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第一章 热力学第一定律练习题

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一、判断题(说法对否):

1. 1. 当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状

态发生

变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2. 2. 体积是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中, 当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。 3. 3. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统,

该系统的状态完全确定。

4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。

5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。

6.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q和W的值一般不同,Q + W的

值一般也不相同。

7.因QP = ΔH,QV = ΔU,所以QP 与QV 都是状态函数。 8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

9.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,

其差值也一定。

10.在101.325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。

若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。 11.1mol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa

的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ,所以此过程的Q = 30.87kJ。 12.1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH = ∑CP,mdT。

13.因焓是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,

由于dT = 0,dp = 0,故可得ΔH = 0。

14.因Qp = ΔH,QV = ΔU,所以Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。 15.卡诺循环是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,

环境也会复原。

16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。

17.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定是可逆过程。 18.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。 19.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。

20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。 21.(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。

22.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(?U/?p)V = 0,(?U/?V)p = 0。 23.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该

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温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

24.已知CO2在298.15K时的时

和0℃到1000℃的热容Cp,m,则CO2在1000K

的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫Cp,mdT 。

25.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa)

绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。

26.当系统向环境传热(Q < 0)时,系统的热力学能一定减少。

27.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH = Qp = 0。 28.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,WR = ΔU = nCV,mΔT,

WIr = ΔU = nCV,mΔT,所以WR = WIr 。

二、单选题:

1. 1. 如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电 极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是: (A) 绝热箱中所有物质 ; (B) 两个铜电极 ; (C) 蓄电池和铜电极 ; (D) CuSO4水溶液 。

2.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:

(A) T,p,V,Q ; (B) m,Vm,Cp,?V ; (C) T,p,V,n ; (D) T,p,U,W 。

3.x为状态函数,下列表述中不正确的是:

(A) (A) dx 为全微分 ; (B) 当状态确定,x的值确定 ;

(C) ?x = ∫dx 的积分与路经无关,只与始终态有关; (D) 当体系状态变化,x值一定变化 。

4.对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是: (A) 体系处于一定的状态,具有一定的内能 ;

(B) 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ; (C) 状态发生变化,内能也一定跟着变化 ; (D) 对应于一个内能值,可以有多个状态 。

5. 5. 理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续

膨胀所做的体积功:

(A) W > 0 ; (B) W = 0 ; (C) W < 0 ; (D) 无法计算 。

6.在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么: (A) (A) Q > 0,W > 0,?U > 0 ; (B) (B) Q = 0,W = 0,?U < 0 ;

(C) (C) Q = 0,W = 0,?U = 0 ; (D) Q < 0,W > 0,?U < 0 。

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7.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:

(A) Q ; (B) Q + W ; (C) W (当 Q = 0 时) ; (D) Q (当 W = 0 时) 。

8.下述说法中,哪一种不正确:

(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ;

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ; (C) 焓是体系状态函数 ;

(D) 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 。

9.在等压下,进行一个反应 ,若?rHm > 0,则该反应一定是: (A) 吸热反应 ; (B) 放热反应 ; (C) 温度升高 ; (D) 无法确定。

10.一定量的单原子理想气体,从 A 态变化到 B 态,变化过程不知道,

但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定,那就可以求出: (A) 气体膨胀所做的功 ; (B) 气体内能的变化 ; (C) 气体分子的质量 ; (D) 热容的大小 。

11.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298K时由 5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是:

(A) O2 ; (B) CO2 ; (C) NH3 ; (D) Ar 。

12.下述说法中,哪一种正确:

(A) (A) 热容C不是状态函数 ; (B) (B) 热容C与途径无关 ;

(C) (C) 恒压热容Cp不是状态函数 ; (D) 恒容热容CV不是状态函数 。

13.热力学第一定律仅适用于什么途径:

(A) (A) 同一过程的任何途径 ; (B) (B) 同一过程的可逆途径 ;

(C) (C) 同一过程的不可逆途径 ; (D) 不同过程的任何途径 。

14.如图所示,QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、 QC→A = c (J) ,那么 WA→C等于多少:

(A) (A) a - b + c ; (B) (B) -(a + b + c) ;

(C) (C) a + b - c ; (D) a + b + c 。

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15.如图所示,理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的: (A) (A) T2 < T1 ,W < 0,Q < 0 ; (B) (B) T2 > T1 ,W < 0,Q > 0 ;

(C) (C) T2 < T1 ,W > 0,Q < 0 ; (D) T2 > T1 ,W > 0,Q > 0 。

16.非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的: (A) (A) Q = 0,?H = 0,?p < 0 ; (B) (B) Q = 0,?H < 0,?p < 0 ;

(C) (C) Q > 0,?H = 0,?p < 0 ; (D) Q < 0,?H = 0,?p < 0 。

17.一种实际气体,其状态为 pVm = RT + αp(α < 0),

该气体经节流膨胀后:

(A) 温度升高 ; (B) 温度下降 ;

(C) 温度不变 ; (D) 不能确定温度如何变化 。

18.1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p5dm3,

那么终态温度T2 与内能变化?U分别是:

(A) 562K,0 kJ ; (B) 275K,-5.49 kJ ; (C) 275K,5.49kJ ; (D) 562K,5.49 kJ 。

19.n mol理想气体由同一始态出发,分别经 (1)等温可逆;

(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2 分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则:

(A) H1 > H2 ; (B) H1 < H2 ;

(C) H1 = H2 ; (D) 上述三者都对。

20.如图,A→B和A→C均为理想气体变化过程,若

B、C在同一条绝热线上,那么?UAB与?UAC的关系是: (A) ?UAB > ?UAC ; (B) ?UAB < ?UAC ;

(C) ?UAB = ?UAC ; (D) 无法比较两者大小。

21.理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩(T)、 绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较: (A) WT > Wi ; (B) WT < Wi ; (C) WT = Wi ; (D) 无确定关系。

22.一定量的理想气体,经如图所示的循环过程,A→B 为等温过程,B→C等压过程,C→A为绝热过程,那么 曲边梯形ACca的面积表示的功等于:

(A) B→C的内能变化 ; (B) A→B的内能变化 ; (C) C→A的内能变化 ; (D) C→B的内能变化 。

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23.范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将: (A) 不变 ; (B) 升高 ;

(C) 降低 ; (D) 不能确定 。

24.某气体的状态方程服从p(Vm - b) = RT,其中b为常数,则 为:(A) 大于零 ; (B) 小于零 ; (C) 等于零 ; (D) 不能确定 。

25.反应 C(石墨) + ?O2CO(g),?H(298K) < 0,若将此反应放 于一个恒容绝热容器中进行,则体系:

(A) (A) ?T < 0,?U < 0,?H < 0 ; (B) (B) ?T > 0,?U = 0,?H > 0 ;

(C) (C) ?T > 0,?U > 0,?H > 0 ; (D) ?T > 0,?U = 0,?H = 0 。

26.已知反应,的等压反应热分别为?H1与?H2,那么

的?H3与它们的关系是:

(A) ?H3 = ?H1 + ?H2 ; (B) ?H3 = ?H1 - ?H2 ; (C) ?H3 = ?H2 - ?H1 ; (D) ?H3 = 2?H1 - ?H2 。 27.反应C(金钢石) + ?O2的热效应为,问此值为: (A) CO(g) 的生成热 ; (B) C(金钢石)的燃烧热; (C) 碳的燃烧热 ; (D) 全不是 。

28.下列各式中,不能称为基尔霍夫定律公式的是:

(A) ; (B) ;

(C) ; (D) 。

29.计算“反应热效应”时,为了简化运算,常假定反应热效应与温度无关,

其实质是:

(A) (A) 状态函数之值与历史无关 ; (B) (B) 物质的热容与状态无关 ;

(C) (C) 物质的热容与温度无关 ; (D) 反应前后体系的热容不变 。

30.如图某循环过程:A→B是绝热不可逆过程;

B→C是绝热可逆过程;C→A是恒温可逆过程, 问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A: (A) (A) QC-A > 0 ; (B) (B) QC-A < 0 ; (C) (C) QC-A = 0 ; (D) (D) 不能确定 。

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