机密★启用前
山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试
化学试题
本试卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后.再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答.答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动,先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5
一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)
1.科学家为人类社会的进步做出了巨大的贡献,下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是
A.屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖 B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C.道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D.拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 2.下列分离提纯物质的方法中,错误的是 A.用分液漏斗分离苯和水 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D.用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物 3.设M为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.0.5mol?L硫酸溶液中含有的H数为NA
C.1moNO与0.5molO2反应后的原子数为1.5NA D.Na2O2与水反应,生成1molO2时转移的电子数为4NA 4.下列说法正确的是 A.C和N互为同位素
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14
14
-1
+
B.Al的结构示意图为C.
185
72
3+
Hf的中子数为185
-1
D.硫化钠的电子式为
5.欲配制500mL0.4mol?L的NaCl溶液,下列说法错误的是 A.需称取11.7gNaCl固体
B.在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C.洗涤后，将洗涤液转移到500ml容量瓶中
D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 6.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.形成化学键的过程是放热过程 B.可逆反应进行的过程中没有能量变化 C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
7.工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)， ①Si+3HClSi
HCl3+X ②HCl3+YSi+3HCl
关于上述反应的说法错误的是 A.X、Y为同一种物质 B.反应①②均为置换反应 C.反应①②均为吸热反应 D.反应①②均为氧化还原反应
8.下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A.单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗粘有硫单质的试管 B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色,体现了其漂白性 C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HC1、NH3、Cl2等气体
D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象,说明浓硫酸可使铜钝化 9.下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A.实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉 B.可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去
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D.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,最终可观察到红褐色沉淀 10.下列离子在强酸性溶液能大量共存的是 A.K、I、MnO4C.K、Cl、CO3
+
-+
--
B.Mg、Cl、SO4 D.Ba、NO3、SO3
2+
-2-
2+-2-
2-
11.下列试剂可一次性鉴别KNO3、 NaHCO3、BaCl2三种溶液的是 A.酚酞试剂 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.碳酸钠溶液 12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向浓硝酸中加入铜粉:Cu+2H+NO3=Cu+NO2↑+H2O B.向氯化铝溶液中滴加氨水:Al+3OH=Al(OH)3↓ C.向氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+20H=ClO+Cl+H2O
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca+20H+CO2=CaCO3↓+H2O 13.不能利用右图所示装置进行的气体制备实验是
2+
----3+
-+
-2+
A.用生石灰和浓氨水制取氨气 B.用铜和浓硝酸制取二氧化氮 C.用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 14.根据元素周期律,下列推断错误的是 A.原子半径:C>N B.还原性:Mg>Al C.热稳定性:HF 15.下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A.K2SO4 B. NaCl C.CH3CH2OH D.NH3?H2O 16.一定条件下,向密闭容器中加入1molN2和3molH2,当反应N2+3H2 下列说法错误的是 第 3 页 共 7 页 2NH3达到平衡时,