泄露天机 - 2016年金太阳高考押题 精粹 化学(学生用卷) 下载本文

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(3) 合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。

28.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下:

(1)写出第①步反应的离子方程式 。 (2)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。 (3)写出第③步反应的化学方程式_________________________。 (4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。 (5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。

29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图一所示。

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图一 图二

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO强,由图一分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是__________。氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为________________________。 (2)ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体,是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,该反应的化学方程式为 。最近,科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠制取ClO2的方法,该反应的离子反应方程式为 。此法的优点是 。工业上还可用电解法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在_____极(填―阴‖或―阳‖)生成,生成ClO3–的电极反应式为_________________________。 (3)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–(x=1、2、3、4)的能量大小与化合价的关系如图二所示。从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是 (填离子符号),B → A + D反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: -

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2?3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 (1)发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆

(2) 吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是 。

(3) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。 (5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:

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a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴

--

入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知:ClO2+4I

+4H+=2H2O+2I2+Cl)

b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至

--

终点,重复2次,测得平均值为V ml 。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62) ①达到滴定终点时的现象为 。

②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。)

[化学——选修2化学与技术]

31.工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:

(1)合成氨的工业设备名称是 ,设备中设置热交换器的目的是_______;此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是__ ;生产中原料气必须进行脱硫,目的是__ 。 (2)吸收塔中的反应为 ,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是 。 (3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一:碱吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 方法二:氨还原法:8NH3+6NO2=7N2+12H2O(该反应放热,NO也有类似的反应) -方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ·mol1(NO也有类似的反应) 上述三种方法中方法一最大的缺点是_______________;方法三和方法二相比,优点是________,缺点是_____________。 (4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的 %(保留三位有效数值)。 32.海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na、K、Mg、Ca、Cl、Br、SO4、HCO3-等离子。 已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:

(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。 (2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________。

+

+

2+

2+

--2-

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①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液 (3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。 (4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将__________转化为_________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为

_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式___________。

(5)从第③步到第④步的目的是____________________。采用―空气吹出法‖从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

33.由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。 (1)上述反应中,属于置换反应的是 (Ⅴ)]。 (2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为 ;固体废弃物CaSiO3可用于 。(答一条即可) (3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。 (4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。 (5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义 。 (6)写出由P→H3PO4 的有关反应式: ① 。 ② 。

[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、

[化学—选修3 物质结构与性质] 34.利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:

(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为 。

(2)X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为____________________。 (3)上述反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。

a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键

(4)M与W(分子结构如图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

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(4)硫酸铜晶体,俗称蓝矾、胆矾,具有催吐,祛腐,解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重如下表。回答下列问题:

温度范围/℃ 258~680 680~1000 1000以上 固体质量/g 3.20 1.60 1.44 下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。 ①该温度是_______________。 ②铜原子的配位数是_______________。 35.叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,分子结构示意图可表示为: 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N3。试回答下列问题: (1)下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。 A.HN3中含有5个σ键 B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化 C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键

(2)叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4,在该配合

+-物中钴显___________价,根据价层互斥理论可知SO24空间形状为_____________,写出钴

原子在基态时的核外电子排布式_______________________。

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是_________________(选填序号)。

A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小

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