第二章 化学反应的基本原理和大气污染
1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）
（1）?rS 为正值的反应均是自发反应。 （） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （）
?（3）对反应系统C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g),?rHm(298.15K)?131.3kJ?mol?1。
-
-
由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，
-
-（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的?G。 （+）
逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 （）
?rm（7）在常温常压下，空气中的N2 和O2 能长期存在而不化合生成NO。且热力学
?计算表明N2(g)?O2(g)?2NO(g)的?rGm(298.15K)?0，则N2 和O2混合气必定
也是动力学稳定系统。 （
+）
（8）已知CCl4不会与H2O反应，但CCl4(l)?2H2O(l)?CO2(g)?4HCl(aq)的
?则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。?rGm(298.15K)??379.93kJ?mol?1，
（
+）
2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）
（1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （
b）
（a）低温高压 （b）高温低压 （c）低温低压 （d）高温高压 （2）某温度时，反应H2(g)?Br2(g)?2HBr(g)的标准平衡常数K??4?10?2，则
反应HBr(g)?11H2(g)?Br2(g)的标准平衡常数K?等于 （22b）
（a）
11 （b） （c）4?10?2 ?24?104?10?2（3）升高温度可以增加反应速率，最主要是因为 （（a）增加了分子总数
（b）增加了活化分子的百分数 （c）降低了反应的活化能 （d）促使平衡向吸热方向移动
(4)已知汽车尾气无害化反应NO(g)?CO(g)?b）
1N2(g)?CO2(g)的2??rHm(298.15K)?0，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的
措施是 ( ) （a）低温低压 （b）高温高压 （c）低温高压 （d）高温低压
（5）温度升高而一定增大的量是 (
?（a） ?rGm （b）吸热反应的平衡常数K?
c
bc )
（c）液体的饱和蒸气压 （d）反应的速率常数k
（6）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 ( ) （a）各物质的浓度或分压不随时间而变化
?（b）?rGm=0
a
（c）正、逆反应的速率常数相等
（d）如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率
3、填空题
?（1）对于反应： N2(g)?3H2(g)?2NH3(g);?rHm(298K)??92.2kJ?mol?1
若升高温度(约升高100 K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增
大或减小。)
?? ?rHm： 基本不变 ?rSm： 基本不变 ? ?rGm： 增大 K?： 减小
（正）vv： 增大 （逆）： 增大 ?（2）对于下列反应：C(s)?CO2(g)?2CO(g);?rHm(298K)?172.5kJ?mol?1。若
增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数k (正)、k (逆)和反应速率v (正)、v (逆)以及标准平衡常数K?、平衡移动的方向等将如何?分别填人下表中。 增加总压力 升高温度 加催化剂 k（正） k（逆） v（正） v（逆） K? 平衡移动方向 向左 向右 不变 不变 增大 增大 不变 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 不变 增大 不变 （3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有 CFC、哈龙、N2O、NO、CCl4、CH4等；主要的温室气体有 CO2、CH4、N2O、CFC、O3等 ；形成酸雨的大气污染物主要是 SO2、NOx等 。
?4、不用查表，将下列物质按其标准Sm (298K)值由大到小的顺序排列，并简单
说明理由。
(a)K(s) （b)Na(s) (c)Br2(1) (d) Br2 (g) (e)KCl(s)
?解：Sm（298K）值由大到小的顺序为
(d)Br2(g)＞(c)Br2(l)＞(e)KCl(s)＞(a)K(s)＞(b)Na(s) 说明 （1）同一物质Br2气态时的熵大于液态时的；
（2）一般（相对分子质量相近时）液体的熵大于固体物质的熵； （3）一般说来，当温度和聚集状态相同时，分子或晶体结构较复杂（内部微观粒子较多）的物质的熵大于分子或晶体结构较简单（内部微观粒子较少）的物质的熵。K(s)和Na(s)的原子结构属同一族，K的结构较Na的复杂。