第三章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用

一、基本公式和内容提要 1. 偏摩尔量

定义:

其中X为多组分系统的任一种容量性质，如V﹑U﹑S...... 全微分式：

总和：

偏摩尔量的集合公式：

2. 化学势

定义

物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素，是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯函数只是其中的一种形式。

3. 单相多组分系统的热力学公式

4. 化学势判据

等温等压、只做体积功的条件下

将化学势判据用于多相平衡和化学平衡中，得

多组分系统多相平衡的条件为：

化学平衡的条件为：

5.化学势与温度、压力的关系

（1）化学势与压力的关系

（2）化学势与温度的关系

6.气体的化学势

（1）纯组分理想气体的化学势

理想气体压力为

（标准压力

）时的状态称为标准态，

称

为标准态化学势，它仅是温度的函数。

（2）混合理想气体的化学势

式中：为物质B的分压；为物质B的标准态化学势；是理想气体混合物

中B组分的摩尔分数；是B纯气体在指定T，p时的化学势，p是总压。

（3）实际气体的化学势

式中：

为实际气体或其混合物中物质B的化学势；

为B的标准态

化学势，其对应状态是B在温度T、压力态，这个状态称为实际气体B的标准态；度。

7. 稀溶液中的两个经验定律

（1）拉乌尔定律

一定温度时，溶液中溶剂的蒸气压

、且假想具有理想气体行为时的状

分别为物质B的逸度系数和逸

与溶剂在溶液中的物质的量分数

。用公式表示为

。

成正比，其比例系数是纯溶剂在该温度时的蒸气压