高中化学必修1学案第一章 第二节 第二课时 气体摩-学生版 下载本文

第二课时 气体摩尔体积

[课标要求]

1.了解气体摩尔体积的含义。

2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。

1.标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

2.使用22.4 L·mol-1时需注意:物质状态必须为气体,条件必须是标准状况,22.4 L·mol-1是个近似值。

3.气体体积与物质的量的关系:V=n·Vm。

4.阿伏加德罗定律:同温、同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

气体摩尔体积

1.物质体积大小的影响因素

结论:

(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。 (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。

[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。 2.气体摩尔体积

(1)概念:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm。 (2)单位:L·mol-1

或L/mol。

气体所占的体积V,即Vm=。

n气体的物质的量

(3)表达式:气体摩尔体积=

(4)标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4 L·mol1。

1.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗?

提示:不是。物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。

2.当1 mol气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况下?

提示:不能。标准状况下,1 mol气体的体积均约为22.4 L,但1 mol气体的体积为22.4 L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。

3.气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯净气体?

提示:气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。

1.气体摩尔体积的适用条件

(1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。

(2)物质在标准状况下为气体,若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。

2.标准状况下,气体摩尔体积的相关计算

-1

进行计算。

V①气体的物质的量n=。

Vm

mmM

②气体的密度ρ===。

Vn·VmVmV

③气体的分子数N=n·NA=·N。

VmAV

④气体的质量m=n·M=·M。

Vm

1.下列说法正确的是( )

A.在标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

C.标准状况下,6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D.标准状况下,28 g N2与CO的混合气体,体积为22.4 L

2.下列说法正确的是( )

A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,4.48 L CO含有0.2NA个原子 C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子

D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子

阿伏加德罗定律