泄露天机 - 2016年金太阳高考押题 精粹 化学(学生用卷) 下载本文

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泄露天机——2016年金太阳高考押题 精粹

化学

本卷共40题,二种题型:选择题、非选择题。选择题21小题,非选择题19小题。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140

第Ⅰ卷

一.选择题(21个小题)

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )

A.《本草纲目》中记载―(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者‖,这是利用了―KNO3的氧化性‖

B.李白有诗云―日照香炉生紫烟‖,这是描写―碘的升华‖ C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:―以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也‖,这是利用了―焰色反应‖ D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是( ) A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水 B.―光化学烟雾‖、―臭氧空洞‖的形成都与氮氧化合物有关

C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合―促进低碳经济‖宗旨 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会―断路‖

3.下列关于有机化合物的叙述正确的是( ) A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.苯中含有碳碳双键,其性质跟乙烯相似

C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构,

下列有关青蒿素的说法中正确的是( ) A.青蒿素分子式为C15H20O5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结构中含有酯基

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5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中,错误的是( )

青蒿素 双氢青蒿素 A.青蒿素能发生还原反应

B.双氢青蒿素能发生酯化反应和氧化反应 C.青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环 6.某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9 g和17.6 g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)( ) A.8 B.6 C.4 D.2 7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂 C.0.1 mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023 D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液 8.下列实验能达到预期目的的是( ) A 实验内容 向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液,振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀 向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L B MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和 硫酸钠溶液的pH,前者大于后者 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液, 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

实验目的 证明葡萄糖中含有醛基 证明在相同温度下, Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 证明碳元素非金 属性弱于硫 证明溶液中无NH4+ D !!!高考成功!!! 第2页(共28页) !!!金榜题名!!!

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9.有机物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的

同分异构体有多少种(不考虑立体异构)( ) A.6种

10.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r (Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( ) A.X元素位于ⅥA族 B.A不能溶于B中 C.A和C不可能发生氧化还原反应 D.B的沸点高于C的沸点

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子1在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的3,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:rW>rZ>rY B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同 D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( ) A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B.W的气态氢化物比X的稳定 C.离子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( )

B.9种

C.15种

D.19种

A.图中a极连接电源的负极

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B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气

2

C.b极电极反应式为:SO23-2e+H2O===SO4+2H

D.电解过程中阴极区碱性明显增强

14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( ) A.镁作Y电极

B.电池工作时Na+向负极移动 C.废液的pH大于NaClO溶液的pH D.X电极上发生的反应为:

15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( )

+A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2向Pt电极迁移的结果 B.装置中Pt电极附近的pH增大

C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H所迁移的电量为4.1 C,

+-说明该HCl溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍 D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败

16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反 应:

强的关系如图

5,下列有关说法正确的是( ) A.上述反应的△H>0 B.压强P1>P2>P3>P4

C.1100℃该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时,在Y点:v(正)

17.在常温下,0.10 mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )

,测得CH4的平衡转化率与温度及压

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A.a点:c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-) B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.d点:c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

18.某温度时,水的离子积常数KW=1013,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是( )

A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1 B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2

D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g

19.已知lg2=0.3010,Ksp[Mn?OH?2]?2.0?10?13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2?)=0.1

mol?L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于( ) A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6

20.常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是( ) A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03 mol·L─1 B.在B点,溶液中离子浓度关系为:c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低

21.某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所

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