高中化学方程式总结 第一章 卤素
第一节 氯气
点燃
1、 2Na
Cl 2
2NaCl 点燃
2、 Cu Cl 2 CuCl 2
点燃
3、 2Fe
3Cl 2
2FeCl3
点燃（光照）
4、 H 2
Cl2
2HCl 点燃
5、 2P 3Cl 2
2PCl3 6、 PCl3 Cl2 PCl5 7、 Cl 2
H 2O
HCl HClO 8、 2Ca（OH）2 2Cl 2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H 2O
9、 Ca（ClO）2 CO2
H 2O
CaCO3
2HClO
10、 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H2 O
11、 4HCl
MnO2
MnCl 2
2H 2O Cl 2
12、 2KMnO 4 16HCl（浓） 2MnCl 2 2KCl 5Cl 2
见光
13、 2HClO 2HCl O2
第二节
氯化氢
14、 NaCl H 2SO（4 浓）
NaHSO4 HCl 15、 NaHSO4 NaCl
Na2SO4
HCl
16、 2NaCl H2SO（4 浓）
Na2SO 4 2HCl （14、17、 HCl AgNO 3 AgCl HNO 3 18、 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 19、 KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、 2HCl CaCO3
CaCl2
H 2 O CO2
第三节
氧化还原反应
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8H2O
结合） 15 高中化学方程式总结 第 2 页 共 21 页
21、 CuO H 2
Cu H2 O 22、 C
4HNO3
CO2
4NO2
2H 2O
23、 4Zn 10HNO（极稀）
4Zn NO NH NO
3H O
3
（ ）
3 2
4
3
2
24、11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu3P 6H3 PO4 15H2SO4
25、 KClO 3 6HCl （浓） 3Cl 2
KCl 3H 2O
26、 4Mg
10HNO（3 极稀）
4Mg（NO3）2
NH 4 NO3 3H 2O
27、 K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H 2SO4 Cr（2 SO 4）3 9Fe（2 SO4）3 K 2SO4 28、 2KNO 3 3C S
K 2S N2
3CO2
第四节 卤族元素
29、 H2 F2 2HF 30、 H 2 Br2 2HBr 31、 H 2
I2
2HI 32、 2NaBr Cl2
2NaCl Br2 33、 2KI Cl2 2KCl I 2 34、 2KI
Br2
2KBr I 2
35、 NaBr AgNO 3
AgBr NaNO3
36、 KI
AgNO 3
AgI
KNO 3
光照
37、 2AgBr 2Ag Br2
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、 C
O2
CO2 39、 Mg 2HCl
MgCl 2
H 2
第二节 气体摩尔体积
40、 Zn
2HCl ZnCl2
H 2
31H 2O 高中化学方程式总结 第 3 页 共 21 页
第三节 物质的量浓度
41、 2NaOH 第四节
H 2SO4 Na2SO4 2H 2O
反应热
点燃
42、 C（固） O（2 气） CO（.5kJ 2 气） 393
43、 2H（2 气） O（2 气）
2H 2O（气） 483.6kJ 44、 2H（2 气）
O（2 气） 2H2 O（液） 571.6kJ
45、 C（固） H 2O（气）
CO（气） H（2 气）第三章 硫 硫酸
第一节
硫
46、 2Cu
S Cu2S
47、 Fe S FeS
48、 S
H 2
H 2S 高温
49、 S C CS2
点燃
50、 S O2
SO 2
51、 3S 6KOH
2K 2S K 2SO4
3H 2 O
第二节
硫的氢化物和氧化物
52、 H2S H 2 S
点燃
53、 2H 2S 3O2(足）
2H 2O 2SO2 点燃
54、 2H 2S O2(
2H2O 2S
不足）
点燃
55、 2H 2S SO 2 2H 2O 3S 56、 H 2S Br2
S
2HBr 57、 FeS
2HCl
FeCl2 H 2S 58、 CuSO 4 H 2S CuS H 2SO4 59、 PbAc2 H 2S
PbS
2HAc
60、 H 2S
NaOH NaHS H 2O
131.3kJ