B，应该（ ）.。

A.控制适当的反应时间 B.控制适当的反应温度 C.增加反应物的浓度 D.以上三者都不正确。

( )70. 有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm ( )

A.>0 B.<0 C.=0 D.难于判断

( )71. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe+ 3e→ Fe E(Fe/Fe)=-0.036V

Fe+ 2e→ Fe E(Fe/Fe)=-0.439V 则反应Fe+ e→ Fe的E(Pt/Fe, Fe)等于 ( )

A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V ( )72关于偏摩尔量，下列说法中错误的是( )

A.偏摩量必须有等温、等压条件

B.只有容量性质才有偏摩尔量，强度性质不可能有偏摩尔量 C.偏摩尔量是两个容量性质之比，它本身是一个强度性质 D.某组分的偏摩尔量不随温度T，压力p的变化而变化

( )73. 溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是( )

A.理想混合物 B.实际溶液 C.理想稀溶液 D.胶体溶液

( )74. 氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，该

吸附过程主要是（ ）

A.物理吸附 B.化学吸附

C.不能确定 D.物理吸附与化学吸附同时发生

( )75通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后( )

A.能降低液体的表面张力 B.能增大液体的表面张力 C.能显著增大液体的表面张力 D.能显著降低液体的表面张力

( )76. 哪种体系能产生明显的丁达尔现象( )

A.As2S3溶胶 B.聚苯乙烯的甲苯溶液 C.牛奶 D.NaCl的水溶液

( )77. 在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( )

A.ΔrGm<0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm>0 D.(?G/?ξ)T，p>0

?3+

-2+

θ

3+

2+

2+

-θ

2+

3+

-θ

3+

( )78. 现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGm⑴，ΔrGm⑵，

ΔrGm⑶，ΔrGm⑷，且有ΔrGm⑴=ΔrGm⑵-ΔrGm⑶+2ΔrGm⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为( )

A.K1=K2 ·(K4 )／K3 B.K1=K2-K3+2K4 C.K1=2K2·K3／K4 D.lnK1=(K2-K3+2K4) ( )79.下面对于催化剂的特征描述，不正确的是( )。

A 酶只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡态 B 酶在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C 酶不能改变平衡常数

D 酶不能实现热力学上不可能进行的反应

( )80. 某反应的的速率常数k=4.62×10min，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应的

半衰期为t1/2（ ）

A.1/（6.93×10×0.1） B.15 C.30 D.1(4.62×10×0.1)

（ ）81. 不饱和溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系为( )

A???>?* B) ?=?* C ?

( )82. 系统经历一个不可逆循环后，正确的是( )

A系统的熵增加 B 系统吸热大于所作的功 C 环境的熵一定增加 D 环境的内能减少

( )83. 某系统存在C(s)，H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，H2(g)，它们之间存在三个平衡： C(s)+H2O(g) = CO(g)+ H2(g)；CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g)；C(s)+CO2(g) = CO(g)则该系统的独立组分数C为( )

A 3 B 2 C 1 D 4 ( )84. 298K时浓度为0.01mol/kg的K2SO4溶液的???0.715,其活度为：（ ） A 1.135×10-2； B 1.462×10-6；

-2-3

C 1.587×10； D 7.15×10。

-22-1

( )85. 若向一定体积的摩尔电导率为1.4×10s?m?mol的CuCl2溶液中,加入等体积的纯水,这时CuCl2摩尔电导率为：（ ）

A 增高； B 降低； C不变； D不能确定。

－

( )86. 某反应的ΔH＝100 kJ·mol1，则其活化能( )

－－

A 必小于 100kJ·mol1； B 必大于 100kJ·mol1；

－－

C 可大于或小于 100kJ·mol1； D 只能等于 100kJ·mol1。 ( )87. 电动现象产生的基本原因是( )

A 外电场或外压力的作用； B 电解质离子的作用；

C 分散相粒子或多孔固体的比表面能高；

D 固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构。 ( )88. 下列关于催化剂特征的叙述中错误的是（ ）

-2

2

2

-2

-1

-3

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?2

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

??

A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能

B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态 C. 催化剂具有一定的选择性

D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化 ( )89. 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单而灵敏的方法是()

A 乳光计测定粒子浓度 B 超显微镜测定粒子大小 C 观察丁达尔效应 D 测定ζ电势

( )90. 下列函数中为强度性质的是( )

A. S B. (?G/?p)T C. (?U/?V)T D. CV

( )91. 关于反应分子数的不正确说法是( )

A 反应分子数是个理论数值； B 反应分子数一定是正整数；

C 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和； D 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应

( )92. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件

下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为( ) A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1

( )93. 在一定压力下，若在A，B两组分系统的温度－组成图（即T?xB图）中出现最

高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生（ ）偏差。 Ａ 一般正 Ｂ 一般负 Ｃ 最大正 Ｄ 最大负。

( )94. 298.15K时，已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V , Eθ(Sn2+/Sn)= -0.1366V,若利用反应Sn+ Fe3+

→Sn2++ Fe2+组成电池，则电池的标准电动势Eθ为（ ）V。 A. 1.392 B. 0.921 C. 0.9076 D. 1.076

( )95. 反应A→B在实验中测得反应物的lnCA (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间

t呈直线关系时，则该反应为（ ）。

A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应 ( )96. 已知CuSO4(s)与H2O(g)可形成三种水合物:

CuSO4(s)＋H2O(g) ＝CuSO4? H2O(s) CuSO4? H2O(s)＋2 H2O(g) ＝CuSO4?3 H2O(s) CuSO4?3 H2O(s) ＋2 H2O(g) ＝CuSO4?5H2O(s)

在101.325KPa下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有( )种。 Ａ 1 Ｂ 2 Ｃ 3 Ｄ 4

( )97. 下列关于乳状液的叙述中正确的是（ ）

A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积

C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液

( )98. 已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇

35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到（ ）

A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇 ( )99. 某液体对毛细管壁的接触角大于 90?，则当毛细管插入该液体后，毛细管中

（ ）.

A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁

C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压 ( )100. 在绝热、恒压、w′＝0的封闭系统内，发生下列化学过程： C2H5OH(1)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O(g)

此过程的△rH m（ ）

Ａ 大于零 Ｂ 等于零 Ｃ 小于零 Ｄ 无法确定。 （ ）101. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电 极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ ）。

A 绝热箱中所有物质 B 两个铜电极 C 蓄电池和铜电极 D CuSO4水溶液

( )102. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ ）。

A T，p，V，Q B m，Vm，Cp，?V ； C T，p，V，n D T，p，U，W 。

( )103. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。

A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0

( )104. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：

A ?UAB > ?UAC B ?UAB < ?UAC C ?UAB = ?UAC D 无法比较两者大小

( )105. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（ ）

A 跑的最快 B 跑的最慢 C 夏天跑的快 D 冬天跑的快

( )106. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

A ?S(体) > 0，?S(环) > 0 B ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ； C ?S(体) > 0，?S(环) = 0 D (D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。 ( )107. 等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

A ?G < 0 B ?A < 0 C ?H < 0 D ?U < 0

( )108. 一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充 电使其回复原状，则总的过程热力学量变化( )。

A Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 B Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0

C Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 D Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0

( )109. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和

cB(cA > cB)，放置足够长的时间后：

A A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 B A杯液体量减少，B杯液体量增加 C A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 D A、B两杯中盐的浓度会同时增大 ( )110. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为( )

θ

θ

A Kθ1 + Kθ2 B Kθ1 - Kθ2

C K1·K2 D K1/K2 ( )11. 下列叙述中不正确的是( ) A 标准平衡常数仅是温度的函数 B 催化剂不能改变平衡常数的大小

C 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

( )112硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、 H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( )

θ

θ

θ

θ

A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 0 种 ( )113. 下列说法不属于可逆电池特性的是( )

A 电池放电与充电过程电流无限小 B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反