名师精编 优秀教案

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）

【学习目标】 1. 知识与技能：

⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；

⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；

⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；

2.

3. 过程与方法：

⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；

⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 4. 情感、态度与价值观：

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 【学法指导】

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§2－3 氧化还原反应(第1课时)

【温故知新】

1. (思考、讨论)在CuO＋H2

△ Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？

哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？

【课堂生成】

2. (思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。常见的元素

的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。

元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。

在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。

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【课堂生成】 【课堂研讨】

1. (思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

氧化还原反应方程式

CuO＋H2

△ Cu＋H2O 2MgO

2Mg＋O2

Fe2O3＋3CO

△ 高温 2Fe＋3CO2

2Al2O3

通电 4Al＋3O2↑

催化剂 2H2O22H2O＋O2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2H＝Zn＋H2↑ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Cu＋2Ag＝Cu＋2Ag

＋

2＋

＋

2＋

请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：

什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？

【课堂生成】

2. (自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还

原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？