三年高考人教版2020高考化学试题分项版解析 专题15 元素及其化合物知识的综合应用(含解析) 下载本文

专题15 元素及其化合物知识的综合应用

1.【2018天津卷】下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。

(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:

-

依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。

【答案】 r(H)

电解 NH3,NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO,CH3CHO 【解析】

+2+3––

Mg2Si 熔融,

1

为;(2)根据流程图,以及元素守恒,A2B中含有Si和Mg,即化学式为Mg2Si;

反应②为电解熔融状态的MgCl2得到金属镁,即必备的条件是熔融和电解;根据流程可以循环使用的物质为NH3和NH4Cl;(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC;(4)煤燃烧产生SO2,SO2与Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O,MgSO3中S被氧气氧化,其反应是2MgSO3+O2=2MgSO4,因此总反应为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O;(5)根据流程图,推出所需的醛是CH3CH2CHO或CH3CHO; 考点定位:考查微粒半径大小比较、化学用语的考查、结构简式的推断等知识。

【试题点评】思路点拨:(5)问,比较新颖,考查了一道有机物试题,涉及有机物结构简式的推断,根据流程,格氏试剂与醛基反应,醛基中C=O一个键发生断裂,O原子转化成-OH,RMgX中的-R与羰基上碳原子连接,因此推出醛应为CH3CH2CHO和CH3CHO。

2.【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2?x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O

2[(1?x)

Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有___________________。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol·LEDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol·LCuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al、Cu与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。 计算(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。 【答案】(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小

3+

2+

?1

?1

(3)25mL溶液中:n(SO4)= n(BaSO4) =2.5 mL溶液中:

2?

=0.0100 mol

?1

n(Al3+) = n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L×20.00 mL

2

×10L·mL=9.000×10mol 25 mL溶液中:n(Al)=9.000×10mol 1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中

3+

?3

?3 ?1?4

n(Al3+)=(2?x)mol;n(SO42?)=3(1?x)mol

x=0.41

【解析】

2.5 mL溶液中:n(Al) = n(EDTA)?n(Cu)=0.1000 mol·L×25.00 mL×10L·mL?0.08000 mol·L

3+

2+

?1

?1

?3

?1

×20.00 mL×10L·mL=9.000×10mol

3+

?3

?3 ?1?4

25 mL溶液中:n(Al)=9.000×10mol

1 mol (1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al)=(2-x)mol;n(SO4)=3(1-x)mol

3+

2-

==,解得x=0.41。

考点定位:本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景,考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。

【试题点评】思路点拨:①向硫酸铝溶液中加入CaCO3生成碱式硫酸铝溶液,根据平衡移动原理进行分析,CaCO3的作用是调节pH促进Al水解,同时将SO4转化为CaSO4沉淀;②理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算,理清物质间的计量关系。

3.【2017北京卷】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

3+

2-

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:____________。 ② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式:____________。

3