6、对于反应①C12(g) + 2Br-(aq) ? 4Br2(1) + 2Cl-(aq)和反应② 1/2Cl2(g) + Br-(aq) ? 1/2Br2(l) + Cl-(aq), 则有z1/z2= 2 ，EΘMF,1/ EΘMF,2＝ 1 ，?rGm,1Θ/?rGm,2Θ＝ 2 ，lg K1Θ/lg K2Θ= 2 。

7、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＜EΘ(I2/I-)，但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI(s)，这是因为 CuI难溶于水 ，使电对 Cu2+/CuI 的EΘ 大 于电对 Cu2+/ Cu+ 的EΘ，使电对 Cu2+/CuI >EΘ(I2/I-)，故反应可以进行。

8、己知KspΘ(Co(OH)2)＞KspΘ(Co(OH)3), EΘ([Co(NH3) 6]3+ / [Co(NH3) 6]2+)

3+6] 大 KfΘ(Co(NH3) 6]2+)。

9、已知EΘ(Cu2+/ Cu+)＝0.1607V，EΘ(Cu2+/ Cu)＝0.3394V；则EΘ(Cu+/ Cu)＝ 0.518 V，铜元素的电势图为 略 ，Cu+在水中 能 歧化。 10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 氧化型 作为氧化剂与电极电势小的电对的 还原型 作为还原剂反应，直到两电对的电势差 =0 ，即反应达到平衡。 选择题

1、关于原电池的下列叙述中错误的是………………………………………( D )

(A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 (B)盐桥用于维持电池反应的进行 (C)盐桥中的电解质不参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动

2、FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是………………………( A )

(A)生成了Fe和Cu2+ (B)生成了Fe2+和Cu2+

(C) EΘ(Fe3+/ Fe2+)＞EΘ(Cu2+/ Cu) (D) EΘ(Fe3+/ Fe)＞EΘ(Cu2+/ Cu)

3、H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是………………( D )

(A) H2O2可被氧化生成O2 (B) H2O2可被还原生成H2O (C) pH变小，H2O2的氧化性增强

(D) pH变小，H2O2的还原性也增强

4、对于浓差电池M | Mn+(c1)║Mn+(c2)| M, 下列关系中正确的是…………( B )

(A) EΘMF≠0，EMF＝0 (B) EΘMF＝0，EMF ≠0 (C) EΘMF＝0，EMF＝0 (D) EΘMF≠0，EMF≠0

5、已知反应2HgC12(aq) + Sn2+(aq) ? Sn4+(aq) + Hg2C12(s) + 2Cl-(aq)的EΘMF＝0.5032V，EΘ(Sn4+/ Sn2+)＝0.1539V，则EΘ(HgC12/ Hg2C12)＝………………( A )

(A)0.3493V (B)0.3286V (C)1.314V (D)0.657lV

6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………………………( C )

(A) Cr2O72-，Fe2+ (B) Fe3+，Cu (C) Cr2O72-，Fe (D) Cu2+，Fe2+

7、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝…( C )

(A)0.268V (B)-0.409V (C)-0.268V (D)0.015V

8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol?L-1和1.0×10-3 mol?L-1，此时电池电动势比标准电动势……………………………………( B )

(A)减少0.1184V (B)减少0.0592V (C)增大0.1184V (D)增大0.0592V

9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq)║Fe3+(aq), Fe2+(aq)| Pt(+)的EΘMF＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/ Fe2+)＝0.769V；则KfΘ(HgBr42-)＝………( D )

(A)3.1×1010 (B)3.8×1036 (C)2.0×1018 (D)9.5×1020 10、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF=……………………………………………………………………………( A )

(A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V 配平下列氧化还原反应方程式

1、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2、3IBr + 2BrO3- + 3H2O → 3IO3- + 5Br- + 6H+

3、4[Fe(CN)6]3- + N2H4 + 4OH- → 4[Fe(CN)6]4- + N2 + 4H2O

4、3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3H4C2O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 5、2CrI3 + 21Cl2 + 52OH- → 6IO3- + 2CrO42- + 42C1- + 26H2O

6、2PbO2 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + 2H2O + O2 计算题

1、已知EΘ(Zn2+/ Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200 mol?L-1。①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在Ag+/Ag半电池中加入等体积的3.00 mol?L-1的氨水，测得电动势为1.082V，计算KfΘ(Ag(NH3)2+)。 解：①1.54V; ②变大; ③1.66×107；

2、将氢电极插入含有0.50 mol?L-1HA和0.10 mol?L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol?L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/ Ag)＝0.7991V，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H2)＝100kPa时，测得原电池的电动势为0.450 V。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数KaΘ。

解：①(-)Pt | H2(g) | HA(aq), A-(aq)║Cl-(aq) | AgCl(s) |Ag (+)，2AgCl(s) + H2(g) + 2A-(aq) ? 2Ag(s) + 2HA(aq) + 2C1-(aq)；②0.222V，-0.228V ③1.4×10-4 mol?L-1，2.8×10-5。

第八章 原子结构

填空题

1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 原子中电子能量的不连续性（量子化） ，在氢原子中电子的能级由质子数 n 决定，其E3s = E3p，E3d < E4s; 在钾原子中，电子能级由量子数 n,l 决定，其E4s < E3d；对钛原子，其E4s > E3d。

2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的 概率最大 , 这是因为距核更近时，虽然 概率密度较大 ，但球壳体积却较小，因而 概率较小 ; 距核更远处，虽然球壳体积较大，但 概率密度 却很小，因而 概率 也较小。

3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为 节面 , 它的存在是电子运动具有 波动性 的表现；这种性质由 电子衍射 实验所

证实。

4、描述一个原子轨道要用 3个 量子数，其符号分别是 n,l,m ；表征电子自旋的量子数是 ms ，其取值可为 +1/2, -1/2 。

5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用 钻穿效应 来解释。如果没有能级交错，第三周期应有 18 种元素，实际上该周期只有 8 种元素。

6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为 32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是 Zn ，位于周期表中第( 四 )周期，第 ⅡB 族，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 。

7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有 N,P,As,Sb,Bi ，称为 氮族（VA族） 元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有 Kr,Xe,Rn ，这类元索属于 稀有气体（或0族） 。 8、镧系元素的价层电子构型为 4f0-145d0-16s2 。锆和铪、铌和钽性质相似是由于 镧系收缩 造成的。

9、第118号元素原子的最外层电子构型应为 7s27p6 ；镧系元素处于第 五 周期。 选择题

1、下列叙述中正确的是 …………………………………………………………(C)

(A) 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道 (B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道 (C) n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道 (D) 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动

2、下列各组量子数中错误的是 …………………………………………………( B )

(A) n＝3，l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 (C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2

3、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是 ……………( D )

(A) 2，1，-1，+1/2 (B) 2，0，0，-1/2 (C) 3，1，1，+1/2 (D) 3，2，-1，+1/2

4、表征3dz2轨道的量子数是 ……………………………………………………( B )

(A) n=2，l=1, m=0 (B) n=3，l=2, m=0 (C) n=3，l=1, m=0 (D) n=4，l=2, m=1

5、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是………………………………( A )

(A) 1s22s12p1 (B) ls22s22p6 (C) ls22s22p63s2 (D) ls22s22p63s23p64s1

6、下列原子半径大小顺序中正确的是 …………………………………………( B )

(A) Be＜Na＜Mg (B) Be＜Mg＜Na

(C) B＜C＜N (D) I＜Br＜K

7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是…………………………( A ) (A)Cl (B)F (C)Na (D)K

8、下列元素中，第一电离能最大的是 …………………………………………( C ) (A)Be (B)P (C)N (D)B

9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是 …………………………………( D ) (A)F＞O＞N (B)Cl＞S＞As (C)Li＞Na＞K (D)S＞N＞C 回答问题

若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，ms=+1/2(或-1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第