液，测其吸光度为0.517。计算尿样中磷酸盐的含量0.390 mg/mL

17.在紫外－可见光谱区有吸收的化合物是CH2=CH-CH=CH-CH3

18.助色团对谱带的影响是使谱带波长变长

19.在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰位移

20.许多化合物的吸收曲线表明，它们的最大吸收常常位于200─400nm 之间，对这一光谱区应选用的光源氘灯或氢灯 21.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于分子价电子电子能级的跃迁

22.用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数e，测定值的大小决定于配合物的性质

23.0.200g含铜试样溶解后,在EDTA存在下与二乙基二硫代氨基甲酸盐反应生成有色配合物,然后稀释至50.0mL,测得吸光度为0.260。取含铜0.240%的试样0.500g,按上述同样办法处理后, 测得最后溶液的吸光度为0.600, 若吸收池

厚度为1.00cm, 请计算样品中的含铜量0.26%

1.用红外吸收光谱法测定有机物结构时, 试样应该是纯物质

2.苯分子的振动自由度30

3.在红外光谱分析中，用KBr制作为试样池，这是因为KBr在4000～400 cm-1范围内无红外光吸收

4.一化合物以水作溶剂, 在UV光区214nm处有一弱吸收带, 在红外光谱的官能团区有如下吸收峰: 3540~3480cm-1和3420~3380cm-1双峰；1690cm-1强吸收。该化合物可能是伯酰胺

5.色散型红外分光光度计检测器多用高真空热电偶

6.红外吸收光谱的产生是由于分子振动-转动能级的跃迁

7.红外光谱法试样可以是不含水 8.一个有机化合物的红外光谱图上在3000cm-1附近只有2930cm-1和

2702cm-1处各有一个吸收峰, 可能的有机化合物是CH3─CHO

9.对于含n个原子的非线性分子, 其红外谱有少于或等于3n-6个基频峰

1.用F-电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.00×10-6mol/L NaF标液的电池电动势为334mV，测得1.00×10-5mol/L NaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F-的含量4.00′10-6mol/L

2.pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于内外玻璃膜表面特性不同

3.用氟离子选择电极测定某一含F-的试样溶液50.0 mL，测得其电位为86.5 mV。加入5.00×10－2mol/L氟标准溶液0.50 mL后测得其电位为68.0 mV。已知该电极的实际斜率为 59.0 mV/pF，试求试样溶液中F－的含量为多少4.72*10-4mol/L

4.在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为符合能斯特公式

5.利用选择性系数可以估计干扰离子带

来的误差, 若 离子选择性系数如下图, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为2.5 6.在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和

Ag(NH3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是Ag+ 7.电位法测定时，溶液搅拌的目的缩短电极建立电位平衡的时间

8.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关1 9.pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于减少不对称电位 10.离子选择电极产生膜电位，是由于扩散电位和Donan电位的形成

11.在电位滴定中，以 DE/DV－V（j为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为曲线的斜率为零时的点玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是500 倍 12.玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测