《物理化学》学习辅导习题及答案 下载本文

这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

2设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g),在温度T,体积V的容器中,三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡,如果在T、V恒定时,注入物质的量为nD的惰性组分,则平衡将( )。

(A)向右移动 (B)向左移动 (C)不移动 (D)不能确定

3. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下,A的转化率是600 K的2倍,而且在300 K下系统压力为101325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍,故可推断该反应 ( )

(A)标准平衡常数与温度,压力成反比(B)是一个体积增加的吸热反应

(C)是一个体积增加的放热反应(D)标准平衡常数与温度成正比,与压力成反比。 4.将20克CaCO3(s)和60克的CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中,且与同一定温热源相接触,达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3(s)的分解量为( )

(A)A容器中的多 (B)B容器中的多 (C)一样多 (D)不确定 5.理想气体反应N2O5(g)== N2O4(g)+1/2O2(g)的rH?为41.84kJ×mol-1。要增加N2O4(g)的产率可以( )(A)降低温度 (B)提高温度(C)提高压力 (D)定温定容加入惰性气体6. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:( )。

(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 7有二个反应:①SO2(g)+(1/2)O2(g)===SO3(g) , K?1 ②2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) , K?2 则K?1与K?2的关系是:( )

(A) K?1 =K?2 (B) (K?1 )2=K?2 (C) K?1 =(K?2)2

8 已知反应2NH3===N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 ====NH3的标准平衡常数为( )。

(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 1

9对于化学反应K?与T的关系中,正确的是( ) (A) 若rH¢>0,T增加, K?增加 (B) 若rH¢<0,T增加, K?增加

rH¢>0或

rH¢<0 ,T变而 K?不变

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10. 温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):( )(1)降低; (2)增大; (3)恒定; (4)无法确定。

11.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时,若使平衡向右移动。则应采取的措施是:( )(1)降低温度和减小压力; (2)降低温度和增大压力;(3)升高温度和减小压力; (4)升高温度和增大压力。 12、已知纯理想气体反应: aA + bB == yY + zZ

已知∑BnB > 0,则对于该反应,等温等压下添加惰性组分,平衡将:( )。 (A)向左移动;(B)不移动;(C)向右移动。

13、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是( )

(A) 增加某种产物的浓度 (B)加入反应物

(C)加入惰性气体 (D)改变反应温度 (E)增加系统的压力

14、在刚性密闭容器中,理想气体反应A(g)+B(g)===Y(g)达平衡,若在定温下加入一定量的惰性气体,平衡( )

(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定 15. 在T、P恒定的条件下,反应

A. B. C. D.

达到平衡的条件是 .

16、 反应 ,当O2消耗了0.2mol时,反应进度 等于 .

A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.4mol D. 无法确定

17、在T、P恒定下,化学反应达到平衡, 不一定成立

A.

B.

C. D.

18、 关于气相物质参与反应的标准平衡常数K,下列说法正确的是 .

A. C.

19. 在298K条件下, 力为 .

B. D.

,则

的分解压

A. B. C. D.

20. 在温度为117℃~237℃区间得出甲醇脱氧反应的标准平衡常数与温度的关系如下:

。该反应在此区间的 为 .

A. -88.082 B. 88.082 C. -38.247 D. 38.247

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21. 已知718K时, 的分解压力

,则此时分解反应

的 为 kJ/mol.

A. –217.2 B. –15.92 C. –19.73 D. –31.83 22. 在标准状态下,红辰砂

,其 A. C.

较 较

稳定 B.

与黑辰砂

的转化反应:

,则在373K时 .

处于平衡

=

稳定 D. 无法判断哪一个更稳定

,上述反应的

<0 C.

,当气为 .

23. 在1000K条件下,反应 相压力为

A.

,组成为 >0 B.

=0 D. 不能确定 固体,将发生反应:

24. 在某一温度下,以真空容器中,引入

,其标准平衡常数为K。设各种气体都

是理想气体,总压力为p,欲使固体停止分解,K必须 . A. B. C. D. 25. 影响化学反应标准平衡常数数值的因素为 .

A. 催化剂 B. 温度 C. 压力 D. 浓度 26. 已知某温度下反应

为 . A.

=

+

B.

=

C.

=

/

D.

=

/

,则反应

和反应

27. 一定温度下,将纯

=

A. 28. 298K时反应

置于抽空的容器中,

,测得平衡时体系总压力为

发生分解,

,则标准平衡常数为 .

B.

=2

C. ,K D.

,若同温度下,在

的分压各为100kPa的条件下,反应将 . A. 向生成

的反向进行 B. 正好达到平衡

的方向进行

C. 难以判断其进行方向 D. 向生成

29.上题中,若

A. 向生成

的分压分别为1000kPa和100kPa,则反应将 .

的方向进行 B. 正好达到平衡

的方向进行

C. 难以确定其方向 D. 向生成

四、计算题:

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1、将NH4HCO3(s)放入一真空容器内,在298.15K下分解反应达平衡后,容器内总压力为0.084 P,

0

如果将NH4HCO3(s)放入事先充有NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)的容器内,各气体的分压分别为0.30 P、

00

0.11 P和0.003 P,问系统中NH4HCO3(s)能否分解?

0

2、 700℃时反应Fe(s)+ H2O(g)=FeO(s)+ H2 (g)的KP=2.35,在此温度下,用总压为1 P的等摩

尔H2O(g)与H2(g)的混合气处理FeO(s),它会被还原为Fe(s)吗?如果和混合气体总压仍为0

1 P,要使Fe(s)不被氧化,H2O(g)的分压最小应达多少?

3、 反应PCl5(g)=PCl3(s)+Cl2(g)在523.2K,101.325kPa下平衡后,测得PCl5(g)的离解度为8

试(1)计算反应的KP,(2)反应的ΔGm

4、 在真空容器内,放入固体NH4HS于298K下分解为NH3(g)和H2S(g)。容器内的压力为6.666kPa

0

求(1)K和KP的值,(2)当放入固体NH4HS时容器内已有40kPa H2S(g)求平衡时容器内的压力,(3)若容器内原有6.666kPa的 NH3(g)问需加多少压力的H2S(g)才能形成固体NH4HS(s)?

5、 900K时,乙烷气体通过脱氧催化剂后,发生分解反应:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),此反应的Δ

-10

Gm =22.25kJmol若在该温度下维持总压为1 P求分解达平衡时乙烷的离解度。

0

6、 在1500K、 ,反应? ,水蒸气的离解度为 ;

反应? , 的离解度为 。求反应?

在该温度下的平衡常数。

7、 半导体工业为了获得氧含量不大于

的高纯氢,在298K、

下让电解水得到氢气

而消除氧。

(99.5%H2、0.5%O2)通过催化剂,因发生反应 已知气态水的

问:反应后氢气的纯度能否达到要求?

8、 乙烯气体与水在塔内发生催化加成,生成乙醇水溶液,试求该反应的平衡常数。 已知:反应方程式是 25℃时,乙醇处于纯态的饱和蒸气压为7599 Pa,处于上述假想态时,平衡分压为533Pa。

9、 将6%(物质的量分数)的

、12%的

与惰性气体混合,在100kPa下进行反转变为

应,试问在什么温度下,反应达到平衡时有80%的 已知:298K时,

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答案:一、1、答:√,2答:√,3、答: ,4、答:

,5、答: ,6、答:√,7 答:

8 答:√ 9 答:√,10答 ,11答 。

02

二、1答: 9.22 ?1010 2答:1/4(p/p) 3 答:10132.5Pa

4答:238.8 5答:4 6答: ? ?

?K?7 答:?1? 8 答:向右进行

K2??9 答 K2defexp- ?rGm/RT dlnK/dT??rHm/(RT)2

??10 答:(1)减小总压力;(2)增加水蒸气分压;(3)定温定压下加入惰性气体N2(g);

(4)及时将产物CO和H2移走;(5)升高温度

11. 反应产物的化学势之和等于反应物的化学势之和

12.

13. =1 14. =9.00 15. 16.

三、1、A,2、C,3、B,4、C,5、B,6、B,7、B、8,C、9、A,10、B,11、B, 12、C,13、D,14、C,15.C 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.A,23.A 24.D 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A

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