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28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是： (A) A > U ； (B) A < U ； (C) G < U ； (D) H < A 。

29．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、 101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： (A) ?U ； (B) ?A ； (C) ?H ； (D) ?G 。

30．热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程： (A) (A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽； (B) (B) 理想气体向真空膨胀；

31．下列过程可用计算的是：

(A) (A) 恒温恒压下无非体积功的化学反应； (B) (B) 恒温恒压下可逆原电池反应；

32．1mol范德华气体的应等于：

(A) ； (B) ； (C) 0 ； (D)

33．n摩尔理想气体的的值等于： (A) ； (B) ； (C)

34．下列各量中哪个是偏摩尔量：

； (D)

。

(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。

35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：

(A) Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量；

(B) X为容量性质，Xi也为容量性质；

36．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：

(A) X = ∑nBXB ； (B) ∑nBdXB = 0 ；

37．已知水的六种状态：①100℃，pH2O(l)；②99℃，2pH2O(g)； ③100℃，2pH2O(l)；④100℃、2pH2O(g)；⑤101℃、pH2O(l)； ⑥101℃、pH2O(g) 。它们化学势高低顺序是：

(A) (A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ； (B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ；

38．在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是： (A) ?S = 0 ； (B) ?U = 0 ； (C) ?A = 0 ； (D) ?G = 0 。

39．对于双原子分子的理想气体，应等于：

(A) ； (B) ； (C) ； (D)

40．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与

压力(p)关系图正确是：

(A) (1) ； (B) (2) ； (C) (3) ； (D) (4)

第三章

回

第三章溶液练习题

一、判断题（说法正确否）：

1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。

4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。

5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。

6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压

力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。

8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，

以至可以忽略不计。

9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在

该溶剂中的溶解度也越大。

11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。 12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的

食盐水的渗透压相同。

13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的

相迁至浓度低的相。

14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所

有相中都达到饱和。

二、单选题：

1．1 1．1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时， A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：

(A) 0.140 dm3·mol-1 ； (B) 0.072 dm3·mol-1 ；

2．注脚“1”代表298K、pO2，注脚“2”代表298K、2pH2，那么：

(A) (B) 因为(C)

，

与

；大小无法比较；；

(D) 。

3．气体B的化学势表达式：，那么：（1）上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；（2）体现在该条件下做非体积功的本领；（3）μB(g)是表明做非体积功的本领；（4）μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是： (A) ⑴⑵⑶ ； (B) ⑵⑶⑷ ； (C) ⑴⑶⑷ ； (D) ⑴⑵⑷ 。

4．373K、p时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5p时H2O(g) 的化学势μ2，那么：①；②μ2 - μ1 = RTln2；③μ2 - μ1 = -RTln2； ④μ2 = μ1 – RTln0.5。以上四条中正确的是： (A) ①② ； (B) ①③ ； (C) ③④ ； (D) ②④ 。

5．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确： (A) (A) A、B两种气体处于相同的状态； (B) (B) A、B两种气体的压力相等；

6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：

(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液； (B) 其表达式中的浓度可用xB，cB，mB ；

7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

(A) mA < mB ； (B) mA > mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定。

8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A) N2 ； (B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。

9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和 cB(cA > cB)，放置足够长的时间后：

(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加； (B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；

(B) (B) 标准压力p下符合理想气体行为的假想状态； (C) (C) 标准压力p下的纯物质； (D) xB = 1，且符合亨利定律的假想状态。

11．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：

(A) μ1 > μ2 ； (B) μ1 < μ2 ； (C) μ1 = μ2 ； (D) 不能确定。

12．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为： (A) (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ；

13．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是： (A) (A) a > 1，γ > 1 ； (B) a < 1，γ > 1 ； (C) a < 1，γ < 1 ； (D) a > 1，γ < 1 。

14．在非理想稀溶液中，若B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是： (A)

；

； (D) mB→0

； (B)

时，。

15．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数

为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液： (A) 为理想液体混合物； (B) 对丙酮为负偏差；

16．对于理想稀溶液中溶质B，浓度可用xB、mB 表示，对应的亨利常数分别为Kx、Km，化学势的标准态分别为

、

，那么下列关系式正确的是：

(A) ； (B) ；

17．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是： (溶质用xB表示组成)：

(A) 当xA →0，γA→0 ；当xB →0，γB→1 ； (B) 当xA →0，γA→1 ；当xB →0，γB→1 ； (C) 当xA →1，γA→1 ；当xB →0，γB→1 ； (D) 当xA →1，γA→1 ；当xB →1，γB→1 。

18．A、B组成液态溶液，恒温下，B组分的蒸气压曲线如图，若B组成为 xB，以xB = 1并符合亨利定律的状态为标准态，那么： (A) (C)

； (B) ； (D)

；。

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