大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版) 下载本文

大学物理化学实验复习资料

(全8个物理化学实验复习资料完整版)

史上最震撼的《大学物理化学实验》重要实验复习材料完整版!!你从未见过的珍贵考试资料!!

Ps:亲!给好评,有送财富值哦! #^_^!!

考试题型:填空、选择、问答题 考试范围

一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项

四、实验原理(问答题)

实验八

主要仪器与溶液:铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液 实验原理:P49-50 实验步骤:P49-50 ▲题目:

1、 电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系? 答:根据电离度的公式可得以下规律:

①浓度:因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。

②摩尔电导率:摩尔电导率越大,电离度越大。 ③平衡常数:电离平衡常数越大,电离度越大。(另外平衡常数只与温度有关)

2、 电导使用的电极? 答:铂黑电导电极 3、 注意事项

1)实验用水必须是重蒸馏水,其电导率应?1?10-4S/m。电导率测量应迅速进行,否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。

2)测量硫酸铅溶液时,一定要用沸水洗涤多次,以除去可溶性离子,减小实验误差。

3)由于电解质溶液电导受温度影响较大,所以试验中要恒温,测量必须在同一温度下进行。稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。

4)每次测定前,电导电极必须洗净,电极要轻拿轻放,切勿触碰铂黑。盛待测液的容器必须清洁,没有离子污染,以免影响实验结果。 思考题:

1.弱电解质的电离度?与哪些因素有关?

答:弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。

2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同?

答:对于强电解质溶液,在浓度很低时其Λm和c呈线性关系;而对于弱电解

质溶液,Λm和

c不呈线性关系。(因此,强电解质由直线外推法测得

?m?)

3.为什么要测纯水的电导率?

答:因为纯水的电导率很小,可以作为导电溶液的参考标准。

4.何谓极限摩尔电导率,弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的? 答:Λm(∞):溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。

?? 求法:??(弱电解质)??m(正离子)??m(负离子) m实验九

主要仪器与溶液:数字电位差综合测定仪、1000W封闭电炉、(饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极)、U型玻璃管、饱和KCl溶液、琼脂 实验原理:P53-55 实验步骤:P56-57 ▲题目:

1、 怎样由测出的电动势E求标准电极电势E??具体内容:P55(2) 答:根据公式:E?3RT2Fln41/3b/b??E-?3RT2Fln??, 3RT2Fln41/3?lim当b?0,则有???1,所以有:E?b?0(E?b/b)。可求。

?(电池电动势:允许通过的电流为无限小,此时两极间的电位差为最大,这一最大电位差称为电池电动势。) 2、 什么是盐桥?盐桥的作用?

答:①由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。②用来在两种溶液中转移电子,使反应继续进行。 3、 选用盐桥根据的原则?

答:选用盐桥的原则:①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等;②不能和电解质溶液反应;③盐桥浓度要高。 注意事项 1、 金属电极打磨后,不宜在空气中暴露过长时间,否者会使表面氧化,应尽快

洗净放入相应的溶液中,进行测量。 2、 实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中,建立平衡。 3、 在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行,找到平衡点,避免极化所带

来的实验误差。 4、 测量完一组电池后,洗净并擦干,以防下一次测量时,盐桥变质所带来的误

差。实验结束时,用蒸馏水洗净,放入饱和kCl溶液中保存。 5、 电解质平均活度系数为298K。 思考题:

1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用?

答:标准电池:校准工作电流,提供精确稳定的电压,减小实验误差。

工作电池:提供一个通道,产生均匀的电位差。

参比电极:①精确监测阴极保护状态,用于牺牲阳极保护电位;

②在外加电池阴极保护系统中,作稳定信号源。

2.如果测量过程中电池极性接反了,会出现什么后果? 答:会造成电源短路,电池发热烧坏。

▲3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥?选用作盐桥的物质应有什么原则?

答:对于双液电池电动势的测定,需要用盐桥消除液体接界电势,较少误差。

选用盐桥的原则:①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等;②不能和电解质溶液反应;③盐桥浓度要高。

实验十三

主要仪器:自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表 实验原理:P71-72 实验步骤:P73 ▲题目

1、 如何调节旋光仪? 答:具体方法:P74

2、 旋光仪为什么调零?不调零对实验的影响?

答:由于长时间使用,旋光仪的精度和灵敏度变差,故需要调零。若不调零,对实验结果也没有影响,因为实验测定的比旋光度是相对值,不校正,比例也不会变化,对最后的实验结果无影响。

3、 溶液浓度配的不准,对实验测量的影响?

答:在一定的条件下,旋光度与反应物的浓度呈线性关系,即旋光度与浓度成正比,若溶液浓度配的不准,则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。 注意事项 1、 使用前样品管应用待测液润洗,使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。 2、 配置样品溶液,应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中,而不能把蔗糖溶液加到盐酸

溶液中。 3、 由于反应液的酸度很大,因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内,以

免酸液腐蚀旋光仪。实验结束后,样品液要倒入指定的回收瓶中,必须洗净样品管,并装入蒸馏水,防止酸对样品管的腐蚀。 4、 测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。 5、 由于旋光仪本身钠灯管会散发热量,长时间测量会造成样品箱温度升高,固

测量时间不易太长。 6、 加热温度不要超过600C。 思考题:

▲1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点,若不进行校正,对最后的实验结果有无影响?

答:对实验结果没有影响,因为实验测定的比旋光度是相对值,不校正,比例也不会变化,对最后的实验结果无影响。

延伸问题:为什么仪器要调零?怎样调零?

答:使用蒸馏水进行校正调零,是为了保证测出的旋光度准确。 用蒸馏水进行校正即对实验仪器调零。

2.为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在?

答:因为气泡会影响光路中光线的经过,影响旋光角的大小。 3.什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应?