2011年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化 学 试 题
可能用到的相对的原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Br 80 Ag 108
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快
化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图：
131C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53I
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2? D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A（OH）3?+CO32-
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，
加水80mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 10．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0.1000mol ?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0．1000mol ?L-1CH3COOH溶液所得到的
滴定曲线
C．图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D．图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是 A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 12．下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2（1） ==Mg（1）+ Cl2（g）的△H>0，△S>0
B．水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液
中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯
中少量苯酚 D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说
明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）? c（HCO3+）? c（CO32-）? c（H2CO3） B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-） C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c（Na+）=0.1mol·L-1]：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）
15．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）: n(H2O)mol 反应时间/min n（CO）/mol 0 t1 t2 下列说法正确的是 1.20 0.80 0.60 0.20