2019届高三化学一轮重难点专题《化学平衡常数》练习卷 下载本文

化学平衡常数计算

1.(2018届北京市西城区高三上学期期末)在10 L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g) + Y(g)ΔH,所得实验数据如下表:

实验 温度/℃ 编号 ① ② ③ 700 800 800 n(X) 0.40 0.40 0.20 n(Y) 0.10 0.10 0.05 n(M) 0.090 0.080 a 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol M(g) + N(g)

下列说法正确的是

A. ①中,若5 min末测得n (M)=0.050 mol,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率υ (N)=1.0×10? 2 mol/(L·min) B. 800 ℃,该反应的平衡常数K=2.0 C. ③中,达到平衡时,Y的转化率为80% D. ΔH>0 【答案】C

2.(2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g),得到如下三组数据: 起始量/mol 实验组 温度/℃ CO 1 2 3

下列说法不正确的是 ...

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 实验1中,前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min) C. 实验2中,平衡常数K=1/6

D. 实验3跟实验2相比,改变的条件可能是温度 【答案】D

3.(2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期中考试)某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器

650 900 4 2 2 H2O 2 1 1 CO2 1.6 0.4 0.4 5 3 1 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)

容器[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 甲 乙 丙 丁 下列判断正确的是

A. 平衡时,H2的转化率:丁>甲 B. 平衡时,乙中H2的转化率等于20% C. HI的平衡浓度:a=b>0.004

D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K = 4 【答案】C

0.01 0.01 0.02 0.02 c(H2)/mol·L-1 起始浓度 2HI(g) 。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

平衡浓度 c(I2)/mol·L-1 c(HI)/mol·L-1 0.01 0.02 0.01 0.02 0.004 a b —— 4.(2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g)

N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

②N2O2(g)+O2(g)

下列说法正确的是( ) A. 2NO(g)+O2(g)B. 2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2) 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

2NO2(g)的反应速率

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)D. 反应过程中的能量变化可用图a表示 【答案】C

5.(2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次验收考试)在一定温度下,将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒

容密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)

t/min N(I2)/mol 下列说法不正确的是

2 0.12 2HI(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下:

4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(L?min) B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态 C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动 【答案】B

6.(2018届甘肃省民乐县第一中学高三上学期期中考试)铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一. 已知:①Fe3O4(s)+ 4C(s)②C(s)+ CO2(g)则Fe3O4(s)+ 4CO(g)(2)反应Fe(s)+ CO2(g)温度/K K

①从表中数据可推断,该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应.

②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母).

A.c(CO2)= c(CO) B.v正(CO2)= v逆(CO) C.体系压强不变 D.混合气体中c(CO)不变 (3)如图图1、2表示反应:H2(g)+ CO2(g)

CO(g)+ H2O(g)△H>0有关量与反应时间之间的关系:

973 1.47 1173 2.15 3Fe(s)+ 4CO(g) △H=+646.0kJ·mol1

2CO(g) △H=+172.5kJ·mol1

3Fe(s)+ 4CO2(g) △H=________________.

FeO(s)+ CO(g) △H的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:

1373 3.36 1573 8.92

①图2中,若t1=0.5min,则0~t1时间段内,H2O的平均反应速率v(H2O)=____mol·L1·min

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