河南省天一大联考2017-2018学年高一年级阶段测试三
化学试题
1. 据凤凰网2018 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是 A. 氘、氚是两种不同的元素 B. 氘、氚的中子数分别为1、2 C. 氘、氚核外电子数不同 D. 中子带正电 【答案】B
【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。 2. 下列有关第三周期第VA 族元素的说法错误的是 A. 主要化合价为+5、-3 B. 核电荷数为15 C. 是金属元素 D. L层上有8 个电子 【答案】C 【解析】。
A. 第三周期第VA 族元素最外层电子数为5，B. 第三周期第VA 族主要化合价为+5、-3、+3等，故A正确；元素的原子核外电子排布为2，8，5，核电荷数等于核外电子数=15，故B正确；C. 第三周期第VA 族元素是P元素，是非金属元素，故C错误；D. 第三周期第VA 族元素的原子核外电子排布为2，8，5，L层上有8 个电子，故D正确；故选C。 3. 下列有关元素周期表的认识正确的是
A. 第IA 族元素又可称为碱金属元素 B. 每一族只有一列
C. 0 族元素的原子最外层均有8 个电子 D. 前3 个周期为短周期、其余为长周期 【答案】D
【解析】A．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故A错误；B. 第Ⅷ族包括3列(8，9，10三列)，故B错误；C、稀有气体氦最外层只有2个电子，所以并不是所有0族元素原子的最外层上均有8个电子，故C错误；D、短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故D正确；故选D。 点睛：本题考查了元素周期表的结构。本题的易错点为A，要注意第IA 族包括氢元素，不是碱金属元素。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式:H-Cl-O
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B. 氟离子的结构示意图:
C. HCl 形成过程的电子式:
D. CaCl2的电子式: 【答案】B
【解析】A、HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；B．氟离子为氟原子得到1个电子形成，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，所以离子的结构示意图：
，故B正确；C. HCl属于共价化合物，
氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：C错误；D. CaCl2 的电子式为
，故D错误；故选B。
，故
点睛：本题考查了常见化学用语的判断。本题的易错点为D，要注意离子化合物的电子式的书写要遵循“不合并，不靠近”的原则，相同离子不合并，相同电性离子不靠近。 5. 铯(Cs)是第六周期第IA族元素,下列有关说法正确的是
A 氢氧化铯可溶于水且为强碱 B.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应 C.硫酸铯的化学式为CsSO4 D.氯化铯是共价化合物 【答案】A
【解析】铯是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素，属于碱金属族元素，但其金属性大于碱金属其它元素。A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH更是强碱，均易溶于水，故A正确；B. 元素的金属性越强，与水越容易反应，单质铯与水剧烈反应，故B错误；C. 铯是第ⅠA族元素，最高正价为+1价，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，故C错误；D.铯是活泼的元素，氯是活泼的非金属元素，氯化铯是离子化合物，故D错误；故选A。 6. 下列有关说法正确的是
A. 若aXm+核外有10 个电子,则a=10-m B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>S
C. 原子最外层电子数为3 的主族元素一定位于第IIIA 族
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D. 卤化氢均属于强酸 【答案】C
m+m+
【解析】A. aX是X原子失去了m个电子形成的离子，若aX核外有10 个电子，则a=10+m，故A错误；
B．判断元素非金属性强弱不能依据无氧酸酸性强弱，应依据最高价含氧酸酸性强弱，故B错误；C. 主族元素的最外层电子数=主族序数，原子最外层电子数为3 的主族元素一定位于第IIIA 族，故C正确；D．HF酸为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸，故D错误；故选C。 7. 下列有关KOH 的说法错误的是 A. 是离子化合物 B. 含有共价键
C. 溶于水后离子键会断裂 D. OH-的电子数、质子数均为10 【答案】D
【解析】A. KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；B. KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；C. KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；D. OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误；故选D。 8. 下列有关元素R 的说法正确的是
A. 若R原子最外电子层有2个电子,则R是IIA族元素 B. 若R 可形成R2O3 型氧化物,则R 是IIIA族元素
C. 若R 原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R 是磷元素 D. 若R 可形成H2R,则R 可能是氧元素或硫元素 【答案】D
A. 若R原子最外电子层有2个电子，R可能IIA族元素，B. 若【解析】也可能是He，0族元素，故A错误；R 可形成R2O3 型氧化物，则R 是IIIA族元素Al，也可能是N2O3 等，N为第VA族元素，故B错误；C. 若R 原子最外层电子数是其内层电子数的一半，则R 是磷元素或锂元素，故C错误；D. 若R 可形成H2R，R的最低负价为-2价，则最外层电子数为6，可能是氧元素或硫元素，故D正确；故选D。 9. 根据下列事实无法得出相应推测的是 A B 事实 MgSO4可溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶 Si 及同族的Ge 均是半导体材料 推测 硫酸镭难溶于水 第IVA族元素的单质都可作半导体材料 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！
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