第二章

1. 按有效数字计算下式： 0.5796?25.25?40.00 0.1098?2000 ?0.0321382 ?0.032142. 对某一样品进行分析, A测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B结果比较, A的测定结果: (C)

A.不太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如B的结果 C.准确度与精密度均较好D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B的结果比较

3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A）

A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正 D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂

4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C) A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验 5. 以下论述中正确的是: (A)

A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免

6.将数字36.655按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。

7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q检验法，计算公式为Q=（被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（ ∣ Xi-X邻∣）/(∣Xmax-Xmin∣) 。

8. 用25ml移液管和25ml量筒量取25ml液体应分别记为25.00ml、 25ml。用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。

9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（√） 10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×）

11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（×）

12.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试 样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（×） 13.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（×） 14.名词解释

1 .平行试验：在相同条件下对同一样品多次平行测定。

2. 精密度：是指在相同条件下，对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。 3. 准确度：是分析结果（测量值）与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。 4. 有效数字：是指分析工作中实际能测量到的数字。 第三章

1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: （C）

A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定D.准确度高 E.测量相对误差一般小于0.1% 2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（C） A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg 3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （E） A.沉淀表面积越大越易吸附 B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小吸附越严重 D.吸附是一个放热过程 E.颗粒大的沉淀吸附现象严重 4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是: （A） A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应 5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: （E）

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A.针对不同种类的沉淀,选用适当的沉淀剂 B.采用适当的分析程序和沉淀方法 C.必要时进行再沉淀 D.在较高温度下进行沉淀 E.在较浓的溶液中进行沉淀 6.下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件: （A）

A．加入电解质溶液 B．在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 C．在热溶液中进行沉淀 D．降低溶液的相对过饱和度 E．最后需要将沉淀与母液一起放置过夜

7.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（×） 8.共沉淀现象，对测定结果即会产生正误差，也会产生负误差。 （√） 9.晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。（×）

10．为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确 （×） 11.沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的主要因素同离子效应。

12. 沉淀重量法中，过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大，由此造成的测量误差为系统误差，消除的方法可改用定量滤纸过滤.

13.何谓陈化？也叫熟化，是沉淀完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间的过程。

14.何谓恒重？指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量差不超过规定的范围（药典规定0.3mg以下）。 15. 用沉淀重量法测定芒硝中Na2SO4含量，称芒硝试样0.2000g，将SO42-离子沉淀成BaSO4，灼烧后的重量0.2988，16.计算芒硝试样Na2SO4的百分含量。(M BaSO4=233.39g/mol M Na2SO4=142.04g/mol) 解：Na2SO4%=( 142.04×0.29880)÷(233.39×0.2000) ×100%=42.4416÷46.678=90.92% 第四章

1. 滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变判断计量点到达, 在指示剂变色时停止滴定. 这一点称为:（B） A.计量点 B.滴定终点 C.滴定 D.滴定分析 E.滴定误差 2.标准溶液是: （E）

A.不能直接配制的溶液 B.只能用基准物质配制的溶液 C.浓度永远不变的溶解 D.当天配制，当天标定，当天使用的 E.浓度已准确知道的溶液 3.标定HCl溶液常用的基准物有: （① ） ①.无水Na2CO3 ②.草酸 ③.苯甲酸 ④.邻苯二甲酸氢钾 4.标定标准溶液浓度的方法有（1）比较法（2）基准物法。

5.滴定分析法对化学反应的要求反应必须定量完成、反应速度要快和简便可靠的方法确定滴定终点。 1.选择浓度为C的NaAc水溶液H+浓度的计算公式：（B）

??C.[H]?Ka1?Ka2 A.[H?]?KaCB.[OH]?KbCH2O

D.[H?]?Ka1?Ka2E.[H?]?KaKSC

2.标定HCl溶液常用的基准物有:（A） A.无水Na2CO3 B.草酸(H2C2O4·2H2O) C. 邻苯二甲酸 D.邻苯二甲酸氢钾 E. 氢氧化钠 3.HPO42-的共轭酸是:（B） A.H3PO4 B. H2PO-4 C.PO43- D.OH- E.H+ 4.0.10mol/LC6H5OH溶液（Ka=1.10×10-10），可用强酸溶液直接滴定。（×） 5.一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 （√）

6.标定NaOH溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾和草酸。

8.用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时, 应选用何种指示剂为佳: （D） A.甲基橙 B.甲基红 C.甲基红-溴甲酚绿 D.酚酞 E.在pH=7附近变色的 1．某金属离子的EDTA配合物，如果其条件稳定常数愈大，pM~V滴定突跃愈小。（×） 2.用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。（×） 3.电极电位越大的氧化型还原成还原型的倾向越大，是强氧化剂。（√） 4.碘量法的主要误差来源是碘的挥发和碘离子被氧化。（√）

3+

5.采用EDTA滴定法测定Al 时，宜采用的滴定方式为： （B）

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A.直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 E. 非水滴定法 6. 控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:（D） A.降低杂质离子的浓度 B.提高待测离子的浓度 C.提高待测金属离子的KMY’ D.使杂质离子的K NY’降低到不能被滴定的程度 E.使杂质离子形成另外一种稳定化合物

7.测定某矿泉水的硬度，取水样100.0 ml，在pH=10的条件下，以EBT为指示剂用0. 01082mol/LEDTA标液滴定至终点，消耗EDTA标液22. 24ml，计算：水的硬度（以ppm计） (M CaCO3=100. 09 g/mol)

解：ppm CaCO3 =C（EDTA）×V（EDTA用量）×M（CaCO3分子量）×1000/V（水样体积） =0.01082mol/L×22.24 ml×100.09 g/mol×1000 /100.0 ml =240.85mg/L

8.用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断：（C） A.氧化还原反应的方向 B.氧化还原反应的次序 C.氧化还原反应的速度 D.氧化还原反应的程度 E.氧化还原滴定突跃的大小

9.间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （B） A.酸性 B.中性弱酸性 C.中性 D.中性弱碱性 E.碱性

10. 从碘量法本身来说，引入误差的主要因素是碘的挥发和碘离子被氧化。

11.配制碘标准液，加 入少量KI的原因：生成I3；增大I2的溶解度；降低I2的挥发性 12.氧化还原指示剂的种类有:（A B C）

A.自身指示剂 B.专用指示剂 C.氧化还原指示剂 D.酸碱指示剂 E.金属指示剂 13.根据化学计量反应式 Cr2O7?6I（过量）?14H??2Cr2???3?-

?3I2?7H2O I2?2S2O32???2I??2S4O62?

标定Na2S2O3溶液的浓度。称取纯K2Cr2O7重0.1296g,在酸性溶液中与过量的KI作用，析出的I2，用Na2S2O3溶液，用量为24.22ml，计算Na2S2O3的浓度。(M Cr2O7=294.18 g/mol)

解： M K2Cr2O7：n Na2S2O3=1:6

C Na2S2O3=6×M×1000/ M×V=6×0.1296×1000/294.18×24.22=0.1091mol/L

14.取H2O2样品20.00ml，稀释至500.0ml，取此稀释液25.00ml，调节适当的酸度，同0.5110 mol/L的KMnO4滴定，用量为33.12ml，试计算每100 ml样品中含H2O2多少克。(M H2O2=34.02g/mol)

2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O

n MnO4- : nH2O2 =2:5

WHO22/100ml5?0.5110?33.12?34.02?100??143.9g/100ml

25.002000??20.00500.0例：称中药磁石试样1.000g，经化学处理使其中的Fe溶解并还原为Fe 2+，用0.01000mol/lK2Cr2O7 溶液20.35ml滴定至终点，计算磁石中Fe2O3含量 (MFe2O3 =159.69g/mol)

3+ 解：经历反应 Fe2O3 2Fe 2Fe 2+×3

Cr2O7 2- +6Fe 2++14H+→2Cr 3++6Fe 3++7H2O n Cr2O7 2- - : n Fe2O3 =1:3

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