第3节 硫的转化

[课后达标检测]

一、选择题

1．(2019·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止( )

A．光化学烟雾的形成 C．臭氧层空洞扩大

B．酸雨加剧 D．温室效应

解析：选B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B项符合题意。

2．(2019·唐山模拟)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )

A．金 C．铜

B．硫 D．铁

解析：选B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。

3．(2019·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是( )

A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀

B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 解析：选C。硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。

4．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO C．O3

B．SO2 D．Na2O2

解析：选B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其强氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2与有机色质发生化合反应。

5．二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有( ) A．还原性 C．漂白性

B．氧化性 D．酸性

解析：选A。由Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选A。

6．(2019·衡阳八中高三月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是( )

A．Ba(OH)2 C．稀硫酸

B．稀盐酸 D．浓硝酸

解析：选A。A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3

还是Na2SO4，符合题意。B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。

7．(2019·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )

A．①②③④ C．仅①②④

B．仅①③④ D．仅②③④

解析：选A。①置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。

8．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是( ) 选项 A B 实验现象 a中溶液退色 b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 c中滴入酚酞溶液变红，再加C BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去 D d中产生白色沉淀 2－2－2－解释或结论 还原性：SO3>I SO3和S在酸性条件下发生反应 SO3＋H2O2＋2－2－2－－HSO3＋OH，所以滴入酚酞变红； －－Ba＋SO3===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色退去 Na2SO3溶液已变质 2－＋－2－－解析：选D。A项，a中离子反应为I2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2I，还原性：SO3>I，正确；B项，b中离子反应为2S＋SO3＋6H===3S↓＋3H2O，正确；D项，即使不变质，在

2－

2－

＋

酸性条件下，NO3也能把SO3氧化成SO4，生成BaSO4沉淀，错误。

9．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )

A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性

解析：选A。H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。

10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A．

－2－2－

b－a－1

mol·L VV2b－a－1B． mol·L

V2(b－a)－1

C． mol·L 2(2b－a)－1

D． mol·L

V解析：选D。注意混合液分成两等份，由Mg＋2OH===Mg(OH)2↓、Ba＋SO4===BaSO4

↓可知原溶液中 n(Mg)＝

2＋

2＋－2＋2－

2a2－

mol＝a mol、n(SO4)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中2

2(2b－a)－1

mol·L。

－2＋＋

n(K＋)＝2n(SO2)＝2(2b－a) mol，故c(K)＝4)－2n(Mg

V二、非选择题

11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为___________________________，c中试剂为___________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________(写