课时1 含硫化合物的性质和应用

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知识条目 (1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性) (2)酸雨的成因和防治 (3)硫酸的工业生产 (4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性) (5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 (6)几种重要的硫酸盐 及其用途 考点一 二氧化硫的性质和作用

[主干精讲]

1．物理性质

颜色 无色 2.化学性质

气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 a b c a b 10 a a a b b c 13 6 8 8，28 必考要求 加试要求 2015 9月 10月 选考分布 2016 4月 10月 2017 4月 1

3．SO2对大气的污染与防治

[典例剖析]

【例1】 (2017·4月浙江选考)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( ) A．NH3

B．SO2

C．HCl

D．CO2

解析 本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选A。 答案 A

【例2】 (2015·10月浙江选考)有关SO2的性质，下列说法不正确的是( ) A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应 C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3

解析 本题考查SO2的化学性质。SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，故A正确；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，生成盐和水，故B正确；SO2与水反应生成H2SO3，故C错误；SO2具有还原性，在催化剂和加热条件下可与氧气反应生成SO3，故D正确。 答案 C

【例3】 (2016·10月浙江选考)下列能使品红溶液褪色的是( ) A．SO2

B．BaSO4 C．KCl D．CO2

2

解析 SO2能与品红化合生成一种无色的不稳定的化合物，所以SO2能使品红溶液褪色(加热后又恢复为原来的的红色)。 答案 A

[考点精练]

1．(2016·4月浙江选考)下列说法不正确的是( ) A．氯气可用于自来水的消毒 B．镁可用于制造信号弹和焰火 C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

解析 A项，氯气可用于自来水的消毒，A项正确；B项，镁燃烧发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；C项，氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力，能用于净水，C项正确；D项，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D项不正确。 答案 D

2．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

解析 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，SO2被NO3氧化为SO4，产生的白色沉淀是BaSO4，A项错误；向溴水中通入SO2，溶液褪色，发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2Br

－

－

2－

＋4H＋SO4，SO2作还原剂，说明＋4价硫具有还原性，B项正确；将过量的SO2通入石蕊

＋2－

溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2的水溶液显酸性，C项正确；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，D项正确。 答案 A

3．(2016·杭州市余杭区高三模拟)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学高温

方程式为：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验： (1)取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe，下列试剂或药品中最合适的是________(填序号)，加入该试剂后可观察的现象为________。 A．稀盐酸

B．氯气

3＋

3