高中化学必修1学案第一章 第二节 第四课时 一定物-学生版 下载本文

1.配制一定物质的量浓度溶液时,为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒?

提示:因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质,必须用蒸馏水洗涤,使溶质全部转入容量瓶中,否则会造成实验误差。

2.配制溶液的过程中,溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温?

提示:容量瓶上标有的容积是指室温下的体积,若溶液的温度过高,会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

3.定容时,若不慎加水超过了刻度线,应如何处理? 提示:重新配制。

1.容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法

使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词:

注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述:

向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水。如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧,再检查是否漏水。如不漏水,该容量瓶才能使用。

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如:需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。

(3)容量瓶使用的“五不能”

①不能用容量瓶溶解固体;②不能用容量瓶稀释浓溶液;③不能把容量瓶加热;④不能把容量瓶当作反应容器;⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

2.溶液的配制步骤及仪器

1.将下列配制溶液的过程排序:____________。

2.实验室要配制2 mol·L

-1

稀硫酸250 mL。

-1

(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84 g·mL的浓硫酸__________mL。

(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。 A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.烧瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管 G.试管 H.250 mL容量瓶 (3)下列实验操作中,按先后顺序排列为__________。 A.将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 B.将洗涤液也注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀 C.将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中,搅拌并冷却至室温 D.向烧杯中加入约100 mL蒸馏水 E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次

F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1~2 cm处 G.盖上瓶塞,并反复倒转摇匀 H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处

溶液配制中的误差分析

以配制100 mL 1.0 mol·L

-1

的NaCl溶液为例,判断下列操作对溶液浓度的影响。

变化的量 实际浓度(cB) 可能引起误差的操作 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时,有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕,忘记洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容时,俯视容量瓶的刻度线 定容时,水加多了,用滴管吸出 定容摇匀后,发现液面下降,再加水至刻度线 溶解前烧杯内有水

1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,称量NaOH固体时间过长,对配制结果有影响吗?

提示:称量时间过长,会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。 2.定容时仰视或俯视刻度线,会影响配制的结果吗?

提示:仰视刻度线会使加水量增多,所配溶液的浓度偏低,俯视刻度线会使加水量减少,所配溶液的浓度偏高。

3.定容摇匀后液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,会对实验结果产生什么影响? 提示:定容后颠倒摇匀,会出现瓶内液面低于刻度线的现象,这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处,若再加蒸馏水至刻度线,则所配溶液物质的量浓度会偏低。

1.误差分析的方法

在配制一定物质的量浓度的溶液时,很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时,要nB

根据c=,围绕实验操作对n或V的影响来分析。

V