【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 【讲解】我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 【板书】4．热化学方程式的应用 【点击试题】已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 25O2(g)?8CO2(g)?9H2O(g)；△H＝－48.40kJ/mol 225CH(1)?O2(g)?8CO2(g)?9H2O(1)；△H＝－5518kJ/mol B．818225C．C8H18(1)?2O2(g)?8CO2(g)?9H2O(1)；△H＝+5518kJ/mol D．2C8H18(1)?25O2(g)?16CO2(g)?18H2O(1)；△H＝－11036kJ/mol A．C8H18(1)?答案 BD 【实践活动】中和反应反应热的测定 【投影】一、实验原理 【讲解】中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。 【回顾】必修2第二章30页关于“中和热”的内容： 【回答】酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。 【实验】实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/℃ 中和反应后温度/℃ t(HCl) t(NaOH) t2 数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n 其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。 【投影】］二、实验操作 【讨论】上述实验装置和操作存在哪些问题？——热量的散失 【投影】 【提问】课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些 改进？改进的目的是什么？ 【回答】 1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、 都是为了减少热量的散失。 【思考与交流】课本第5页实验用品，想一想，每件 用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 【回答】为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。 【讲解】阅读课本第5页实验步骤，强调下列问题 【投影】注意事项： 1、为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。 2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。 操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。 【投影】三、数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 (t2－t1)＝ 思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ 2、计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。 其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1) ＝ ， n＝0.50mol· L－1×0.50mL＝0.025mol。△H＝ 【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。 【随堂练习】 1、下列说法不正确的是( A ) A、放热反应不需加热即可发生 B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、a