课题 章节 化学选修四（鲁科版） 第一章第 3 节 化学能转化为电能——电池 第 3 课时 金属的腐蚀与防护 化学腐蚀的原因。 2、通过金属腐蚀原理的实验探究，提高学习的创新意识。 学校 授课时间 授课人 课型 新授课 1、利用证据推理与模型认识认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电 教学目标 教学重点 学习难点 教法学法 教学媒体

3、熟知金属腐蚀的防护方法增强学生的社会责任感。 金属发生电化学腐蚀的原因，防止金属腐蚀的措施办法 金属电化学腐蚀的原理 问题引导启发式教学 、实验探究、交流研讨 多媒体 录播室 教学设计

【教学过程】

教师活 动 【投影】 问题线索、知识结构 学习目标 学生活动 了解 设计意图 明确学习目标 由金属腐蚀资料引出 【讲述并投 影】 金属的腐蚀是指金属表面与周围的物质发 生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。这是金属腐蚀的一些资料图片。金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾等自热灾害(平均值)损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。 【讲述】 观 看思考 1

回顾、回答 运用已有知识解决

朝花夕拾：大家对这本书有没有很亲切的感觉，我们在九年级化学下册第九单元第三节曾经学习过钢铁的腐蚀与防护，并且做过这样一组实验，请大家回忆思考钢铁生锈的条件有哪些？ 钢铁生锈的条件：钢铁、空气、水 问题在原有知识点基础上生长出新知识 【交流·研 讨】 为什么海边的铁制品比陆地上的铁制品较容易生锈？你能否画出铁碳构成原电池的结构示意图。 回答 构成原电池 提出本节课的学习 内容 【讲述】 不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。称为电化学腐蚀。金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。像镁条久置空气中形成氧化膜称为化学腐蚀。两者往往同时发生，电化腐蚀更 普遍。 聆听 明确学习目标 【科学探究】 探究电化学腐蚀的原理 【提出问题 1】 如果水膜呈强酸性，写出电极反应式及电池反应方程式。 负 极 ：Fe–2e-＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生 析氢腐蚀； 【提出问题 2】 【提问】 【投影】 如果水膜呈中性或弱酸性，铁被氧化，氧 化剂是什么物质呢？O2还是H2O 哪组同学汇报一下你们的讨论结果？ 请设计实验证明：是O2做氧化剂请画出实验草图。可以设计一个封闭体系，测 【追问】 同学们能不能设计测定压强变化的简单实 验装置呢？ 联想初中学习的红磷燃烧的实验装置 ，可以从水被倒吸的情况，测定体 观察 回答 思考 回答 明确目标 运用已有知识解决问题 ，

前后四人分小 组讨论 学生汇报 思考 通过小组合作、讨论获得认识 达成共识是O2 进一步明确目标 讨论 通过证据推理与模 型认识，提高学生的学科素养 定体系压强的变化，证明O2 是否参加反应 。

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系中压强的变化。 【设计实验方案】 讨论展示 形成初步认识 设计封闭体系测定压强的变化 2+3+【交流讨论】 铁被腐蚀为 ？ Fe还是Fe?如何检验 取样后，先加入KSCN溶液，若无明显现 象，再加入过氧化氢溶液，若出现血红色， 可以证明氧化产物为Fe2+。 【小结】 实验操作原理步骤及注意事项 聆听 【实验操作】 实验 1：①将适量铁粉、炭粉混合均匀后， 实验操作 加入到试管中向试管中②加入 3 滴管氯化钠溶液，按上图装置好仪器③ 2 分钟后， 打开止水夹，观察导管中水柱的变化 【小组汇报】 实验现象：导管中有一段水柱上升；取样 后，先加入KSCN溶液，无明显现象，再 加入过氧化氢溶液，若出现血红色 【小结】 结论：钢铁腐蚀为吸氧腐蚀；证明氧化产物为Fe2+ 写出电极反应方程式负极：Fe-2e=Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－ 总反应方程式：Fe +O2 + 2H2O =2 Fe(OH)2 进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 【交流讨论】 1、镀层破坏后，为什么马口铁（镀锡的铁）比白口铁（镀锌的铁）更易腐蚀 2、请大家根据铁生锈的电化学腐蚀原理， 思考应采取什么措施防止铁生锈？ 思考回答 为如何防止钢铁生锈做铺垫 汇报 提高学生的归纳总结能力 汇报 规范学生思维能力 锻炼学生的动手能力，观察能力 回顾回答 形成知识体系 提高学生的分析能 力

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【小组汇报】 汇报展示 由学生 根据电化学 原理设计防腐蚀装 置，培养学生进行 系统设计和模型建 构的高级思维能力， 设计新 颖独创性产 品

的创新能力

【归纳总结】 二、金属的电化学防护 1．牺牲阳极（负极）的阴极（正极）保 2．外加电流的阴极保护法 护法 填写 记忆 形成系统认知，提高学生的科学精神与社会责任感。 3、除电化学防腐蚀外，常用的金属防腐蚀方法还有：（1）改变金属的内部结构， 使金属性质改变，成为耐腐蚀的合金 （2）加保护层， 【 课 堂 小 结】 回顾钢铁腐蚀的原理以及运用原理探讨钢铁生锈的方法 回顾 课堂知识回顾 、

【课堂检测】 例 1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ 练习 回答选择 检测基础、加工整理） 巩固提升 理由 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易 生铁锈 D．银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗 例 2．如下图所示，各容器中盛有海水， 铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） 例 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正

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确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍 能对铁制品起保护怍用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【投影】

作业：.完成同步训练习题

【板书设计】

1. 金属的腐蚀

1.3（3）金属的腐蚀与防护

（1）化学腐蚀

（2）电化学腐蚀 析氢腐蚀（酸性）

吸氧腐蚀（中性或弱酸性）

2. 金属的防护方法 （1）覆盖保护层

（2）电化学保护

②外加电流阴极保护法——电解池原理

①牺牲阳极保护法——原电池原理

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