2015—2016学年度第二学期
高一年级化学(文科)段考试题
1、本试题分为第一卷和第二卷；
2、选择题答案填在第二卷的答题卡上； 3、考试时间为60分钟 ，满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是（ ） A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
142．关于碳元素的两种核素126C、6C的说法正确的是( )
A．质量数相同 B．质子数不同 C．互为同位素 D．中子数相同 3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化
4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，他们是（ ） A．左、下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体 元素
5．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能 6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）
A B
C D
7．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重。不易造成环境污染的电池是．．
（ ）
A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．锌汞电池 8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A. 钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化 9．某小组对反应2X (g) + Y(g) 2Z(g)进行对照实验（见下表）。下列有关说法错误的．．是( ) 实验序号 反应温度 c(X)mol/L c(Y)mol/L A．该反应为可逆反应
1 2 1 400℃ B．探究温度对反应速率的影响
C．探究浓度对反应速率的影响 2 2 2 400℃ D．实验2的反应速率较快
10．下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是 （ ）
B D A C
11．放射性同位素67166Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )
A．32 B．67 C．99 D．166 12．下列物质中，有极性共价键的是 （ ）
A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水 13．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇
动即会制冷。该化学物质可能是（ ） A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
14．下图各烧杯中盛有海水，能形成原电池，且铁为正极的是( )
A．① B．② C．③ D．④
15．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内
它的反应速率为（ ）
A．0.04 B．0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S) 16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说
法中能够表明反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 D．N2、H2、NH3在容器中共存
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.（9分）（1）下列过程：
①氢氧化钠与硫酸的混合
②一氧化碳与氧气的反应
④浓硫酸的稀释
③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合
其中（用序号填空），属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是_________。 （2）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混
合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式_________________________________，该反应是__________反应（填吸热、放热）。
18．（13分）填写下列空白：
（1）写出质子数为8、中子数为10的核素符号_____________________________。 （2）画出最外层电子数为次外层电子数两倍的原子的结构示意图______ ____。 （3）与氖原子电子层结构相同的-1图 。 （4）写出下列化合物的电子式
NaCl ____________________ H2O ________________________ （5）用电子式表示H2S分子的形成过程 ______________ 。
价阴离子的结构示意
三、会考直通车（每空2分）
19.（19分） （2013年海南会考题）
（1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对
照实验，实验数据如下： 实验序号 1 2 3 4 金属质量 /g 0.10 0.10 0.10 0.10 金属状态 丝 粉末 丝 丝 c(H2SO4) /mol?L-1 0.5 0.5 1.0 1.0 V（H2SO4） 反应前溶/mL 液温度/℃ 50 50 50 50 20 20 20 35 金属消失的时间/s 500 50 125 50 对比实验1和3，表明影响化学反应速率的因素是 ；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有_________（说出一种即可）。