(浙江专版)19版高考化学大一轮复习专题五硫、氮与可持续性发展课时1含硫化合物的性质和应用学案 下载本文

课时1 含硫化合物的性质和应用

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知识条目 (1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性) (2)酸雨的成因和防治 (3)硫酸的工业生产 (4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) (5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 (6)几种重要的硫酸盐 及其用途 考点一 二氧化硫的性质和作用

[主干精讲]

1.物理性质

颜色 无色 2.化学性质

气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 a b c a b 10 a a a b b c 13 6 8 8,28 必考要求 加试要求 2015 9月 10月 选考分布 2016 4月 10月 2017 4月 1

3.SO2对大气的污染与防治

[典例剖析]

【例1】 (2017·4月浙江选考)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( ) A.NH3

B.SO2

C.HCl

D.CO2

解析 本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质,氨气溶于水生成NH3·H2O,溶液显碱性,B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体,故选A。 答案 A

【例2】 (2015·10月浙江选考)有关SO2的性质,下列说法不正确的是( ) A.能使品红溶液褪色 B.能与NaOH溶液反应 C.能与H2O反应生成H2SO4 D.一定条件下能与O2反应生成SO3

解析 本题考查SO2的化学性质。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色,故A正确;SO2为酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,生成盐和水,故B正确;SO2与水反应生成H2SO3,故C错误;SO2具有还原性,在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3,故D正确。 答案 C

【例3】 (2016·10月浙江选考)下列能使品红溶液褪色的是( ) A.SO2

B.BaSO4 C.KCl D.CO2

2

解析 SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物,所以SO2能使品红溶液褪色(加热后又恢复为原来的的红色)。 答案 A

[考点精练]

1.(2016·4月浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.氯气可用于自来水的消毒 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆

解析 A项,氯气可用于自来水的消毒,A项正确;B项,镁燃烧发出耀眼的强光,可用于制造信号弹和焰火,B项正确;C项,氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力,能用于净水,C项正确;D项,二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆,D项不正确。 答案 D

2.在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3 B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性

C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2的水溶液显酸性 D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3

解析 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,酸性条件下,SO2被NO3氧化为SO4,产生的白色沉淀是BaSO4,A项错误;向溴水中通入SO2,溶液褪色,发生的反应为SO2+Br2+2H2O===2Br

2-

+4H+SO4,SO2作还原剂,说明+4价硫具有还原性,B项正确;将过量的SO2通入石蕊

+2-

溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2的水溶液显酸性,C项正确;向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3,D项正确。 答案 A

3.(2016·杭州市余杭区高三模拟)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学高温

方程式为:2FeSO4=====Fe2O3+SO2↑+SO3↑,为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验: (1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解,为检验溶液中是否有Fe,下列试剂或药品中最合适的是________(填序号),加入该试剂后可观察的现象为________。 A.稀盐酸

B.氯气

3+

3