教 案 示 例

[教学目标]

1．掌握三种不同类型晶体的结构和性质特点；掌握分子间作用力的概念,理解分子间作用力和化学键的区别, 理解分子间作用力对物质的物理性质的影响.

2．通过晶体的结构和性质的关系的讨论，认识本质和现象的关系。

3．由典型晶体的代表物归纳出晶体的基本结构特点和性质特点，学会归纳推理的思维

方法，通过对比不同类型晶体的结构和性质特点，理解晶体结构和性质的关系，学会类比推理。

[ 重 点 ] 三种不同类型晶体的结构和性质特点；分子间作用力的概念

[ 难 点 ] 离子晶体中阴、阳离子个数比的计算；分子间作用力与化学键的区别

[教学过程]

学生活动 观察，思考 回答：晶体是物质经过结晶过程而形成的具有规则几何外形的固体。 教师活动 [引入] [展示] 各种类型晶体的实物 氯化钠、胆矾、石英、硅晶体、碘、硫黄 提问：什么是晶体 [讲解] 晶体具有三维有序的结构 [板书] 一、离子晶体 阴、阳离子间通过离子键结合所形成的晶体 如：NaCl，CsCl 笔记，理解 （1）构成微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 [展示] 氯化钠晶体结构模型 [提问] 请同学们观察氯化钠的晶体模型，观察观察: (1)基本形状: 立方体 它的形状、每个钠离子周围有几个氯离子、(2)每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯每个氯离子周围有几个钠离子? [软件演示] 计算机三维动画模拟演示氯化钠的晶体结构, 突出显示每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子 [讲解] 氯化钠晶体中, 钠离子和氯离子的个数比为1:1 理解: 每个钠离子周围有6个氯离子, 每个氯离子平均占有该钠离子的1/6; 每个氯离子周围有6个钠离子, 因此,每个氯离子平均占有的钠离子的个数为: 6×1/6=1 [强调] 在氯化钠晶体中, 不存在单个分子, 理解: NaCl称为化学式,只表示晶体中Na和Cl的个数比为1:1. [讲解] 在氯化钠晶体中, Na可以从任意方向吸引Cl,吸引Cl的个数决定于Na周围的空间大小, 若将Na换成半径较大的Cs,那么Cs周围将可以吸引更多的Cl. 请同学们观察计算机模拟的CsCl晶体结构模型 [软件演示] 计算机三维动画模拟演示氯化铯的晶体结构, 突出显示每个Cs周围有8个Cl,每个Cl周围有8个Cs ++---+++--+++-离子周围有6个钠离子 观察,理解 离子晶体中没有分子 思考 观察，理解 在CsCl晶体中，Cs和Cl的个数比也是1：1 +-[讲解] 离子晶体的性质特点:熔沸点高,硬度大,熔融态和溶于水能导电. 倾听 回答：化学键的破坏不一定发生化学变化，如：NaCl熔融时，离子键被破坏，但没有[提问] 化学键的破坏是否一定发生化学变化? 发生化学变化 [板书] 二、分子晶体 [提问] 原子间可通过共价键构成分子,分子间有无相互作用? [板书] 1.分子间作用力: 存在于分子间的相互作用,也称为范德华力 回答： 分子之间存在相互作用，如：冰融化成水、水沸腾变成水蒸气均需要吸收能量，说明水分子之间存在相互作用，需要吸收能量克服分子间作用力。 笔记，回答： 说明水分子之间的相互作用力比NaCl中钠离子和氯离子之间的相互作用力要弱得提问：冰的熔点为0℃，而NaCl的熔点为801℃，多。 说明了什么？ [讲解] 分子晶体的概念：分子通过范德华力结合所形成的晶体 理解： （1）构成微粒：分子 （2）相互作用：分子间作用力（范德华力） [讲解] 范德华力与化学键的比较 ------------------------------------- 化学键 范德华力 ------------------------------------- 存在范围 分子内, 晶体内 分子间 能量大小 120～800 几～几十 （kJ·mol） ------------------------------------- -1倾听，理解 范德华力比化学键弱得多