江苏省南通市如东县、徐州市丰县2017届高三10月联考化学考试试题

2017届高三年级第一次学情检测

化 学 试 卷

注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 １．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～

第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ba—137

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是

A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用 C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

2.下列有关元素及其化合物的表示正确的是

+18 2 8 8 A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl-的结构示意图：146UU原子：92

NO2COOHNO2NO2C．质子数为92、中子数为146的

D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

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A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

C．MgO熔点高，可用作耐高温材料 D． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂 4. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. B. C. D. 化学性质 三价铁比二价铜氧化性强 HF能与Si反应 次氯酸盐具有氧化性 稀硝酸可与银反应 实际应用 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 次氯酸钙可做漂白剂 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是

水I2/C2H5OH A．称量 B．灼烧 C．过滤 D．萃取

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3￣＝Cu2++2NO2↑+2H2O B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl￣ C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH￣＝2 AlO2￣+H2O D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42￣＝H2O+ SO2↑+ CO2↑ 7.一定条件下，下列各组物质能一步实现如右图所示转化关系的是

选项 A B C D X Al Fe2O3 H2SO4 NH3 Y Al2O3 Fe SO2 N2 Z NaAlO2 FeCl2 S NO W Al(OH)3 FeCl3 SO3 NO2

8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B.Fe

Ca(OH)2Cl2Ca(ClO)2SO2HClO

H2O高温Fe2O3盐酸FeCl3

NH3·H2OSO2，H2OSO2NH3·H2O C．

NH4HSO3(NH4)2SO3

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22??H2SO4 D. FeS2????SO3??煅烧OHO9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)/c(OH￣)=1的无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣ B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4

－

＋

＋

－

2－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br

－

－

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L水中含有分子数目为0.1NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA C．5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.3NA

D．常温下，2 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，含有的CO32离子数为0.2NA

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正．．．．．．

－

－

确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

12某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合

硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

足量酸 固体1 试剂X 溶液1 下列说法不正确的是 ．．．

A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离

也可得到FeSO4·7H2O

3 / 9 溶液2 FeSO4·7H2O NaOH溶液 控制pH 烧渣 固体2 江苏省南通市如东县、徐州市丰县2017届高三10月联考化学考试试题

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A B C D 实验操作和现象 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的大 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L1 H2SO4溶液, 试－结论 元素非金属性：S>C 溶液中NO3被Fe2还原为－＋管口出现红棕色气体 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取, CCl4层无色 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀 NO2 Fe2的还原性强于Br ＋－溶液中一定含有SO24 －14.已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7),下列关于该溶液说法正确的是

A.该溶液中，Ag+、K+、NO3￣、Mg2+可以大量共存 B.该溶液中，H+、NH4+、SO42￣、I￣ 可以大量共存

C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023

D. 向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32￣+ClO￣ == Cl￣+ SO42￣

15. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.1600 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7

＋

＋

－

标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72＋6Fe2＋14H=

－

＋

＋

2Cr3＋6Fe3＋7H2O)。

＋

＋

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

非选择题（共80分）

16. (12分) 危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 ▲ 来扑（盖）灭。 （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 ▲ 。（填化学式）写出产生白烟化学方程式 ▲ 。 （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 ▲ 。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 ▲ mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN与S2O32反应生成两种离子，一种与Fe3+

－

－

可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：

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▲ 。

17.（14分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）B的化学式为 ▲ 。 （2）H的电子式为 ▲ 。

（3）写出反应②的离子方程式 ▲ 。 （4）写出反应④的化学方程式 ▲ 。

（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 ▲ 极上Cr2O72–转化为Cr3，其电极反应式为 ▲ 。

＋

18.（12分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

（1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入 稍过量的NH4HCO3的目的是 ▲ 。

（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如右图

①石灰乳参与反应的化学方程式为 ▲ 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例 一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ▲ 。

剩余固体的质量 (%) 原始固体的质量 （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，

其固体残留率随温度的变化如右图所示。则300℃时，剩余 固体中n(Mn)∶n(O)为 ▲ ；图中点D对应固体的成分为 ▲ （填化学式）。

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100 A(300℃，75.65%) 80 B(770℃，66.38%) D 60 0 200 400 C(900℃，61.74%) 600 800 温度/℃

1000