B.气相、液相消失，全部变成固态 C.液相消失，固相、气相共存 D.固相消失，液相、气相共存

( )214. 下列公式中需要“不做非体积功”的条件的是（ ）。

A. ?H = ?U + ?(pV) B. ?S = ?(δQr/T) C. ΔS(T→0 K)= 0 D. ?GT,p ? 0 作判据

( )215. 有两个反应，其速率方程均满足r=kc n，已知k1>k2，且c1=c2=2mol·dm-3时，

r1

A.n1>n2 B.n1=n2 C.n1

( )216. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，

则反应的级数为（ ）。

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应

( )217. 对于有过量KI存在的AgI溶胶，哪一种电解质的聚沉能力最强（ ）

A. FeCl3 B.MgSO4 C. K3[Fe（CN）4] D.MgCl2

( )218. 已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇

35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到（ ）

A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇 ( )219. 溶液表面层对溶质B发生吸附，若CB（表面浓度）< CB,0（本体浓度），则（ ） A. 称为负吸附，溶液表面张力σ增加 B.称为正吸附，溶液表面张力σ增加

C.称为负吸附，溶液表面张力σ下降 D.称为正吸附，溶液表面张力σ下降

( )220. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102 （ ）221. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电 极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ ）。

A 绝热箱中所有物质 B 两个铜电极 C 蓄电池和铜电极 D CuSO4水溶液

( ) 222. 一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复

原状，则总的过程热力学量变化（ ）。

A Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 B Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0

C Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 D Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0

( ) 223. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化（ ）。

A 不变 B 可能增大或减小 C 总是增大 D 总是减小

( ) 224. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是：

A ?UAB > ?UAC B ?UAB < ?UAC C ?UAB = ?UAC D 无法比较两者大小 ( ) 225. 下列过程中?S为负值的是（ ）。

A 液态溴蒸发成气态溴 B SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) C 电解水生成H2和O2 D 公路上撤盐使冰融化

( ) 226. 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol) = -4500 + 11(T/K)，

要防止反应发生，温度必须（ ）。

A 高于409K B 低于136K C 高于136K而低于409K D 低409K 。 ( ) 227. 下列叙述中不正确的是（ ）。

A 标准平衡常数仅是温度的函数 B 催化剂不能改变平衡常数的大小

C 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

( ) 228. 在下列体系中自由度F=2的体系是（ ）。

-1

A 298K时，H2O(l)与H2O(g)共存 B S(s)、S(l)、S(g)共存

C一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) D C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物

( ) 229. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和

cB(cA > cB)，放置足够长的时间后（ ）。

A A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 B A杯液体量减少，B杯液体量增加 C A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 D A、B两杯中盐的浓度会同时增大 ( )230. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)

θ

θ

的平衡常数为( )

A Kθ1 + Kθ2 B Kθ1 - Kθ2

C K1·K2 D K1/K2 ( ) 231. 某电池的电池反应可写成:

θ

θ

θ

θ

1O2 (g)? H2O(l) 2（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)

（1）H2 (g)+

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2 ( ) 232在下列体系中自由度f = 2的体系是( ) A.298K时，H2O(l)、H2O(g) 平衡 B. S(s)、S(l)、S(g) 平衡 C. C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物

D.一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)

( ) 233. 某电池在标准状况下，放电过程中，当Qr = -200 J 时，其焓变ΔH为( )

A.ΔH = -200 J ； B.ΔH < -200 J ；

C. ΔH = 0 ； D. ΔH > -200 J 。 ( ) 234. 氧气在某固体表面的吸附，温度在400K时进行的速度较慢，在305K时更慢，

该吸附过程主要是（ ）

A.物理吸附 B.化学吸附

C.不能确定 D.物理吸附与化学吸附同时发生

( ) 235毛笔蘸上水，笔毛就会粘在一起，这是因为 ( )。 A.笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势 B.笔毛被润湿 C.水是表面活性物质 D.水具有粘度

( ) 236. 某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的σ～c曲线如图所示，

图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的( ) A 效率高，有效值小 B 效率低，有效值大 C 效率高，有效值大 D 效率低，有效值小

( ) 237. 在描述一级反应的下列说法中，不正确的是（ ）。

A.㏑c对时间t作图得一直线 B.半衰期与反应物起始浓度成反比

C.同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需时间相等 D.速率常数的单位为（时间）-1 ( ) 238. 对ζ电势的阐述，正确的是：

A ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 B ζ电势在无外电场作用下也可表示出来

C |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 D |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少

( ) 239.下面对于催化剂的特征描述，不正确的是( )。

A 酶只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡态 B 酶在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C 酶不能改变平衡常数

D 酶不能实现热力学上不可能进行的反应

( )240. 某反应的的速率常数k=4.62×10min，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应

的半衰期为t1/2（ ）

A.1/（6.93×10×0.1） B.15 C.30 D.1(4.62×10×0.1) 三、是非题

( )1. 隔离体系的内能是守恒的。

( )2. 在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程，ΔH=0。 ( )3. 所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。 ( )4. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 ( )5. 理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。

( )6. 由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。 ( )7. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。

( )8. 对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 ( )9. 有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。 ( )10. Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 ( )11.ΔH=Qp，因为H是状态函数，所以Qp也是状态函数。 ( )12. 熵增加的过程一定是自发过程。 ( )13. ΔU=Q+W只适合于封闭体系。

-2

2

2

-2

-1

-3

( )14. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 ( )15. 三组分系统最多同时存在5个相。

( )16. 无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。 ( )17. 若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。 ( )18. 单分子反应一定是基元反应。

( )19. 单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。 ( )20. 晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 ( )21. 隔离体系的内能是守恒的。 ( )22. 所有的偏摩量都是化学势。

( )23. 所有绝热过程的Q为零，ΔS也必为零。 ( )24. 相律也适合于热力学非平衡体系。

( )25. 可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。 ( )26. 若反应A+B→P的速率方程为

双分子反应。

( )27. 定温定压下

的反应一定不能进行。

，则该反应是二级反应，但不一定是

( )28. 存放在营养液中的细胞是一个封闭体系。

( )29. 由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。 ( )30. 胶体系统具有热力学不稳定性与高度分散的多相性主要特征。 ( )31. 若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( )32. 在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体 ( )33. CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( )34. 由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 ( )35. 比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。 ( )36. 单组分系统的物种数一定等于1。

( )37. 对于理想稀溶液，溶剂严格符合拉乌尔定律，溶质则严格符合享利定律。 ( )38. 定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( )39.在电化学反应中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

( )40. 表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( )41. 因为?S?B?A?QR/T,所以只有可逆过程才有熵变；而?S??A?QIR/T,所以

B不可逆过程只有热温商,但是没有熵变。