(B) 波义耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏加德罗定律 (C) 波义耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律 (D) 波义耳定律，分体积定律和阿伏加德罗定律
7969
下列有关理想气体的描述，哪一条是不正确的？ （ ） (A) 凡在任何温度和压力下均能服从pV=nRT的气体称为理想气体
(B) 理想气体的微观模型是把分子看作几何质点，不具有体积且没有相互作用 (C) 理想气体是一种科学抽象的概念，实际上是不存在的
(D) 理想气体可以看作实际气体在低温高压下的极限情况所表现的共性
7970
下列有关温度的描述，哪一条是不正确的？ （(A) 温度是气体分子无规则运动中的平均平动能量度
(B) 温度是物系的宏观性质，它具有统计平均的含义 (C) 温度是决定物系热平衡状态的热力学性质 (D) 温度测量的依据是热力学第一和第二定律
7971
温度测量的理论基础是： （ (A) 盖斯定律 (B) 波义尔定律
(C) 热力学第一定律 (D) 热力学第零定律
7972
按国际单位制和我国法定计量单位的规定，压力的单位是帕(Pa)。由于历史的原因，目前在处理
实际问题时，还会遇到其它压力单位，为此必须进行相应的换算，下列关系中哪一个才是正确的？ （ ）
(A) 1 Pa=0.076 mmHg (B) 1 Pa=0.001 bar
(C) 1 Pa=10-5 bar (D) 1 Pa=10-5
atm
7973
若空气的组成是21.0%（体积分数）的O2及79.0%的N2，当大气压为98 658.5 Pa，O2的分压力最接近的数值为 （ ）
(A) 39 997 Pa (B) 73 327 Pa
(C) 20 718 Pa (D) 37 864 Pa
7974
273 K时，某气体1 mol占有体积为1 dm3
，则其压力近似为： （ ）(A) 101 325 Pa (B) 10 132.5 Pa
(C) 2.766×104
Pa (D) 2269.7 kPa 7975
） ）
??V?对于1 mol理想气体，其??是 （ ）
??p?T(A) －V/p (B) R/pV (C) －R/pV (D) V/p
7976
3
在101 325 Pa下，当1 dm气体从273 K升高到546 K时，其体积将变为： （ ） (A) 2.5 dm3 (B) 2.0 dm3
(C) 3.0 dm3 (D) 0.5 dm3
7977
在273 K和101 325 Pa下，若某气体25 dm3
的质量为50 g，则该气体的摩尔质量约等于： （ (A) 45 g·mol-1 (B) 90 g·mol-1
(C) 56 g·mol-1 (D) 34 g·mol-1
7978
在下列与气体特性有关的各系数中，哪个是与气体的输运性质无关的？ （ (A) 粘度系数? (B) 扩散系数D
(C) 导热系数k (D) 膨胀系数?
7979
我们说，压力是强度性质，没有加和性，而道尔顿分压定律指出，总压等于分压之和。这两者是否有矛盾？
7980
PCl5在250℃，101 991.61 Pa下的解离度为81%，解离反应按下式进行：
PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)
试求1.24 g PCl5在250℃，101 991.61 Pa下解离时，所有气体的体积。(Mr=208)
7981
分析氢气(1)和氧气(2)的混合物的方法，是让混合物通过加热的氧化铜和干燥器。氢还原氧化铜： CuO + H2 ?Cu + H2O 氧与铜反应： Cu +
12O2 ?CuO
已知100 cm3，25℃，99 991.8 Pa的被测混合物在通过氧化铜后，得到84.5 cm3的干燥氧气（仍为 25℃，99 991.8 Pa）。求混合气体的原始组成（按摩尔分数计）。
7982
室温下一高压釜内有101 325 Pa的空气，为了使实验安全地进行，需用同样温度下的纯氮进行置换。置换方法如下：向釜内通入氮气到4×101 325 Pa，然后排气至釜内压力为101 325 Pa。若这样的置换进行三次，求最后釜内气体中氧的摩尔分数。空气中氧与氮的体积之比取1:4。
7983
） ）
如图所示，一带隔板的容器的两侧氢及氮的T，p均相同，且均能作理想气体处理。
H2 ，3 dm3 T ，p N2 ，1 dm3 T ，p (1) 如将隔板抽掉，在保持温度不变时，p会变化否？
(2) 隔板抽去前，两侧气体的摩尔体积与抽去后混合气体的摩尔体积是否相同？ (3) 隔板抽调后，混合气体中氢及氮分压力之比及分体积各为若干？ 7984
试根据理想气体状态方程，推导分体积定律 V=?Vi 。
i
7985
已知混合气体中各组分的摩尔分数为：88%氯乙烯，10%氯化氢及2%乙烯。于恒定101 325 Pa下，经水洗涤除去氯化氢气体后，求剩余干气体中各组分的分压力。
7986
20℃时，把乙烷和丁烷的混合气体充入一个抽成真空的200 cm3的容器中，当容器中气体的压力上升到101 325 Pa时，气体的质量为0.3897 g，求该混合气体的平均摩尔质量及摩尔分数组成。
7987
将物质的纯液体0.1525 g气化，测得在0.9605×101 325 Pa，20℃下体积为35.25 cm3，据元素分析结果，该物质中各元素的质量分数分别为22.10% C，4.58% H，73.32% Br。求此物质的分子式。
7988
一球形容器抽真空后质量为25.0000 g，充以4℃的水，总质量为125.0000 g，若改充以25℃， 0.1333×105 N·m-2的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163 g，试求该气体的摩尔质量。
7989
3
在30℃，95 992.105 Pa下，将1 dm ，p=95 992.105 Pa的空气通过乙醚，在此条件下挥发了多少克乙醚？（30℃时，乙醚蒸气压力为84 713.033 Pa）
7990
计算0℃，101 325 Pa下甲烷气体的密度。
7991
3
气柜内贮有氯乙烯(C2H3Cl)气体300 m，压力为1.2×101 325 Pa，温度为27℃，求氯乙烯气体的质量。若提用其中100 m3气体，相当于多少mol？ 7992
在两个体积相同的容器中，分别充以氢气和氧气，且温度相同，质量相同，试问氢气压力比氧气压力大多少倍？
7993
试由波义耳定律、盖·吕萨克定律和阿伏加德罗定律导出理想气体的状态方程pV=nRT。
7994
两个体积相同的烧瓶由毛细管相连（毛细管体积可忽略），在两个烧瓶里充以27℃，0.7 mol氢气，其压力为0.5×101 325 Pa。若把烧瓶之一浸入在127℃的油浴中，另一烧瓶仍保持在27℃，试求终态的压力及氢气在各烧瓶中的物质的量。
8011
1 mol N2在0℃时体积为70.3 cm3，分别用理想气体状态方程和范德华方程求其压力。实验值是 400×101 325 Pa（N2的范德华常数a =1.347×101.325 Pa·m·mol, b=3.86×10 m·mol）。
8012
氧气钢瓶最高能耐压150×101 325 Pa。在20 dm3的该氧气钢瓶中含1.6 kg氧气，试问氧气的温 度最高可达多少度才不致使钢瓶破裂？（已知van der Waals常数，a0=0.136×1.013 25 Pa·m6·mol-2，b0=3.183×10-5 m3·mol-1）
8013
对范德华气体，压力系数? =
1??p???=____________________ ???T?V3
-1
-5
3
-1
8014
计算10 g氮气在25℃时，体积为1 dm3时的压力。 (a) 用理想气体状态方程；
(b) 用范德华方程。已知氮气的a=140 841.75 Pa·dm6·mol-2，b=0.0391 dm3·mol-1。
8015
3
27℃，60×101 325 Pa时，容积为20 dm的氧气钢瓶能装多少质量的二氧化碳？试用： (1) 理想气体状态方程；
(2) 范德华方程。已知CO2的范德华常数：a=3.61×101 325 Pa·dm·mol，b=0.0429 dm·mol
8016
一个20 dm3的氧气瓶中装有1.6 kg氧，若钢瓶能经受的最大压力是150×101 325 Pa，问此瓶最高能达到多少度？如用理想气体公式计算，误差多大？
已知氧的范德华常数：a=1.36×101 325 Pa·dm6·mol-2，b=0.032 dm3·mol-1
8017
今有一瓶N2气，其温度、压力和体积分别为298 K，506.625 kPa，10-3 m3。经等温过程膨胀到101.325 kPa。设N2气遵守范德华方程。N2气的a=0.1368 m·Pa·mol, b=3.864×10 m·mol。请求N2气终态的体积。
8018
计算在10×101.325 kPa，0℃下，1 mol稍微偏离理想气体状态的气体所占有的体积。第二维里
3
-2
-5
3
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6
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3
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