(A) HCl，HAc，NH3，CH3OH (B) HI，HClO4，NH4+，Ac-

(C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4 (D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH

2、下列溶液中，pH最小的是…………………………………………………( B )

(A) 0.010 mol·L-1HCl (B) 0.010 mol·L-1H2SO4 (C) 0.010 mol·L-1HAc (D) 0.010 mol·L-1H2C2O4

3、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 …………………………………………………………………………( C )

(A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.00

4、下列溶液的浓度均为0.100 mol·L-1，其pH最大的是……………………( D )

(A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO4

5、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………………………( B )

(A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)3

6、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是…………………( C )

(A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN-

7、欲配制pH＝9.00的缓冲溶液最好选用……………………………………( B )

(A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3·H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH

10、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) ? H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是………………………………………………………………………………( B )

(A)H2C2O4和OH- (B) H2C2O4和HC2O4- (C)H2O和HC2O4- (D) H2C2O4和H2O 计算题

1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少? 解：4.16

2、将0.300 mol·L-1的HCl，0.250 mol·L-1的Na2HPO4和0.250 mol·L-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。

解：c(Cl-)=0.100mol·L-1 c(Na+)=0.250mol·L-1 c(H+)=7.10*10-4mol·L-1 c(H3PO4)=0.017mol·L-1 c(H2PO4-)=0.15mol·L-1

3、今有2.00L0.100 mol·L-1的Na3PO4溶液和2.00 L0.100 mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少? 解：2.10L, 2.00L, 0.101L

4、在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH3)4]2+配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu2+，[Cu(NH3)4]2+与NH3·H2O的浓度各为多少? 解：4.4*10-17 mol·L-1， 0.10 mol·L-1， 5.6 mol·L-1

5、将0.20mol·L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0 mol·L-1的HNO3溶液混合。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。

解：[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H+ ? Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011

c([Ag(NH3)2]+ )=3.3*10-14 mol·L-1 c(H+)=0.80 mol·L-1, c(Ag+)=0.10 mol·L-1, c(NH4+)=0.20 mol·L-1, c(NO3-)=1.0 mol·L-1, c(OH-)=1.2*10-14 mol·L-1

计算题中有关数据：H3PO4的Ka1Θ＝6.7×10-3，Ka2Θ＝6.2×10-8，Ka3Θ＝4.5×10-13，KfΘ([Cu(NH3)4]2+)＝2.3×1012；KfΘ(Ag(NH3)2+)＝1.67×107。

第六章 沉淀-溶解平衡

填空题

1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为 KspΘ(Ag2C2O4)=[c(Ag+)/cΘ]2[c(C2O42-/ cΘ)] , La(IO3)3的溶度积常数表达式为 KspΘ(La(IO3)3)=[c(La 3+)/cΘ] [c(IO3-/ cΘ)]3 。 2、欲使沉淀溶解，需设法降低 相应离子浓度 ，使J < KspΘ。例如，使沉淀中的某离子生成 弱电解质 或 配合物 。

3、Mn(OH)2的KspΘ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为( 3.7×10-5 ) mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为( 9.87 )；将0.050mol Mn(OH)2 (s)刚好溶解在0.50L NH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为( 2.5 ) mol·L-1(KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10-5)。 4、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化

而改变的是 AgCl ，能溶在氨水中的是 AgCl 。 5、在CaCO3(KspΘ＝4.9×10-9)，CaF2(KspΘ＝1.5×10-10), Ca3(PO4)2(KspΘ＝2.1×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是 CaF2 > CaCO3 > Ca3(PO4)2 。 6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的KspΘ分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是 Sn(OH)2 ＜ A1(OH)3 ＜ Ce(OH)4 。

7、己知KspΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，KspΘ(PbCrO4)＝2.8×10-13，KspΘ(CaCrO4)＝7.1×10-4。向浓度均为0.10 mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为 PbCrO4 ， Ag2CrO4 ， CaCrO4 )。又已知KspΘ(PbI2)＝8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为 PbCrO4(s) + 2I- ? PbI2(s) + CrO42- ，其标准平衡常数KΘ＝ 3.3*10-5 。

8、同离子效应使难溶电解质的溶解度 变小 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 增大 。

9、已知KspΘ(Ag2S)＝6.3×10-50，KfΘ(Ag(CN)2-)＝2.5×10-20。则反应2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq) ? Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ＝ 2.5*108 。 选择题

1、下列叙述正确的是…………………………………………………………( D )

(A) 由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 (C) KspΘ大的难溶电解质，其溶解度s也大

(D) 对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度

和它的标准溶度积常数均不改变

2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将……………………( C )

(A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法预测

3、已知KspΘ(Ag2SO4)＝1.2×10-5，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，KspΘ(BaSO4)＝1.1×10-10。将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将………………………………………………………………………( C )

(A) 只生成BaSO4沉淀 (B) 只生成AgCl沉淀

(C) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀 (D) 有Ag2SO4沉淀生成

4、已知KspΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝………………( B )

(A) 9.7×10-5mol·L-1 (B) 4.2×10-5mol·L-1 (C) 1.3×10-5mol·L-1 (D) 7.3×10-5mol·L-1s

5、已知KspΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO42-)＝6.0×10-3mol·L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为………………………………( B )

(A)6.8×10-6mol·L-1 (B)1.4×10-5mol·L-1

(C)9.7×10-7mol·L-1 (D)6.8×10-5mol·L-1

6、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………………………( A )

(A)0.10 mol·L-1HAc (B)0.010 mol·L-1HAc (C)0.010 mol·L-1SrCl2 (D)1.0 mol·L-1Na2CO3

7、有一含有CaF2(s)( KspΘ＝1.5×10-10)与CaSO4(s)( KspΘ＝7.1×10-5)的饱和溶液，其中c(F-)＝1.3×10-4mol·L-1，则c(SO42-)＝…………………………………( C )

(A)8.4×10-4mol·L-1 (B)0.017mol·L-1

(C)8.0×10-3mol·L-1 (D)0.032 mol·L-1

8、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是……………………………………( B )

(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (c)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来

9、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是……( B )

(A) Ag2SO4 (B)AgI (C) AgBr (D) AgCl 计算题

1、将0.20 mol的CaCl2(s)加入到1.0L NaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(c(HCO3-)＝c(CO32-)＝1.0 mol·L-1，忽赂加入CaCl2(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓冲溶液pH的变化；②是否有Ca(OH)2沉淀产生? ③此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少?(己知Ka2Θ(H2CO3)＝4.7×10-11，KspΘ(Ca(OH)2)＝4.6×10-6，KspΘ(CaCO3)＝4.9×10-9)。

解：pH值由10.33降至10.23, 无Ca(OH)2沉淀产生，残留的Ca2+浓度是6.1×10-9

mol·L-1

2、将0.120 mol·L-1的AgNO3溶液与0.180 mol·L-1Na2HPO4溶液等体积混合。①写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算有关离子的平衡浓度及溶液的pH(己知KspΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，Ka2Θ(H3PO4)＝6.2×10-8，Ka3Θ(H3PO4)＝4.5×10-13)。

解：3Ag+ + 2HPO42- ? Ag3PO4(s) + H2PO4-，KΘ＝8.3×1010，c(Ag+)＝4.6×10-4 mol·L-1，c(HPO42-)＝0.050 mol·L-1，c(H2PO4-)＝0.020 mol·L-1，pH＝7.61 3、将0.30mol CuSO4，1.80 mol·L-1NH3·H2O和0.60 mol·L-1NH4Cl三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2沉淀生成(KfΘ(Cu(NH3)42+)＝2.30×1012，KspΘ(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，KbΘ(NH3·H2O)＝1.8×10-5)。

解：c(Cu2+)＝2.7×10-11 mol·L-1, c(NH3)=c(NH4+)＝020 mol·L-1，c(Cu(NH3)42+)＝0.10 mol·L-1，c(OH-)＝1.8×10-5 mol·L-1，无Cu(OH)2沉淀生成。

第七章 氧化还原反应 电化学基础

填空题

1、在K2MnO4中，锰的氧化值为 +6 ；在Na2S2O4中，硫的氧化值为 +3 。 2、在反应P4 + 3OH- + 3H2O → 3H2PO2- + PH3中，氧化剂是 P4 ，其被还原的产物为 PH3 ，还原剂是 P4 ，其被氧化的产物为 H2PO2- 。 3、在原电池中，E值大的电对是 正 极，发生的是 还原 反应；E值小的电对是 负 极，发生的是 氧化 反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力 越强 ，其 氧化性 越 强 ；E值越小的电对的还原型失电子能力越 强 ，其 还原性 越 强 。

4、己知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，EΘ(Ni2+/ Ni)＝-0.2363V。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为 (-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+) ，电池反应为 2Ag+ + Ni → Ni2+ + 2Ag ，该原电池的EΘMF＝ 1.0354 V，电池反应的?rGmΘ＝ 199.80 kJ·mol-1，反应的标准平衡常数KΘ＝ 9.54*1034 。

5、在电对Zn2+/Zn，I2/I-，BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的pH变小而改变的电对有 BrO3-/Br- ， Fe(OH)3/Fe(OH)2 。