中加KI溶液生成黄色沉淀D。A的热溶液与H2S反应生成黑色沉淀E，E可溶于浓硝酸生成无色溶液F、白色沉淀G和无色气体H。在溶液F中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，生成白色沉淀I，继续加入NaOH溶液则I溶解得到溶液J，在J中通人氯气有棕黑色沉淀K生成。K可与浓Hcl反应生成A和黄绿色气体L，L能使KI-淀粉试纸变蓝。试确定各字母所代表物种的化学式，并写出相关反应方程式。
答：(A) PbCl2；(B) AgC1；(C) [Ag(NH3)2]+ ；(D) AgI； (E) PbS；(F) Pb(NO3)2； (G) S；(H) NO；(I) Pb(OH)2；(J) Pb(OH)3-；(K) PbO2；(L)C12；(相关反应方程式略)。
第十四章 p区元素（二）
填空题
1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 N2 ，氧族元素有 O2 和 S ，与N2是等电子体的分子有 CO ，离子有 CN- 和 NO+ 。 2、联氨的化学式是 N2H4 ，羟氨的化学式是 NH2OH ，砒霜的化学式 AS2O3 ，保险粉的化学式是 Na2S2O4·2H2O ，难溶于水的锑酸的化学式为 H[Sb(OH)6] 。
3、磷的同素异形体常见的有 白磷，红鳞，黑磷 ，其中最活泼的是 白磷 ，其化学式为 P4 。它在空气中易自燃，应在 水 中保存。 4、硫的两种主要同素异形体是 正交硫 和 单斜硫 ，其中常温下稳定的是 正交 ，受热至94.5℃时转变为 单斜硫 。两者的化学式都是 S8 ，具有 环（王冠） 状结构，其中硫原子以 sp3 杂化轨道成键。
5、H3PO2，H3PO3，H3PO4分别为 一，二，三 元酸，其中 H3PO2 具有强还原性。在这三种磷的含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 sp3 。 6、在PCl5晶体中含有 PCl4+ 和 PCl6- 离子，它们的空间构型分别为 正四面体 和 八面体 。
7、Ca(H2PO4)2，CaHPO4，Ca3(PO4)2在水中溶解度由小到大的顺序为 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 ，其中可溶于水的为 Ca(H2PO4)2 。
选择题
1、关于臭氧的下列叙述中正确的是………………………………………( A,C )
(A) O3比O2的稳定性差 (B) O3是非极性分子
(C) O3比O2的氧化性强 (D) O3是顺磁性物质
2、下列叙述中正确的是……………………………………………………( B,C )
(A) H2O2的分子构型为直线形
(B) H2O2既有氧化性又有还原性，主要用作氧化剂 (C) H2O2是弱酸，分子间有氢键
(D) H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应
可用来鉴定H2O2
3、下列方法中不能制得H2O2的是…………………………………………( B )
(A) 电解NH4HSO4水溶液 (B) 用H2和O2直接化合 (C) 乙基蒽醌法 (D) 金属过氧化物与水反应
4、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是…………………………( D )
(A) Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应
(B) SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用 (C) Bi(NO3)3溶液与过量的Na2S溶液反应 (D) Na3AsO3溶液与过量的Na2S溶液反应
5、下列各组硫化物，其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是…………( A )
(A) Bi2S3和CdS (B) ZnS和PbS (C) CuS和Sb2S3 (D) As2S3和HgS
6、下列各组硫化物，其中颜色基本相同的是……………………………( A,C )
(A) PbS，Bi2S3，CuS (B)Ag2S，HgS，SnS (C) CdS，As2S3，SnS2 (D) ZnS，MnS，Sb2S3
7、工业上制取SO2可采用下列方法中的…………………………………( A,B )
(A) 焙烧FeS2 (B) 单质硫在空气中燃烧
(C) 亚硫酸钠与盐酸反应 (D)浓硫酸与金属铜反应
8、下列物质中酸性最强的是…………………………………………………( D )
(A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7
9、下列分子或离子中含有?34键的是……………………………………( A,B )
(A) SO2 (B) NO2- (C) NO2 (D) NO2+
10、下列分子或离子中含有?46键的是……………………………………( B,C )
(A) O3 (B) NO3- (C) SO3 (D) SO32- 完成并配平下列反应方程式
1、BaO2 + CO2 + H2O → BaCO3(s) + H2O2
2、用H2O2溶液漂白己变黑了的古画；4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O 3、2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O → Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ 4、P4 + 6I2 + 12H2O → 4H3PO3 + 12HI
5、Na2S溶液久置于空气中，加入稀HCl后变混浊；4Na2S + O2 + 2H2O → 2Na2S2 + 4NaOH ; Na2S2 + 2HCl → H2S + S + 2NaCl
6、硝酸与单质碘反应。10HNO3 + 3I2 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O 回答问题
1、现有一无色钠盐晶体A，将其溶于水后得到无色溶液。在此溶液中加入酸化了的KI溶液后溶液变为棕色B，并放出无色气体C，C通空气变成红棕色气体D。在A溶液中加入酸化了的KMnO4溶液，生成了含淡粉红色(近乎无色)物质E的溶液。在A中加入浓H2SO4，并冷却之，溶液先呈淡蓝色后有红棕色气体D放出。试确定A、B、C、D、E的化学式，并写出相关反应方程式。 答：(A)NaNO2 (B)I3- (C)NO (D)NO2 (E)Mn2+ 有关方程式：
2、某氯化物A的晶体放入水中生成白色沉淀B，再加盐酸，沉淀B消失，又得到A的澄清溶液。此溶液与过量的稀NaOH溶液反应生成白色沉淀C；C与NaClO十NaOH混合溶液反应生成土黄色沉淀D，D可与MnSO4和HNO3的混合溶液反应生成紫色溶液。A溶液与H2S溶液反应生成黑色沉淀E。沉淀C同亚锡酸
钠的碱性溶液混合，生成黑色沉淀F。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。
答：(A) (B) (C) (D) (E) (F)
3、现有五种溶液，它们可能是NaOH、Na2S、Na2SO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓)溶液。在加热条件下，将它们分别与单质硫作用。试根据反应现象或用简便方法检验反应产物，以便区分它们。写出反应现象和有关的反应方程式。 答：
4、两种盐的晶体A，B溶于水都能得到无色溶液。在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀生成；B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E；D可溶于Na2S2O3溶液生成无色溶液F；F中加入KI溶液生成黄色沉淀G；若F中加入Na2S溶液生成沉淀C，C与浓硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色沉淀H，并有气体生成。溶液E中加入Na2SO4，生成不溶于盐酸的白色沉淀I。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。 答：
第十五章 p区元素（三）
填空题
1、卤索中电子亲和能最大的元素是 氯 ；卤素单质的分子中键解离能最小的是 I2 ；卤素单质氧化性由弱到强的次序为 I2 2、将C12(g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应的产物是 CaClO3, CaCl2 ；常温下，Br2(l)与Na2CO3溶液反应的产物是 NaBrO3, NaBr ；常温下，I2与NaOH溶液反应的产物是 NaIO3, NaI 。 3、导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原因主要是 氟的电子亲和能 小和 H-F键能 特别大。 4、根据p区元素共价型氢化物性质变化规律，推断ⅥA族氢化物的酸性由弱到强的顺序为 H2O