═ZnO2+H2O。(2)题给反应中析出单质硫，说明ZnS被氧化为S，则MnO2被还原为Mn，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，得 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O。 (3)①反应Ⅰ的平衡常数表达式K=

2??2?23c(Zn)?c(CO2)。

c(CO)12②反应Ⅱ的平衡常数K2=

c(Zn)?c(CO2)c(CO)1212c(Zn)?c(CO2)1]2?K1。 =[c(CO)?1③设平衡建立过程中CO的转化浓度为xmol?L，则平衡时CO的浓度为(0.11?x)

mol?L?1，Zn(g)、CO2的浓度均为xmol?L?1，则

x?x=1.0，解得x=0.1，则平衡时

0.11?x