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中南大学考试试卷04

一、选择题（每小题2分，共20分）

1. 当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小 2. 对于只做膨胀功的封闭体系，其的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定 3. 某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A) = μβ(A2) （B）μα(A) = 2μβ(A2) （C）2μα(A) =μβ(A2) （D）无法确定 4. 理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mixV = 0, △mixH = 0, △mixS > 0, △mixG < 0 （B）△mixV < 0, △mixH < 0, △mixS < 0, △mixG = 0 （C）△mixV > 0, △mixH > 0, △mixS = 0, △mixG = 0 （D）△mixV > 0, △mixH > 0, △mixS < 0, △mixG > 0

5. 将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定 6. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) === Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定 7. 某反应A —→ Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级

8. 催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失

9. 不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv > △εt > △εr （B）△εv > △εr > △εt （C） △εt > △εv > △εr （D）△εr > △εt > △εv

10. 某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为

（）

（A）K稳,i =( K不稳,n-i+1)-1 （B）K稳,i = K不稳,i （C）K稳,i =( K不稳,n)-1 （D）K稳,i = K不稳,i 二、填空题（每小题2分，共20分）

1. 焦耳-汤姆逊系数的定义式μ ＝；当μ > 0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。

2. 等物质量的理想气体由同一始态出发，分别经过绝热可逆膨胀(Ⅰ)和绝热不可逆膨胀 (Ⅱ)后到达温度相同的末态，则△UⅠ △UⅡ，△SⅠ △SⅡ（填 >、< 或＝）。 3. 已知；；

则反应CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(l)的＝；＝。 4. 在某温度下，氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.2×107Pa·kg·mol-1和133×108Pa·kg·mol-1。在相同的条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。 5. AlCl3溶于水后水解产生Al(OH)3沉淀，该体系的组元数C = ，自由度数f = 。 6. 在一定压力下A和B形成具有最低恒沸点的二元系，最低恒沸物的组成为xB = 0.475。若进料组成为xB = 0.800，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则在塔顶得到，而在塔底得到。

7. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子称为；而凡是能接受质子的分子或离子称为。

8. 构成链反应的3个基本步骤是：⑴ 链的引发，⑵ 和⑶ 。 9. 存在下列双分子反应：⑴ Br + Br —→ Br2

⑵ CH3CH2OH + CH3COOH —→ CH3COOCH2CH3 ⑶ CH4 + Br2 —→ CH3Br + HBr

碰撞理论中的方位因子P最大的是反应，最小的是反应。（填反应编号）

10. 统计热力学的统计方法有经典的玻耳兹曼统计和建立在量子力学基础上的量子统计，量子统计又分为统计和统计。

三、（10分）有2mol的O2气在绝热条件下由273.2K，p的始态膨胀到203.6K，0.1p的末态，求该过程的Q和W；经过该过程后，体系的△H、△U和△S。（O2气可视为理想气体）

四、（6分）已知288.15K时纯水的饱和蒸气压为1705Pa，现将1 mol的NaOH溶解于4.559mol的水中，测得该溶液的饱和蒸气压为596.5 Pa，求： 1. 该NaOH水溶液中水的活度，并说明所选择的参考态； 2. 纯水与该NaOH水溶液中水的化学势的差值。

五、（20分）已知某反应方程为 A(s) + 4B(g) === 3Y(s) + 4Z(g)，相关热力学数据列于下表：

各反应物热力学数据表

物质 A(s) B(g) Y(s) Z(g)

△fHm(800K) kJ·mol-1 -1019.85 14.22 15.50 -223.76

Sm(800K) J·mol-1·K-1 341.95 158.54 57.63 224.29

1. 试计算在800K下反应的△rHm、△rSm、△rGm和Kp；

2. 800K下，将A(s)和Y(s)置于摩尔分数分别为yB = 0.50， yZ = 0.40，其余为惰性气体的混合气体中，则上述反应将向哪个方向移动？反应达到平衡时的yB和yZ 分别为多少？

六、（14分）实验测出反应2A3(g) —→ 3A2(g) 的速率方程为：，有人提出该反应的机理如下：

⑴ A3(g) —→ A2(g) + A(g) （ k1，Ea,1） ⑵ A2(g) + A(g) —→ A3(g) （快，k 2，Ea,2） ⑶ A3(g) + A(g) —→ 2A2(g) （慢，k 3，Ea,3）已知：k1/s-1 = 4.60×1015exp(－1.00×105/RT )

k2/dm3·mol-1·s-1 = 6.00×1010exp(－2.51×103/RT ) k3/dm3·mol-1·s-1 = 2.96×109exp(－2.51×104/RT )

1. 根据上述反应机理，引入合理的近似假设，导出总包反应的速率方程； 2. 计算总包反应的表观活化能Ea和指前因子A；

七、（10分）在p下的Mg-Ag二元系相图（温度-组成）如下。 1. 请写出相区①、②、③、④、⑤和⑥存在的相； 2. 写出三条水平线上的相平衡反应及反应名称。

⑥

(Mg)m(Ag)n

xAg →

② H E1 I ④ P D ③ Q ⑤ J E2 K t/℃ ① Θ

参考答案04

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.（D）；2.（B）；3.（C）；4.（A）；5.（C）；6.（C）；7.（A）；8.（D）；9.（B）；10. （A）

二、填空题（每小题2分，共20分）

1. ；低于。2. < ， < 。3. -128.045kJ·mol-1 ； -120.612 kJ·mol-1 。 4. 乙炔气，氧气。5. 3 ， 3 。6. 最低恒沸物，纯B 。7. 酸；碱。8. 链的传递，链的终止。9. ⑴ ， ⑵ 。10. 玻色-爱因斯坦，费米-狄拉克。

三、（10分）解：因为过程是在绝热条件下进行的，所以Q = 0 （2分）将O2气为理想气体，则

△U = nCV,m△T = 2×2.5R×(203.6－273.2) = -2893.27J （2分）

根据热力学第一定律得： W =△U = -1735.96J （2分）

△H= nCp,m△T = 2×2.5R×(203.6－273.2) = -4050.58J （2分） △S = nCp,mln(T2/ T1) + nR ln(p1/ p2)

= 2×3.5R×ln(203.6/273.2) + 2R×ln(p/ 0.1p)

= 21.17J·mol-1·K-1 （2分）

四、（6分）解：1. aH2O = pH2O / p*H2O = 596.5/1705 = 0.35 （2分）选择纯水为参考态（2分） 2. 因为 μ

H2O =

μ*H2O + RTlnaH2O （1分）

H2O = -RTlnaH2O

所以 μ*H2O －μ

= -8.314×288.15×ln0.35 = 2516.04 J·mol-1 （1分）

五、（20分）解：

1. △rHm(800K) = 4△fHm(Z,800K) + 3△fHm(Y,800K)

－ 4△fHm(B,800K) －△fHm(A,800K)

= 4×(-223.76) + 3×15.50 －4×14.22 －(-1019.85)

= 114.43 kJ·mol-1 （2分）

△rSm(800K) = 4Sm(Z,800K) + 3Sm(Y,800K) － 4Sm(B,800K) －Sm(A,800K) = 4×224.29 + 3×57.63 － 4×158.54 － 341.95

= 93.94 J·mol-1·K-1 （2分） △rGm(800K) = △rHm(800K) － 800×△rSm(800K)

= 39.28kJ·mol-1 （2分） Kp(800K) = exp[-△rGm(800K)/RT]

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