山东省青岛二中高三化学12月阶段性检测新人教版 下载本文

2014届高三阶段性检测化学试题

相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127

第Ⅰ卷(选择题共44分)

一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共20分) 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2..氢氧燃料电池是一种污染小,效率高的新型化学电源,可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为: 2H2 +O2 = 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( )

-++-

A. 2H2-4e = 4H B. 4H+4e = 2H2

-- --

C. 2H2O+O2+4e = 4OH D. 4OH-4e = 2H2O+O2 3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是 ..

A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒 C.催化剂可以改变反应速率,对平衡移动没有影响

D.合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K,来提高氨的产率

4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率,可向溶液中加入 A.醋酸钠固体 B.浓盐酸 C.氯化钠固体 D.硫酸钠固体 5、下列说法正确的是( ) A.反应:2CO(g)+2NO(g)△S>0

B.镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀

C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭 D.反应:2A(g)

B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小

6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③④② B.①③②④ C.③④②① D.③①②④

7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是() A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C.将铁壶盛水后保存 D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存 8、可逆反应aA(s) + bB(g)是( )

1

N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0,

cC(g) + dD(g),△H= Q kJ/mol,反应过程中,当其他条件不

变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的

A.T1>T2,△H>0 B.Tl<T2,△H>0 C.P1>P2,a+b=c+d D.Pl<P2,b=c+d

9、在一定条件,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,发生反应:xA2(g)+yB2(g)

-1

2C(g)。2

-1

s内的反应速率:v(A2)=0.5 mol·L·s,v(B2)=1.5 mol·L·s,v(C)=1 mol·L·s。则x和y的值分别为 ( )。 A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3

10.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是( )

①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④ 二、选择题(每题有1个正确答案,每题3分 ,共30分) 11、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol

2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol

下列说法正确的是( )

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol

D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol12、下列说法正确的是 B.水解反应NH4+H2O D.对于反应2H2O2法正确的是

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.若平衡正向移动,则V正一定增大 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等

14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是( ) A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大

2

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

( )

NH3·H2O+H达到平衡后,升高温度平衡逆向移动。

2H2O+O2↑,加入MnO2可加快O2的生成速率,提高H2O2转化率。

2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说

A.一定温度压强下,ΔH<0、ΔS>0的反应一定能自发进行 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 13、对于可逆反应H2(g)+I2(g)

zC(g),达到平衡时,测的A

的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使之再达到平衡,测的

15、肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

--

A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH→4H2O+N2↑+4e

+-

B.正极的电极反应式是:O2+4H+4e→2H2O C.溶液中阴离子向正极移动 D.电解后电解质溶液的碱性增强

16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为100 mL,下列说法不正确的是( )

A.原混合溶液中c(K)=2 mol/L B.上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C.电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D.电解后溶液中c(H)=2 mol/L

17、在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量

浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( ) ..

++

A. 反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的 ΔH>0

B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆 C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

18、碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )

A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为

2MnO2(s) + H2O(l) + 2e = Mn2O3(s) + 2OH( aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

3

--