2019秋季九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价习题新版(新人教版) 下载本文

课题4 化学式与化合价

答案:

(1)元素符号和数字的组合 (2)水这种物质 (3)水由氢元素和氧元素组成 (4)1个水分子 (5)1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (6)金属 (7)固态非金属 (8)分子中所含原子数 (9)正上方 (10)左 (11)右 (12)正负化合价的代数和为零 (13)0 (14)正负化合价的代数和为零 (15)左 (16)右 (17)各原子相对原子质量的总和 (18)各元素的相对原子质量与原子个数的乘积 (19)该元素的质量与组成物质的元素总质量

1.化学式 (1)概念

用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。例如,我们前面曾用化学符号表示过一些物质,如O2、C、Fe、CO2、H2O等,它们都是化学式。

(2)化学式的意义

①宏观:a.表示什么物质;b.物质是由什么元素组成的。

②微观:c.表示什么分子;d.1个分子中所含原子的种类和数目。e.由离子构成的物质,还表示构成这种物质的离子个数比。例如,CO2可以传递以下信息:宏观上,CO2既表示二氧化碳气体,又表示二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的;微观上,CO2既表示1个二氧化碳分子,又表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和两个氧原子构成的。NaCl可以传递以下信息:宏观上,NaCl既表示氯化钠这种物质,又表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的;微观上,NaCl表示出氯化钠中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。

【例1—1】小明认为O2表示氧气,你认为O2还可表示:①氧元素 ②一个氧分子 ③两个氧元素 ④氧气由氧元素组成 ⑤每个氧分子由两个氧原子构成 ⑥两个氧原子 正确的是( )

A.①②③ B.②④⑤ C.②④⑥ D.①④⑥

解析:O2是化学式,宏观上表示物质氧气及氧气由氧元素组成,微观上表示氧分子及氧分子的构成。故②④⑤正确;氧元素应用元素符号O表示,故①是错误的;元素是宏观概念,不讲个数,故③是错误的;表示两个氧原子直接在元素符号前写“2”,即2O,故⑥是错误的。

答案:B

(3)化学式的写法和读法 ①单质

a.元素符号型。稀有气体是由原子直接构成的,金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂,习惯上用元素符号来表示它们的化学式。气态单质一般读“某气”,固态单质直接读元素名称。例如:氦气—He,锌—Zn,碳—C等。

b.元素符号与数字组合型。气态非金属单质,多数由分子构成,书写化学式时,首先

写出组成单质的元素符号,再在元素符号右下角用“小数字”写出1个分子的原子个数(“1”省略不写)。读“某气”。例如:氧气—O2,氮气—N2,氢气—H2。

②化合物

a.两原子化合型 写法:氧化物中氧元素写在后;金属元素与非金属元素组成的化合物,金属元素写在前,非金属元素写在后。

读法:从后往前读作“某化某”,有时要读出某种元素的原子个数(原子个数为1,一般不读)。

例如:四氧化三铁—Fe3O4,CO2—二氧化碳,CO—一氧化碳,NaCl—氯化钠等。 b.多原子化合型

写法:一般原子团在后,其他元素在前。 读法:以原子团命名或以中心原子命名。

例如,NaOH—氢氧化钠、H2SO4—硫酸、Na2CO3—碳酸钠。 【例1—2】下列物质的化学式书写不正确的是( ) A.H2 B.He2 C.O2 D.N2

解析:氢气、氧气、氮气都是气态非金属单质,都由双原子分子构成,用元素符号和数字的组合表示化学式;氦气是稀有气体,由原子直接构成,用元素符号表示化学式。

答案:B 2.化合价

化合价是元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质,用来表示原子之间相互化合的原子数目。

(1)化合价的表示方法

+1+2-2-1

通常在元素符号的正上方用+n或-n来表示。如Na、Mg、O、Cl。 (2)常见元素的化合价

有些元素的原子在不同条件下化合的能力不同,出现了一种元素有不同的化合价。如Na只有+1价,而Cl有-1、+5、+7三种化合价。常见元素的化合价如下: 金属 元素 常见的 非金属 元素 常见的 元素 符号 化合价 元素 符号 化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氧 O -2 -1、+5、 钙 Ca +2 氯 Cl +7 -1、+5、 镁 Mg +2 溴 Br +7 -1、+5、 钡 Ba +2 碘 I +7 锌 Zn +2 氮 N -3、+5 铝 Al +3 磷 P -3、+5 -2、+4、 铜 Cu +1、+2 硫 S +6 -4、+2、 铁 Fe +2、+3 碳 C +4 +2、+4、 锰 Mn 硅 Si -4、+4 +6、+7 点技巧 常用元素化合价记忆口诀 正一氢、钠、钾和银,正二镁、钙、钡和锌;铜正一、正二,铝正三;铁有正二和正三;氧负二,氯化物中氯负一。

(3)常见根的化合价

根中各元素化合价的代数和就是该根的化合价。如OH的化合价=(-2)+(+1)=-1。常见根的化合价如下:

根 符号 化合价 -氢氧根 OH -1 -硝酸根 NO3 -1 -碳酸氢根 HCO3 -1 +铵根 NH4 +1 2-硫酸根 SO4 -2 2-碳酸根 CO3 -2 2-亚硫酸根 SO3 -2 3-磷酸根 PO4 -3 点技巧 常见根的化合价记忆口诀 负一硝酸、氢氧根;负二硫酸、碳酸根;负三记住磷酸根,正一价的是铵根。 (4)化合价的一般规律

①单质中任何元素的化合价为0。

②在化合物里,元素化合价的代数和为零。

③常见化合物中氢一般是+1价,氧一般是-2价。

④金属元素常显正价。非金属元素与氧化合时常显正价,与氢化合时常显负价。

⑤有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价,如碳在CO2里显+4价,在CO里显+2价。有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价,如钠在NaCl、Na2O里都显+1价。

【例2】下列有关化合价的说法,不正确的是( ) A.化合价是用来表示原子之间相互化合的数目 B.化合物中,一种元素可能有多种化合价 C.化合物中所有元素化合价的代数和为零

D.根的化合价就是该根中各元素化合价的代数和,其数值为零 解析: A √ 化合价表示不同种原子相互化合时的数目 B √ 化合物中有些元素只有一种化合价,有些元素有多种化合价 C √ 化合物中元素化合价的代数和为零 D × 根的化合价一定不是零 答案:D 3.有关相对分子质量的计算

化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。 (1)计算相对分子质量

将化学式中各原子的相对原子质量相加。例如,O2的相对分子质量=16×2=32,H2O的相对分子质量=1×2+16=18。

析规律 正确求出相对分子质量的关键

求相对分子质量的关键是查对相对原子质量,数清分子中的各原子个数,不要漏掉原子。求含有根的相对分子质量时,最好把根看做整体,先求出一个根的,再乘以根的个数,这样做不容易出错。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74。

(2)计算物质组成元素的质量比

质量比=各原子的相对原子质量总和之比

例如,二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比等于12∶(16×2)=3∶8。 (3)计算物质中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量Ar×原子个数

某元素的质量分数=×100%

化合物的相对分子质量Mr

例如,化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数,可通过下式计算:

Ar14×2

硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数=×100%=

Mr14+1×4+14+16×34NO3