《无机化学》自测题
第六章 化学反应速率与化学动力学的初步概念
1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)
1.01 反应A+B→C为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C的产
量减少，反应速率减慢。 （ ） 1.02 升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。 （ ） 1.03 任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反
应到达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。 （ ） 1.04 对于所有的零级反应来说，反应速率常数均为零。 （ ） 1.05 反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也
随之减小。 （ ） 1.06 升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘
故。 （ ） 1.07 某可逆反应，ΔrHθm < 0，当温度升高时，正反应速率常数增大的倍数比逆
反应速率增大的倍数小。 （ ） 1.08 反应级数和反应分子数是同一个概念。 （ ） 1.09 反应速率常数的大小即反应速率的大小。 （ ） 1.10 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 （ ） 1.11 由反应速率常数的单位可以知道该反应的反应级数。 （ ） 1.12 重水是核工业中最常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解
反应的机理的示踪物。 （ ） 1.13 在化学反应体系中加入催化剂将增加平衡时产物的浓度。 （ ） 1.14 将过氧化氧装在棕色瓶中，加入一些焦磷酸钠，并将其放在阴凉处，即可
防止过氧化氢的分解。 （ ） 1.15 对于A + 3B = 2C的反应，在同一时刻，用不同的反应物或产物（A或B或C） 的浓度变化来表示该反应的反应速率时，其数值是不同的。但对于A + B = C 这类反应，在同一时刻用不同的反应物或产物的浓度变化来表示反应速率，其 数值是相同的。 （ ）
2．选择题(选择正确答案的题号填入)
2.01 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是
（ ） a. 3/2 b. 1 c. 1/2 d. 0
2.02 对反应2X+3Y→2Z，下列速率表达式正确的是 （ ） a. c.
dc(X)3dc(Y)dc(Z)2dc(X)?? b. dt2dtdt3dtdc(Z)2dc(Y)dc(Y)3dc(X)?? d. dt3dtdt2dt2.03 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 （ ）
1
a. 速率常数k变小 b. 平衡常数K变大 c. 正反应速率降低 d. 逆反应速率降低
2.04 某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1） d (c)/dt = k1c2 (A)c(B)，或 （2）-d c (A)/dt = k2 c2(A)c(B)，或
（3）加催化剂后dc(C)/dt = k3 c2 (A) c(B)
则这些速率常数k之间的关系是 （ ） a. k1 = k 2 = k3 b. k1 ≠ k2 ≠k3 c. k1 = k2 ≠k3 d. k1 = k3 ≠ k2
2.05 反应2O2→3O2其速率方程式若为d (O3) / dt = k (O3)2 (O2)-1或
d(O2)/dt = k＇(O3)2(O2)-1，则速率常数和k＇的关系是 a. 2 k = 3kl b. k = kl c. 3 k = 2 kl d. –1/2 k = 1/3 kl
2.06 对基元反应而言，下列叙述中正确的是 a. 反应级数和反应分子数总是一致的； b. 反应级数总是大于反应分子数； c. 反应级数总是小于反应分子数； d. 反应级数不一定与反应分子数相一致。
2.07 某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 a. 0.023 min b. 20.8 min-1 c. 0.23 min d. 不能确定
2.08 任何一级反应的半衰期 a. 都与k、co有关 b. 都与co有关 c. 都与k有关 d. 都与k、co无关
2.09 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 a. 高温下分子碰撞更加频繁； b. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大； c. 活化能随温度升高而减小； d. 高能分子的百分数随温度升高而增加。 2.10 某一反应的活化能为65 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 a. 65 kJ·mol-1 b. -65 kJ·mol-1 c. 0.0154 kJ·mol-1 d. 无法确定
2.11 下列一系列反应，提供了使I-氧化成I2的机理 NO+12O2—→NO2
NO2+2I-+2H+ —→NO+I2+H2O
I2+I-—→I?3
此一系列反应中的催化剂是 a. NO b. O2 c. H+ d. NO2
2.12 在测定溶液中过二硫酸铵和碘化钾进行反应的反应速率时，加入硫代硫酸
钠的目的是 a. 与碘反应 b. 与过二硫酸铵反应 c. 催化作用 d. 起氧化剂作用
2.13 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 a. 升高温度 b. 降低温度 c. 移去产物 d. 使用催化剂
2
（ ） ） ） ） ） ） ） ） （ ） ） （ （ （ （ （ （ （ （
2.14 下列说法中正确的是 （ ） a. 某种催化剂能加快所有反应的速率； b. 能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂； c. 催化剂可以提高化学反应的平衡产率； d. 催化反应的热效应升高。
2.15 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条
件不变，此时它的平衡转化率是 （ ） a. 大于35 % b. 等于35 % c. 小于35 % d. 无法知道
2.16 下列叙述中正确的是 （ ） a. 非基元反应是由若干基元反应组成的； b. 凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应； c. 反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和； d. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
2.17 下列论述正确的是 （ ） a. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著； b. 任意两个反应相比，速率常数k较大的反应，其反应速率必然大； c. 任意一个反应的半衰期(t1/2)都与反应的浓度无关； d. 任意一种化学反应的速率都与反应物浓度的乘积成正比。
2.18 反应A+B→C，就每种反应物而言，反应级数均为1，在一定的起始浓度下， 25 ℃时的反应速率是15 ℃时的三倍，问35℃时的反应速率是15℃时的多少倍? （ ） a. (3)1/2 b. 3 c. 9 d. (18)1/2
3．填空题
3.01 若反应 2 ICl + H2(g) → 2 HCl(g) + I2(g) 的速率方程为 υ＝ k [ICl] [H2] 其反应历程为 ① ICl + H2 → HI + HCl ② ICl + HI → HCl + I2
则此历程中的慢反应为 （填以序号）。
3.02 基元反应 2 NO ＋ Cl2 → 2 NOCl 是 分子反应，是 级反应，其速率方程是 。 3.03 时间用秒（s）作单位，浓度用mol · L
－1
作单位，则二级反应的速率常数 k的单位
为 。 3.04 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：
步骤 ① NO2 ＋ NO2 → NO3 ＋ NO 慢反应 步骤 ② NO3 ＋ CO → NO2 ＋ CO2 快反应
则 ⑴ 此反应的总的方程式为 ； ⑵ 反应的速率方程式为 。
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