化学平衡状态 A? 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积2SO3 6.某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)+268 kJ在密闭
其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 容器中达到平衡。下列说法正确的是 B ? 1.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的
C? 平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 标志是( ) A. 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
D? 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 温度不变,增大体积,ClF3产率提高
B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 17.已知氯水有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO C. A、B、C的浓度不再变化 D. 降低温度,体积不变,F2转化率降低 常温下,在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后,再吸进10 mL D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2 7.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和水。写出针筒中可能观察到的现
象 。 2.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。
若将此针筒长时间放置,又可能看到何种变化? 物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器
试用平衡观点加以解A? 3?正?N2?=?正?H2? B? ?正?N2?=?逆?NH3? 中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率 ( )
释 。 C? 2?正?H2?=3?逆?NH3? D? ?正?N2?=3?逆?H2? A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
18. (1) 为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含 3.在一定温度下,反应A2?g?+B2?g?2AB?g?达到平衡的标志是 8.可逆反应:3A(g) 3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,
“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的 A? 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB 气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 硫煤混合后使用。将写出燃烧时,有关
化学方程式: B? 容器内的总压不随时间变化 A? B和C可能都是固体 B? B和C一定都是气体
C? 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D? 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4.在一定温度下,可逆反应X?g?+3Y?g?2Z?g?达到平衡的标志
是
A? Z生成的速率与Z分解的速率相等
B? 单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y
C? X、Y、Z的浓度不再变化 D? X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( ) A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2
化学平衡移动
1.某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡,
下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深 D. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深(三南92.20) 2.同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是 ? ? A? 2NH3?g?N2?g?+3H2?g? B? 2NO?g?N2?g?+O2?g? C? 2N2O5?g?4NO2?g?+O2?g? D? 2NO2?g?2NO?g?+O2?g? 3.对已达化学平衡的下列反应2X?g?+Y?g?2Z?g? 减小压强时,对反应产生的影响是 ? ? A? 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B? 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C? 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D? 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 4.下列说法正确的是 A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C. 在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动4 D. 在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5.反应2A?g?2B?g?+C?g?-Q达到平衡时,要使正反应速度降低,A的浓度增大,应采取的措施是 A? 加压 B? 减压 C? 减小E的浓度 D? 降温4 C? 若C为固体,则B一定是气体 D? B和C可能都是气体
9.对于反应,下列判断正确的
A? 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积2SO3 B? 其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动 C? 平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D? 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 10.在一密闭容器,aA?g?bB?g?达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a>b 11.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) D. C(s)+CO2(g) 2CO(g) 12.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A?g?+B?g?2C?g?达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A? 均减半 B? 均加倍 C? 均增加1 mol D? 均减少1 mol 13、恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2?g?N2O4?g?达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 ? ? A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 14.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)+268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 B. 温度不变,增大体积,ClF3产率提高 C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度,体积不变,F2转化率降低 15.某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 A. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B. 保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 C. 保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深 D. 保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 16.对于反应2SO2
+O2
2SO3
,下列判断正确的 (2) 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,某反应的化学方程式为:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:
9.当化学反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 处于平衡状态时,向其中加入
一种37Cl含量较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl
的百分含量比原平衡状态时是否会增加?请说明理由。(三南91.41)
20.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol / L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol / (L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度c2= mol / L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 (3)设实验3的反应速率为?3,实验1的反应速率为?1,则?3 ?1(填>、=、<=,且c3 1.0 mol / L(填>、=、<= (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 1 .下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是 勒沙特列原理 A? 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2? 的增多 B? 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C? 高压有利于合成氨的反应 D? 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
断的理由是 5 . 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素. 已知下列物质在一定条件下均能与水选择适宜条件
1.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对3.如图所示,温度不变时某容器分隔A、B两部分,A容积固定不反应产生H2和CO2.H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素用.若从充分子量时,下列条件中较为适宜的是
变,B有可移动的活塞,现有A中充入2 mol SO2和1 mol O2,分利用原料的角度考虑,选用________(填序号)物质作原料较好. A? 温度130℃、压强3.03×105 Pa B? 温度25℃、压强1.01×105 Pa
4 4
C? 温度130℃、压强5.05×10Pa D? 温度0℃、压强5.05×10Pa
在B中充入2 mol SO3(g)和1 mol N2,在相同条件下发生可A.CO B.石脑油(C5H12、C6 H14) C.CH4 D.焦炭
化学平衡练习
2SO3(g). 逆反应:2SO2?O2(2)BiCl3水解生成BiOCl沉淀.试回答下列问题:
1.在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:
①BiCl3分解的反应方程式为____________________________________.
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的
②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋,分析这种名称是否合理:_______________.
关系是 。
③把适量的BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的
方向是 。 (4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。
2.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A(气)+B(气) C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物
质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的
量分别是ymol和3a mol,则x= mol,y= mol。
平衡时,B的物质的量 (选填一个编号) (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由
是 。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。 II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器
中发生上述反应。 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。 (甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小作出此判根据下列要求填写空白: (1)若固定活塞位置在右侧的3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是PA_________PB(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若要使A中与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在
________处.
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3(g)为x mol,A
中SO3(g)为y mol,则x和y的关系是y________x(填“大于”、“小
于”或“等于”),理由是________________ _____________________.
4.在温度为830 K时,下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性
CO?H2O H2?CO,若起始浓度[CO]为
2 mo?lL?1、[H??12O]为3 molL,反应达平衡时,
[H??12]?1.2 molL;如果[CO]不变而将H2O的起始浓
度加大到6 mol?L?1.则平衡时[CO]?0.5 mol?L?1.请注
意上述有关数据,总结出其中的规律,根据此规律,填写以下空白: 设830 K时,起始浓度[CO]为amol?L?1,[H2O]为bmol?L?1,反应达平衡时[Hmol?L?12]为c
①当b不变,a减小,重新达平衡时,CO的转化率________,H2O的转化率________(均填“提高”②当a=5, c ? 20、“降低”或“不变”)
时,③当a=b时, c 9b=________; ? ________④当b=4,c =2时,a; a = _________. ⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为:_________.
清溶液,试用平衡移动原理分析可能的原因
____________________________________.
化学平衡状态 1AC 2C 3C 4AC 5AC
化学平衡移动 1B 2A 3C 4BC 5D 6 A 7B 8 CD 9BC 答? 气体体积缩小,溶液呈浅黄绿色;气体体积进一步缩小,气体和溶液均变成无色;氯水中的平衡:Cl2+H2OHCl+HClO由于HClO逐渐分解?HClO ? HCl+12O2?而不断地向右移动,最终Cl2耗尽全部转化为O2,导致气体体积减小和黄绿色消退。
18
答? (1) CaO+SO2=CaSO3 (2分), 2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)
(2) 加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗
后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用. 19答:加入37Cl含量较多的氯气后,平衡向左移动,使PCl5中37Cl含量增加,虽未重新建立平衡,但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行,所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。 20答.(1)0.013 (2)1.0;催化剂 (3)>;> (4)由吸热温度升高时,平衡向右移动
勒沙特列原理
1BD
选择适宜条件
C
化学平衡练习
1.(1)m+n
(2)固或液 (3)逆反应方向
(4)吸热
2.(1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁 若3a>1,B的物质的量小于2mol;若3a?1,B的物质的量等于2mol; 若3a<1,B的物质的量
a大于2mol (4)
2?a(5)乙 因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a>b。 3.(1)< (2)右侧的3处
(3)< B相当于减压了,减压后平衡向SO3分解的方向移动,使B中SO3的量减少了.
4.①提高,降低;②b=4;③+bc=ab
ccc ? 1 ? 1 或 ? ? 1 或?0.5;④ 1ababcaN2?3H22NH3ac
5.(1)B.根据反应:,
CO2?2NH3要求原料与
CO(NH2)2?H2O,若要充分利用原料,显然
H2O反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于
3∶1,上述反应趋于恰好反应,原料得以充分利用.
C?2H2OCO?H2O CO2?2H2(2:1) CO2?H2(1:1)
CH4?2H2O CO2?4H2(4:1)C5H12?10H2O 5CO2?16H2(3.2:1) (2)①BiCl3?H2OBiOCl?2HCl ②不合理.因为BiOCl
3?Cl?抑制BiCl3的溶解,中,Cl的化合价为-1价.③浓NaOH溶液中,使Bi的浓度减小,盐酸中H抑制Bi
?3?
的水解.