13. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用返滴定进行滴定。

14. 以0.1000mol/L的HCl滴定0.1000mol/LN子条件是[.

O，化学计量点时的质

或 [ -[N] 的

15. 酸碱指示剂的变色范围大约是 2 个pH单位，变色范围与p 关系是 pH= p 。

=8.1，该指示剂的理论变色范围为 7.116. 某酸碱指示剂的p

17. 已知

=40.00g/mol，0.60g/LlNaOH溶液的pH= 12.18 。

18. 已知=63.01g/mol，0.20g/LHN溶液的pH= 2.50 。

19．酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律新性。滴定突跃 的大小与 溶液浓度 和 离解常数 有关。 20. 枸橼酸离解常数分别为p

= 3.14，p

p

=6.39，如用

0.1mol/LNaOH滴定同浓度的枸橼酸溶液，滴定曲线上有几个突跃

1个

21. 检验2个分析结果间是否存在显著性差异时，用 双侧 检验；若 检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用 单侧 检验。 23. 进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行 可疑数据的取舍（Q检验 或G检验） ，而后进行 精密度检验（F检验） ，最后进行 准确 度检验（t检验） 。 24.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将 增 大2个pH单位 。

25. 置信一定时增加测定次数n，置信区间变 小 ；n不变时，置信度提高， 置信区间变 宽 。

26. 用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、 10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则 相对平均偏差为0.35% ；标准偏差为 0.046% ；相对标准偏 差为 0.44% 。

27. 0.908001有 6 位有效数字，0.024有 2 位有效数字。 28. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和

；常用于标定NaOH的基准物质有

和KH 。

三、判断题

1. 酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（x） 2. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。（x）

3. 一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和一个最小值，然 后求平均值。（x）

4. 随机误差的分布遵从正态分布规律。（）

5. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。（x） 6. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。（x） 7. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。（x） 8. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加 以消除。（x） 9. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。（）

10. 两性物质的酸度与它的浓度无关。（x）

11. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去。（x）

12. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（x）

13. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其 相对相差为 0.2096%。（x）

14.用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、 相同浓度的HCl溶液，当滴 加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的 pH = 3.30。（x）

15. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（x） 16. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。（x） 17. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。（） 18. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（X）

19.相对于偏差，标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。（）

20. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（） 四、计算题

1. 用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000mol·L-1HAc溶液，计 算： （1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。 解：（1）滴定前，溶液中的H+ 主要来自HAc的解离。HAc，Ka=1×10-5

因 C·Ka=0.010×1.8×10-5>20 Kw，C/ Ka>500

所以

]=

=4.2

mol/L

pH=3.38

（2）化学计量点时，NaOH与HAc定量反应全部生成NaAc。此时溶 液的H+主要由Ac-的解离所决定。 Kb=Kw/Ka

=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10，C(NaAc)= 0.005000mol·L-1 因 C·Kb=0.005000×5.6×10-10 >20 Kw，C/ Kb>500 所以[O

]=

=

=1.7

pOH=5.77，pH=8.23

2. 计算下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1

(2)0.10mol·L-1

Na2HPO4 解：（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10 ， C·Ka=0.10×5.6×10-10>20 Kw，C/ Ka>500 所以

]=

=7.5

pH=5.12

（2） 因 C·Ka3=0.10×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 所以

] =

=

==1.8×10-10 mol·L-1

pH=9.14

3. 测定铁矿石中铁的质量分数（以 3 2OFeW表示），5次结果分别为：

67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和 67.40%。 计算：（1）平均偏差（2） 相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 解：（1）=

=67.43%

= =

=

=0.04%

（2）==0.06%

（3）S =

（4）

=

=

0.07%

= 0.05%

S?100%= x

（5）

= -= 67.48%-67.37% = 0.11%

4. 某人分析来自国家标准局的一份血铅试样，得到一些数据：6次的平均结

果=16.82μg/100g，S=0.08μg/100g，标准局提供的标准数值为16.62μ g/100g，这些结果在95%置信水平是有显著差异吗？ （

）

解：t ==

= 6.12

因为

所以这些结果在95%置信水平有显著差异。

5. 称取混合碱试样0.9476g，以酚酞为指示剂，用0.2785mol/L HCl标准溶液滴

定至终点，用去酸溶液34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗 酸溶液23.66mL，求试样中各组分的质量分数 （

=84.01g/mol,

=40.01g/mol）

解：因为混合碱组成为和NaOH

酚酞：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaOH+HCl==NaCl+

甲基橙：NaHCO3+HCl==CO2+H2O+NaCl

=

=

= 73.71%

=

= 12.30%

6. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点 pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。 解：

7. 用

mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL

mol·L-1的，化学计

量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。 解：化学计量点前0.1％：

8. 用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH， 若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点 以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？

解：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。