第三章 有机合成及其应用 合成高分子化合物

章末系统总结

一、重点知识梳理

二、实验专项探究——有机物的分离和提纯 1．分离与提纯的区别。

分离是把混合物中的各物质逐一分开，得到各种纯净物，分开后的物质应该尽量减少损失，各组分要尽量纯净。提纯是将物质中的杂质除掉而得到纯净物质，除掉的杂质可以不进行恢复。

2．分离提纯的原则。 (1)不增：不增加新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物质与杂质易分离。

(4)易复原：被提纯物质转变成其他物质后，易恢复到原来的状态。 3．分离提纯的几种思路。

(1)杂转纯：如除去Na2CO3中的NaHCO3，将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。 (2)杂变沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加过量Na2CO3使BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤后再在滤液中加盐酸。

(3)杂转气：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加盐酸使Na2CO3转化为CO2。 (4)萃取分：如用CCl4将碘水中的碘萃取出来并分液。 4．有机物分离提纯的常用方法。 (1)物理方法。 方法 过滤 适用范围 不溶性固体与液体的分离 互不相溶的液体混合物分离 沸点差别较大的互溶液体混合物的分离 胶粒与溶液中小分子或离子的分离 个别有机物的提纯 气体混合物 主要仪器名称 烧杯、漏斗、玻璃棒 硬脂酸 (氯化钠) 硝基苯(水) 实例 分液 分液漏斗 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛蒸馏 角管、锥形瓶、温度计、乙醇(乙醛) 酒精灯 半透膜、烧杯 淀粉溶液 (葡萄糖) 硬脂酸钠 (甘油) 甲烷(甲醛) 溴乙烷 渗析 盐析 洗气 — 洗气装置 萃取 分液 溶质在互不相溶溶剂中溶解度不同 分液漏斗 (乙醇)、 乙酸乙酯 (乙醇) (2)化学方法(外加试剂法)。 方法 洗气 混合物 乙烷(乙烯) 乙炔(硫化氢) 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(溴) 分液 硝基苯(硝酸、硫酸) 苯(苯甲酸) 苯(苯酚) 苯(甲苯) 蒸馏 乙醇(水) 试剂 溴的CCl4溶液 CuSO4溶液或NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 CaO