3、答：等于。 4、答：＞；＞。 5、答：0.633。
4 1
6、答：0.011 27。 7、答：大于。 8、答：1.81?10?S·m?
1
9、答：0.65 mol?kg?10．
= (
·
)
；
=108
m； =(108 · ) m / m ；
11、 0.015 ，12． 0.6 mol · kg 13、增大 减小 14、OH
15、增大，16、 无关 17、 离子 18、 指示剂 19、 离子数目 三、1.B，2.A，3. A，4.A，5.A，6.A ，7.A， 8.D，9．C，10．A，11.D，12.B，13．B14．A，15．C，16．D，17．C， 18.A，19．C,20.D 21.C 22.A 23.D 24、A 25.B 26.A27.B 28.C
原电池的电动势
一、判断题：
1、对于电池Ag(s) | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) | Ag (s) ，b较小的一端为负极。 （ ）
49
2．一个化学反应进行时，ΔrGm=－220.0 kJ·mol-1。如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统作功。（ ）
3．原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，ΔG =0。（ ）
4．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。 （ ） 5．标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。 （ ）
6．电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数[变]ΔrGm 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。（ ）
7．锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池 。 （ ） 8．电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 （ ）
9．H2－O2燃料电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。 （ ） 10．原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。（ ）
11．E[H+(a=1)? H2(p)?Pt]=0，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。（ ） 12.原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。（ ）
二、填空题：
1、 电池Pt(s)|Cl（|HCl（0.1 mol·kg?）| Cl（|Pt(s)的负极反应?????????????????，2p1）2p2）
正极反应????????????????????，电池反应????????????????????，若p1? p2，则此电池电动势????????0(选填>，< =) 。
2、电池Pb (s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时，负极是???极，正极是?? 极；作为电解池时，阳极是? ? 极，阴极是????极。
11)
3、原电池Ag (s) | AgNO3(0.01 mol·kg?) || AgNO3 (0.1 mol·kg? | Ag (s)相应的电池反应为_ _____， 25℃时的电动势为 。
11
4、Ag(s)|AgNO3（b1=0.01 mol·kg?， ??, 1=0.90）|| AgNO3（b2=0.1 mol·kg?， ??, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势EMF=???????????。
1
5、若已知某电池反应电动势的温度系数 ???EMF??? 0 , 则该电池可逆放电时的反应热?E??pQr???????? ?rSm?????????。（选择填入?0， ?0，或=0）
6、定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变?rHm?????????Qp。（选填?，=，?)
+3+
7、已知298K时，Tl + e?? Tl ,E1=-0.34V Tl + 3e?? Tl ,E2=-0.72V。则 298K时， 3+ +
Tl + 2e?? Tl的 E3= V。
2-+
8、25℃时，E[SO4|Ag2SO4 |Ag(s)]=0.627V, E[Ag |Ag(s)]=0.799V 。则Ag2SO4的溶度积Ksp= 。
9、可逆电池必须具备的三个条件为 。
3+ 2+2+
10、发生反应： Zn + 2Fe = Zn + 2Fe 的原电池图式为 。 11、在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 电势，通常采用加 的方法来减少或消除。
12．在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为 极，还原电极电势小者为 极。
50
13．如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E 值 ，可逆电极的φ值 。
14．某电池反应可写成（1）H2 ( p ) + Cl2 ( p ) == 2HCl (a ) 或 （2） 1/2H2 ( p ) + 1/2Cl2 ( p ) == HCl (a )，这两种不同的表示式算出的E值 ，E 值 ，ΔrGm值 ，K 值 。（填相同或不同）
15．AgCl (s)电极属于 电极，其电极反应为 ，其电极表示式可写为 。
16．实验室最常用的参比电极为 ，其电极表示式为 。 17．原电池的电动势常用 进行测定，而不能用 或 直接测定。 18．测定溶液的pH值，可以用 和一已知电极电势的 组成电池，常用的 是甘汞电极， 是氢离子指示电极，但由于制作和使用不方便，常用 作氢离子指示电极。
19．根据电动势突变时加入滴定液的体积确定被分析离子的活度的方法称为 ，该方法更适用于 难以监控滴定终点的反应。
20．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的ΔrHm ΔrUm（=，>，<）。
三、选择题：
1．原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
ΔrHm (B)零 (C)TΔrSm
ΔrGm
2．298K时，电池反应H2(g) + (1/2)O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势E MF,1，反应2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势EMF,2，则EMF,2和EMF,1的关系为：（ ）。
(A)EMF,2= -2EMF,1 (B)EMF,2=2EMF,1 (C)EMF,2= -EMF,1 (D)EMF,2= EMF,1
3. 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（）。 (A) 零 （B） EMF （C）不一定 （D）随温度、压力的数值而变化
4．已知25℃时，E(Fe3+,Fe2+)=0.77V, E(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池，其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) ， 则该电池的标准电动势EMF（298.15K）为（ ）。
（A）1.39V （B）0.62V （C） 0.92V （D）1.07V 5. 电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a1，a3有关，与a2无关 (B)仅与a1，a2有关，与a3无关
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(C)仅与a2，a3有关，与a1无关 (D)与a1，a2，a3均无关 6. 在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a (Cl-)无关的是：（ ）。 (A)Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt
(B) Zn(s) | ZnCl2(aq) | KCl(aq) |AgCl (s) | Ag (s) (C) Pt | H2(p1) | HCl(aq) |Cl2(p2) | Pt (D) Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) |Cl2(p) | Pt
7. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为（ ）
(A)Ag(s) | AgCl(s) | HCl(aq) |Cl2(p) | Pt (B) Pt | Cl2(p) | HCl(aq) |AgCl (s) | Ag (s) (C) Ag(s) | AgNO3(aq) | | HCl(aq) | AgCl (s) | Ag (s) (D) Ag(s) | AgCl(s) | HCl(aq) | | AgNO3(aq) | Ag(s)
1 8.在25℃时， E12?-
2Hg2?e?Hg ,=0.798V,
2?-Hg?2e?Hg , E2
=0.854V。 为（ ）。
1?Hg22 则25℃时， 的E32Hg2??e-? （A）0.910V （B）0.056V （C）-0.056V （D）-0.910V
9. 在25℃时，电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1> a2，则其电动势E：（ ）。
(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 无法确定
10. 298K时，质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1 和0.01 mol·kg-1HCl溶液的液接电势为EJ(1) 质量摩尔浓度为0.1 mol·kg-1 和0.01 mol·kg-1KCl溶液的液接电势为EJ(2) ，则有（ ）。 (A) EJ(1) =EJ(2) (B) EJ(1) >EJ(2) (C) EJ(1) （ ）。 (A)正负极不变，阴阳极不变 (B)正负极不变，阴阳极正好相反 (C)正负极改变，阴阳极不变 (D)正负极改变，阴阳极正好相反 12.有甲、乙两电池如下，其电势关系为 。 52