这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
２设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（ ）。
(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)不能确定
３. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( )
（A）标准平衡常数与温度，压力成反比（B）是一个体积增加的吸热反应
（C）是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 ４.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( )
（A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定 ５.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的rH?为41.84kJ×mol－1。要增加N2O4（g）的产率可以（ ）（A）降低温度 （B）提高温度（C）提高压力 （D）定温定容加入惰性气体６. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。
(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 ７有二个反应：①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K?1 ②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K?2 则K?1与K?２的关系是：（ ）
(A) K?1 =K?2 (B) (K?1 )2=K?2 (C) K?1 =(K?2)2
８ 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为（ ）。
(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1
９对于化学反应K?与T的关系中，正确的是（ ) (A) 若rH￠>0，T增加， K?增加 (B) 若rH￠<0，T增加， K?增加
rH￠>0或
rH￠<0 ，T变而 K?不变
31
１０. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）无法确定。
１１.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（1）降低温度和减小压力； （2）降低温度和增大压力；（3）升高温度和减小压力； （4）升高温度和增大压力。 １２、已知纯理想气体反应： aA + bB == yY + zZ
已知∑BnB ＞ 0，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ）。 （A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动。
１３、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）
(A) 增加某种产物的浓度 (B)加入反应物
(C)加入惰性气体 (D)改变反应温度 (E)增加系统的压力
１４、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（ ）
(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定 15. 在T、P恒定的条件下，反应
A. B. C. D.
达到平衡的条件是 .
16、 反应 ，当O2消耗了0.2mol时，反应进度 等于 .
A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 无法确定
17、在T、P恒定下，化学反应达到平衡， 不一定成立
A.
B.
C. D.
18、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K，下列说法正确的是 .
A. C.
19. 在298K条件下， 力为 .
B. D.
，
，则
的分解压
A. B. C. D.
20. 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下：
。该反应在此区间的 为 .
A. －88.082 B. 88.082 C. －38.247 D. 38.247
。
32
21. 已知718K时， 的分解压力
，则此时分解反应
的 为 kJ/mol.
A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83 22. 在标准状态下，红辰砂
，其 A. C.
较 较
稳定 B.
与黑辰砂
的转化反应：
，则在373K时 .
与
处于平衡
=
稳定 D. 无法判断哪一个更稳定
的
，上述反应的
<0 C.
，当气为 .
23. 在1000K条件下，反应 相压力为
A.
，组成为 >0 B.
=0 D. 不能确定 固体，将发生反应：
24. 在某一温度下，以真空容器中，引入
，其标准平衡常数为K。设各种气体都
是理想气体，总压力为p，欲使固体停止分解，K必须 . A. B. C. D. 25. 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 .
A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度 26. 已知某温度下反应
的
为 . A.
=
+
B.
=
C.
=
/
D.
=
/
，则反应
的
和反应
的
27. 一定温度下，将纯
=
A. 28. 298K时反应
置于抽空的容器中，
，测得平衡时体系总压力为
发生分解，
,则标准平衡常数为 .
及
B.
=2
C. ，K D.
，若同温度下，在
的分压各为100kPa的条件下，反应将 . A. 向生成
的反向进行 B. 正好达到平衡
的方向进行
C. 难以判断其进行方向 D. 向生成
29.上题中，若
A. 向生成
和
的分压分别为1000kPa和100kPa，则反应将 .
的方向进行 B. 正好达到平衡
的方向进行
C. 难以确定其方向 D. 向生成
四、计算题：
33
1、将NH4HCO3(s)放入一真空容器内，在298.15K下分解反应达平衡后，容器内总压力为0.084 P，
0
如果将NH4HCO3(s)放入事先充有NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的容器内，各气体的分压分别为0.30 P、
00
0.11 P和0.003 P，问系统中NH4HCO3(s)能否分解？
0
2、 700℃时反应Fe(s)+ H2O(g)=FeO(s)+ H2 (g)的KP=2.35，在此温度下，用总压为1 P的等摩
尔H2O(g)与H2(g)的混合气处理FeO(s)，它会被还原为Fe(s)吗？如果和混合气体总压仍为0
1 P，要使Fe(s)不被氧化，H2O(g)的分压最小应达多少？
3、 反应PCl5(g)=PCl3(s)+Cl2(g)在523.2K,101.325kPa下平衡后，测得PCl5(g)的离解度为8
试（1）计算反应的KP,(2)反应的ΔGm
4、 在真空容器内，放入固体NH4HS于298K下分解为NH3(g)和H2S(g)。容器内的压力为6.666kPa
0
求(1)K和KP的值，(2)当放入固体NH4HS时容器内已有40kPa H2S(g)求平衡时容器内的压力，(3)若容器内原有6.666kPa的 NH3(g)问需加多少压力的H2S(g)才能形成固体NH4HS（s）?
5、 900K时，乙烷气体通过脱氧催化剂后，发生分解反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，此反应的Δ
-10
Gm =22.25kJmol若在该温度下维持总压为1 P求分解达平衡时乙烷的离解度。
0
6、 在1500K、 ，反应? ，水蒸气的离解度为 ；
反应? ， 的离解度为 。求反应?
在该温度下的平衡常数。
7、 半导体工业为了获得氧含量不大于
的高纯氢，在298K、
下让电解水得到氢气
而消除氧。
（99.5%H2、0.5%O2）通过催化剂，因发生反应 已知气态水的
问：反应后氢气的纯度能否达到要求？
8、 乙烯气体与水在塔内发生催化加成，生成乙醇水溶液，试求该反应的平衡常数。 已知：反应方程式是 25℃时，乙醇处于纯态的饱和蒸气压为7599 Pa，处于上述假想态时，平衡分压为533Pa。
9、 将6%（物质的量分数）的
、12%的
与惰性气体混合，在100kPa下进行反转变为
？
应，试问在什么温度下，反应达到平衡时有80%的 已知：298K时，
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答案：一、1、答：√，2答：√，3、答： ，4、答：
，5、答： ，6、答：√，7 答：
8 答：√ 9 答：√，10答 ，11答 。
02
二、１答： 9.22 ?1010 ２答：1/4(p/p） 3 答：10132.5Pa
4答：238.8 5答：4 6答： ? ?
?K?7 答：?1? 8 答：向右进行
K2??9 答 K2defexp- ?rGm/RT dlnK/dT??rHm/(RT)2
??10 答：（1）减小总压力；（2）增加水蒸气分压；（3）定温定压下加入惰性气体N2(g)；
（4）及时将产物CO和H2移走；（5）升高温度
11. 反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和
12.
13. =1 14. =9.00 15. 16.
三、1、A，2、C，３、B，４、C，５、B，６、B，7、B、8，C、９、A，１０、B，１１、B， １２、C，１３、D，14、C，15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A，23.A 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A
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