④转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；

⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误； 故选B．

①容量瓶有塞子；

②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；

③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响； ④热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；

⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大．

本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

14. 解：A．元素符号左下角数字表示质子数，H的质子数是1，故A错误； B．原子中质子数=原子核外电子数，H的电子数是1，故B错误； C．元素符号左上角数字表示质量数，H的质量数是3，故C正确； D．H的中子数=质量数-质子数=3-1=2，故D错误． 故选C．

元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，原子中质子数=原子核外电子数．

本题考查原子的构成，明确核外电子和核内质子数的关系、质子数和中子数、质量数的关系是解本题的关键，题目难度不大．

15. 解：某元素原子核外M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数=12，所以该元素是Mg元素，故选B．

某元素M层与K层的电子数相同，说明该元素的M层的电子数是2，其核外电子数=2+8+2=12，原子核外电子数=原子序数，据此判断元素．

本题考查了元素判断，明确原子结构、原子核外电子排布即可解答，题目难度不大． 16. 解：A．氕原子不含有中子，故A错误；

B．ZAX为原子，ZA+1X+为离子，两者化学性质不相同，故B错误；

C．ZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；

AA+1+

D．ZX的质量数为A，中子数为A-Z；ZX的质量数为A+1，中子数为A+1-Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确， 故选D．

A．氕原子不含有中子；

AA+1+

B．ZX为原子，ZX为离子，两者化学性质不相同；

C．ZAX的核电荷数为Z，核外电子数为Z；ZA+1X+的核电荷数为Z，核外电子数为z-1； D．ZAX的质量数为A，中子数为A-Z；ZA+1X+的质量数为A+1，中子数为A+1-Z．

本题考查核素的构成和性质，难度不大，要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量数-中子数．

17. 解：A．核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，故A正确；

1

B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，故B正确；

C．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故C正确，

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D．1H2O与2H2O为分子，不能称之为同位素，故D错误， 故选D．

A．根据核组成符合判断；

B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素； 11816

C．H2O的相对分子质量为：1×2+18=20，D2O的相对分子质量为：2×2+16=20； D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素．

本题考查核素、同位素及质子数质子数和质量数关系，把握相关的概念及核变化为解答的关键，选项C为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

18. 解：A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；

C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；

D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确； 故选D．

A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败； B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯；

C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低；

D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液．

本题主要考查基本实验操作等相关内容，掌握各自的操作注意事项是解题的关键． 19. 解：①稀硫酸 ②液态HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶体⑤CO2气体 ⑥铜丝 ⑦氨气 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl

①稀硫酸溶液中有自由移动的离子，所以能导电，③氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子溶液导电，⑥铜中有自由电子，所以能导电；⑨熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电， ②液态HCl ④蔗糖晶体⑤CO2气体⑦氨气 ⑧酒精没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，

上述状态下可导电的是①③⑥⑨，

电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②液态HCl、⑨熔融NaCl是电解质， 非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以④蔗糖晶体、⑤CO2气体、⑦氨气、⑧酒精是非电解质；

①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥铜丝不是电解质或非电解质， 故答案为：①③⑥⑨；②⑨；④⑤⑦⑧；①③⑥．

根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；

根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；

单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．

本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，侧重考查学生的辨别能力．要注意的是：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子．题目难度不大．

20. 解：N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16，则物质的量之比为

：：

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=1：1：1，它们含原子个数比为1×2：1×3：1×3=2：3：3，

在标准状况下，4.48升N2的物质的量为故答案为：1：1：1； 2：3：3； 5.6g．

根据n=计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮气的2倍，CO2、SO2分子含有原子物质的量为它们的3倍；根据n=

计算氮气物质的量，再根据V=nVm计算氮气体积．

=0.2mol，其质量为0.2mol×28g/mol=5.6g

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解分子数目与含有原子数目关系，有利于基础知识的巩固．

21. 解：①含0.3molSO4的Al2（SO4）3的物质的量为0.1mol×2×NAmol=0.2NA， 故答案为：0.1；0.2NA；

②根据n=可知，相同质量的SO2气体和SO3气体的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，则二者分子数目之比为5：4，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二者体积之比为5：4，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为64g/mol：80g/mol=4：5，

故答案为：5：4；5：4；4：5．

①硫酸根的物质的量为硫酸铝的3倍，铝离子物质的量为硫酸铝的2倍，根据N=nNA计算铝离子数目；

②根据n=计算二者物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比．

本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 22. 解（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；

②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发； ③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；

④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液； 故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；

（2）由装置图可知，装置④中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯； 故答案为：分液漏斗、烧杯；

（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③； b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；

c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；

d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④ 故答案为：③；②；①；④．

（1）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；

②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发； ③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；

④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；结合实验操作分析； （2）根据装置图分析；

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-1

2-

=0.1mol，含有Al离子数目为

3+

（3）由混合物的组成分析分离所需操作．

本题考查了物质的分离提纯基本操作，题目难度不大，注意把握常见分离提纯的操作方法，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力．

-1

23. 解：（1）配制480mL 0.1mol?L的Na2CO3溶液，实验室没有480mL规格容量瓶，应选择

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500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol?L×0.5L×106g/mol=5.3g， 故答案为：5.3g；500mL；

（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以 正确的顺序为：BCAFED； 故答案为：BCAFED；

（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；

若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； 故答案为：无影响；偏高；

（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制．

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=cVM计算需要溶质的质量；

（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；

（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；

（4）任何操作导致实验失败且不能补救的都必须重新配制．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

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