1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）

（A）吸热反应； （B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

２设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。

(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)不能确定

３. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( )

（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应

（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 ４.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )

（A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定 ５.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的?rH?为41.84kJ×mol－1。要增加N2O4（g）的产率可以（ ）（A）降低温度 （B）提高温度（C）提高压力 （D）定温定容加入惰性气体６. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。

(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 ７有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K?1 ②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K?2 则K?1与K?２的关系是：（ ）

(A) K?1 =K?2 (B) (K?1 )2=K?2 (C) K?1 =(K?2)2

８ 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（ ）。

(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1

９对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ ) (A) 若?rH￠>0，T增加， K?增加

31

(B) 若?rH￠<0，T增加， K?增加 (C) ?rH￠>0或?rH￠<0 ，T变而 K?不变

１０. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）无法确定。

１１.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（1）降低温度和减小压力； （2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和减小压力； （4）升高温度和增大压力。 １２、已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ

已知∑BnB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ）。 （A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动。

１３、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）

(A) 增加某种产物的浓度 (B)加入反应物

(C)加入惰性气体 (D)改变反应温度 (E)增加系统的压力

１４、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）

(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定 15. 在T、P恒定的条件下，反应

A. B. C. D.

达到平衡的条件是 .

16、 反应 ，当O2消耗了0.2mol时，反应进度 等于 .

A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 无法确定

17、在T、P恒定下，化学反应达到平衡， 不一定成立

A.

B.

C. D.

?

18、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K，下列说法正确的是 .

A. C.

19. 在298K条件下， 力为 .

A.

B. D.

，

，则 的分解压

B. C.

32

D.

20. 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：

。该反应在此区间的 为 .

A. －88.082 B. 88.082 C. －38.247 D. 38.247 21. 已知718K时，

的分解压力

。

，则此时分解反应

的 为 kJ/mol.

A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83 22. 在标准状态下，红辰砂

，其 A. C.

较 较

稳定 B.

与黑辰砂

的转化反应：

，则在373K时 .

与

处于平衡

=

稳定 D. 无法判断哪一个更稳定

的

，上述反应的

<0 C.

，当气为 .

23. 在1000K条件下，反应 相压力为

A.

，组成为 >0 B.

=0 D. 不能确定 固体，将发生反应：

?

24. 在某一温度下，以真空容器中，引入

，其标准平衡常数为K。设各种气体都

??

是理想气体，总压力为p，欲使固体停止分解，K必须 . A. B. C. D. 25. 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 .

A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度 26. 已知某温度下反应

的

为 . A.

=

+

B.

=

C.

=

/

D.

=

/

，则反应

的

和反应

的

27. 一定温度下，将纯

=

A. 28. 298K时反应

置于抽空的容器中，

，测得平衡时体系总压力为

发生分解，

,则标准平衡常数为 .

及

B.

=2

C.

?

D.

，K?????，若同温度下，在

的分压各为100kPa的条件下，反应将 . A. 向生成

的反向进行 B. 正好达到平衡

的方向进行

C. 难以判断其进行方向 D. 向生成

29.上题中，若

A. 向生成

和 的分压分别为1000kPa和100kPa，则反应将 .

的方向进行 B. 正好达到平衡

33

C. 难以确定其方向 D. 向生成 的方向进行

四、计算题：

1、将NH4HCO3(s)放入一真空容器内，在298.15K下分解反应达平衡后，容器内总压力为0.084 P，

0

如果将NH4HCO3(s)放入事先充有NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的容器内，各气体的分压分别为0.30 P、

00

0.11 P和0.003 P，问系统中NH4HCO3(s)能否分解？

0

2、 700℃时反应Fe(s)+ H2O(g)=FeO(s)+ H2 (g)的KP=2.35，在此温度下，用总压为1 P的等摩

尔H2O(g)与H2(g)的混合气处理FeO(s)，它会被还原为Fe(s)吗？如果和混合气体总压仍为0

1 P，要使Fe(s)不被氧化，H2O(g)的分压最小应达多少？

3、 反应PCl5(g)=PCl3(s)+Cl2(g)在523.2K,101.325kPa下平衡后，测得PCl5(g)的离解度为8

试（1）计算反应的KP,(2)反应的ΔGm

4、 在真空容器内，放入固体NH4HS于298K下分解为NH3(g)和H2S(g)。容器内的压力为6.666kPa

0

求(1)K和KP的值，(2)当放入固体NH4HS时容器内已有40kPa H2S(g)求平衡时容器内的压力，(3)若容器内原有6.666kPa的 NH3(g)问需加多少压力的H2S(g)才能形成固体NH4HS（s）?

5、 900K时，乙烷气体通过脱氧催化剂后，发生分解反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，此反应的Δ

-10

Gm =22.25kJmol若在该温度下维持总压为1 P求分解达平衡时乙烷的离解度。

0

6、 在1500K、 ，反应? ，水蒸气的离解度为 ；

反应? ， 的离解度为 。求反应?

在该温度下的平衡常数。

7、 半导体工业为了获得氧含量不大于

的高纯氢，在298K、

?

下让电解水得到氢气

而消除氧。

（99.5%H2、0.5%O2）通过催化剂，因发生反应 已知气态水的

问：反应后氢气的纯度能否达到要求？

8、 乙烯气体与水在塔内发生催化加成，生成乙醇水溶液，试求该反应的平衡常数。 已知：反应方程式是 25℃时，乙醇处于纯态的饱和蒸气压为7599 Pa，处于上述假想态时，平衡分压为533Pa。

9、 将6%（物质的量分数）的

、12%的

与惰性气体混合，在100kPa下进行反转变为

？

应，试问在什么温度下，反应达到平衡时有80%的 已知：298K时，

34

答案：一、1、答：√，2答：√，3、答： ，4、答：?，5、答： ，6、答：√，7 答：

8 答：√ 9 答：√，10答 ，11答 。

02

二、１答： 9.22 ?1010 ２答：1/4(p/p） 3 答：10132.5Pa

4答：238.8 5答：4 6答： ? ?

?K1??7 答：?? 8 答：向右进行 ?K2??9 答 K?2def???exp?- ?rGm/RT? dlnK?/dT??rH?)2 m/(RT?10 答：（1）减小总压力；（2）增加水蒸气分压；（3）定温定压下加入惰性气体N2(g)；

（4）及时将产物CO和H2移走；（5）升高温度

11. 反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和

12.

13. =1 14. =9.00 15. 16.

三、1、A，2、C，３、B，４、C，５、B，６、B，7、B、8，C、９、A，１０、B，１１、B， １２、C，１３、D，14、C，15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A，23.A 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A

35