第一章 气体

填空题：

1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889 g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝ 79.6 g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝ 270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1 = n2, m1 > m2; ēk,1 = ēk,2; v1 < v2; ρ1 > ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2 都不变 。 选择题：

1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )

(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He

2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A )

(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa

3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D )

(A)S (B)S8 (C)S4 (D)S2

4、将C2H4充入温度为T(120℃)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0％，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………( D )

(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C )

(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g

计算题:

1、在标准状况下，某混合气体中含有ω(CO2)＝80.0％, ω(CO)＝20.0％。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL

2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。 解：[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT

第二章 热化学

填空题：

1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q < 0；定压下气体所做的体积功W＝ -pex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W < 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变?rHΘ＝a kJ·mol-1，则其热力学能的变化?rUΘ＝ a kJ·mol-1。这是一个 均（单） 相反应。

2、反应进度ζ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数υB < 0。生成物的υB > 0。

3、由石墨制取金刚石的焓变?rHmΘ > 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石墨 燃烧放出的热量更多。 4、己知298K时下列热化学方程式：

① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?rHmΘ＝92.2 kJ·mol-1

② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ?rHmΘ＝-241.8 kJ·mol-1

③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHmΘ＝-905.6 kJ·mol-1 试确定?fHmΘ(NH3,g,298K)＝ -46.1 kJ·mol-1；?fHmΘ(H2O,g,298K)＝ -241.8 kJ·mol-1; ?fHmΘ(NO,g,298K)＝ 90.2 kJ·mol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103 kJ。

5、已知反应HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的?rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(1)的?rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1。?fHmΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1, ?fHmΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则?fHmΘ(H+,aq)＝ 0 kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ，该反应的?rHmΘ＝ 43.5 kJ·mol-1。 选择题

1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A )

(A)H (B)Q (C) ?H (D) ?U

2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B )

(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)

3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的?rHmΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的?rHmΘ等于…………………………………………………………( C )

(A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-1 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D )

(A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) → KO2(s)

5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C )

(A) 所有物质的燃烧焓?cHmΘ＜0 (B) ?cHmΘ(H2,g,T) = ?fHmΘ(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓?fHmΘ＝0

(D) 通常同类型化合物的?fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则

该系统做功为…………………………………………………………………( D )

(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ

7、已知298K下?fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ?fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?vapHmΘ(CH3OH)= … ( B )

(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1 计算题

1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算?cUmΘ(C10H8,s,298K)和?cHmΘ(C10H8,s,298K)。

解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1

2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的?fHmΘ(B, 相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。 解：1.681*104 kJ·mol-1， 384.0L

第三章 化学动力学基础

填空题：

1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：?c(NH3)/ ?t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-?c(N2)/?t表示反应速率，其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1；若以-?c(H2)/ ?t表示，则为 3.0*10-4 mol·L-1·s-1。 2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下： 浓度c/( mol·L-1) NO 1 2 3 0.10 0.10 0.20 Cl2 0.10 0.20 0.20 初始速率r (mol·L-1·min-1) 0.18 0.36 1.45 推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的

速率系数k＝ 180 L2·mol-2·min-1 。

3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。

4、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1·L·s-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。 5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k＝ 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为 1.8*104 s 。 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。

7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。 选择题：

1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为……………( C ) (A) x＝0.5, y=1 (B) x=2, y＝0.7 (C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.41

2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B ) (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快

3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )

(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大

(C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加

4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )

(A) 吸热反应 (B) 放热反应