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易错点03 阿伏加德罗常数

模拟题训练

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A． 32 g S8（分子结构：

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）中的共价键数目为NA

B． 2 g由H2O和H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C． 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D． 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D

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．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A． 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B． 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA C． 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA

D． 标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA 【答案】A

【解析】A. 苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，故A错误；B. 1mol镁在反应中转移2 mol电子，12g镁物质的量为12/24=0.5mol，转移电子数为NA；B正确；C. 熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA，C正确；D. 标准状况下，6．72 L O2的物质的量为0.3mol，6．72 L N2的物质的量为0.3mol，两种分子为双原子分子，所以0.3 mol混合气体含有的原子数目为0．6NA，D正确。

3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A． 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B． 将l00mL 0.1mol?LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA C． 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA

D． 100mL 0.1mol?L 的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA 【答案】A

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．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA

B． 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA C． NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NA D． 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4的数目为0.2NA 【答案】D

【解析】A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，A项错误；B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；C. NaH与H2O反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0. 3NA，C项错误；D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH4)+c(H)=c(NO3)+c(OH)，溶液呈中性，c(H)= c(OH)，即c(NH4)=c(NO3)=0.2mol，故溶液中NH4的数目为0.2NA，D项正确。 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl、HClO和C1O三种微粒总数为NA B． 标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键

C． 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D． 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g 【答案】C

【解析】A. 71gCl2为1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl、HClO和C1O四种微粒总数为2NA；B. 标准状况下，22.4LH2O2为液体，无法计算共价键数。 C. 常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应，转移电子数小于0.3NA；故C错；D. 电解法精炼铜时，粗铜做阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，若电路中转移2mol电子.阳极质量不一定减轻64g，故D错；答案：A 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A． 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B． lmolSO2和0.5mo1O2在VL的密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数目为NA C． 1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为3NA

D． 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10 NA 【答案】C

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．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A． 7g CnH2n中含有NA个碳氢共价键

B． 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子

C． 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4 D． 1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子 【答案】B

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【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键，故A正确；B. 标准状况下，CHCl3是液体，

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不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C. 根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒c（NH4）+c（H）=c（NO3 ）+c（OH），c（NH4）=c（NO3 ），含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4，故C正确；D. Na有+1价，1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子，故D正确；故选B。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4NA B． 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L

C． 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA D． 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2 【答案】D

【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于NA个，故C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确；故选D。

9．已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO3

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